江苏省兴化市边城学校九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸碱盐（第1课时）常见的酸课件 （新版）沪教版.ppt

第7章应用广泛的酸碱盐 第1课时常见的酸 1 溶液的酸碱性 红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 1 指示剂 能检验溶液酸碱性的试剂 常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液 2 石蕊试液和酚酞试液遇到酸 碱性溶液的显色情况 重点梳理 1 知道浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的物理性质和主要用途 2 正确描述盐酸 硫酸 硝酸的某些化学性质 会书写常见反应的化学方程式 3 知道酸的共性以及浓硫酸和浓硝酸的特性 4 知道常用酸碱指示剂及变色范围 考点扫描 1 酸碱度 酸碱度是定量表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法 溶液的酸碱度常用 来表示 ph的取值范围通常在 之间 溶液酸碱性强弱与ph的关系如图14 1所示 ph 7溶液呈 性 ph 7溶液呈酸性 ph越 酸性越强 ph 7溶液呈碱性 ph越 碱性越强 2 溶液酸碱度的表示方法 ph 0 14 中 小 大 重点梳理 注意 若使酸性溶液的ph升高 可向溶液中加入一定量的碱性或中性溶液 若使碱性溶液的ph降低 可向溶液中加入一定量的 性溶液 ph的测定方法测定溶液ph可以用ph计和 其中最简便的方法是用 具体操作方法为 用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在 上 把显示的颜色与标准比色卡对照 读出相同颜色的ph ph试纸 酸性或中 ph试纸 ph试纸 重点梳理 若向酸性溶液中加水将其稀释 其溶液的ph将会 但不会超过 而向碱性溶液中加水将其稀释时 溶液的ph将会 但不会 7 不可将ph试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的酸碱度 因为那样会 待测溶液 不可用受潮或蒸馏水润湿的ph试纸测试待测液的酸碱度 那样相当于稀释了待测液的ph 使所测得的结果 酸 碱 中 用ph试纸测得的ph为 数 而不是小数 变大 7 减小 小于 污染 变大 变小 不变 整 重点梳理 3 浓盐酸和浓硫酸的物理性质与用途 无 刺激性 稀盐酸 37 1 18 黄 无 黏稠状 不易 易 大量 98 1 84 吸水性 重点梳理 4 盐酸和硫酸化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 所以具有下列共性 1 与酸碱指示剂的作用酸溶液 如 盐酸 稀硫酸 都能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 2 与活泼的金属反应生成 和 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 活泼金属一般指 稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气 氢离子 变红 不变色 活动性排在h前面的 盐 氢气 重点梳理 3 与金属氧化物反应生成 和 复分解 cuo 2hcl cucl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 4 与碱反应生成 和 复分解 naoh hcl nacl h2oal oh 3 3hcl alcl3 3h2oca oh 2 h2so4 caso4 2h2oba oh 2 h2so4 baso4 2h2o 盐 水 盐 水 重点梳理 5 与某些盐反应生成 和 复分解 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 hcl agno3 agcl hno3 此反应可检验氯离子的存在 h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 此反应可检验硫酸根离子的存在 新盐 新酸 重点梳理 5 浓硫酸和硝酸的特性 1 浓硫酸具有 性 可做某些气体 h2 o2 co2等 的干燥剂 2 浓硝酸具有挥发性 且见光易分解 应保存在 试剂瓶中 3 金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气 因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸 吸水 棕色 重点梳理 2 取某二价金属的单质3 5g放入到50g质量分数为18 25 的盐酸中 充分反应后金属仍有剩余 若取2 5g该金属放入等质量的上述盐酸中 充分反应后 该金属没有剩余 则该金属的相对原子质量可能为 a 24b 40c 56d 65 1 在装有下列固体的烧杯中 加入过量的稀硫酸 能得到澄清无色溶液的是 a cu oh 2b znc fe2o3d bacl2 b a 典例解析 3 有一在空气中暴露过的koh样品 经分析测知其含水7 62 含k2co32 38 koh90 若将此样品加入10g20 的盐酸中 再用10 2 的koh溶液中和过量的酸 则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 a 3 4gb 4 1gc 4 5gd 无法计算 4 氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为cu2o h2so4 cu cuso4 h2o 氧化铜与氢气反应后得到的cu中常常混有少量cu2o 现将10gcu和cu2o的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应 过滤得到9 5g固体 则原混合物中含cu2o的质量为 a 0 9gb 9 5gc 0 5gd 0 45g b a 典例解析 5 甲同学在实验室做中和反应时 将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 意外发现有气泡产生 乙同学提醒 是不是拿错了药品 但甲同学查验后确实没有拿错药品 仔细观察瓶口有白色粉末状物质 甲怀疑氢氧化钠溶液变质了 1 氢氧化钠溶液在空气中变质的原因是 2 利用与上述实验不同的原理 甲同学设计了一个验证该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质的实验 吸收空气中的二氧化碳 典例解析 3 写出在部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生反应的化学方程式 取少量氢氧化钠溶液于试管中 滴加cacl2溶液或bacl2溶液 用玻璃棒蘸取试管中上层清夜滴到放在玻璃片上的一小片ph试纸上 观察颜色并与标准比色卡比较 氢氧化钠溶液部分变质 naoh hcl nacl h2o na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 典例解析 则 20 0g此样品中铜的质量是 1 现有一种铜和氧化铁的混合物样品 为测定该样品中氧化铁的含量 某学生取20 0g此样品置于烧杯中 分四次加入密度为1 22g cm3的硫酸并做相关记录 有关数据记录如下 8g 练习反馈 1 根据右图曲线可以判断实验中是向 填 酸 或 碱 下同 溶液 待测液 中滴加 溶液 标准液 2 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数 例如 在一定量的待测酸 或碱 溶液中逐滴加入已知质量分数的碱 或酸 溶液 标准溶液 直到酸 碱正好完全反应 根据消耗标准碱 或酸 溶液的多少即可求算出待测酸 或碱 溶液的质量分数 右图为某次测定过程中 溶液的ph随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图 碱 酸 练习反馈 2 在这次测定中 为了指示中和反应刚好完全 用酚酞作指示剂 即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液 若看到 则证明中和反应正好完成 3 如果实验中使用的酸是硫酸 碱是氢氧化钠 且待测液和标准液的密度均以1 0g ml计 若测定中取用待测液25ml 标准液溶质的质量分数为4 5 根据图中数据 计算待测液溶质的质量分数 碱溶液的红色刚好褪去 3 6 练习反馈 1 宁夏 推理是化学学习中常用的思维方法 下列推理正确的是 d a 中和反应生成盐和水 所以生成盐和水的反应一定是中和反应 b 碱能跟某些非金属氧化物反应 所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 c 酸能使紫色石蕊溶液变红 通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红 所以二氧化碳是酸 d 碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红 但能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 中考链接 2 苏州 下列检测某溶液ph的操作正确的是 a 将ph试纸投入待测液 对照标准比色卡读数b 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取少量待测液 沾在置于洁净表面皿的ph试纸上 半分钟内根据试纸呈现颜色 对照标准比色卡读数c 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的ph试纸上 对照标准比色卡读数d 用玻璃棒蘸取待测液沾在ph试纸上 3分钟后对照标准比色卡读数 b 中考链接 3 枣庄 甲 乙 丙 丁分别是石蕊溶液 稀硫酸 碳酸钠溶液 澄清石灰水中的一种 若用四个圆表示四种溶液 两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象 如下图所示 请回答 1 丁是 通常其用途为 2 甲和丙的化学反应方程式为 反应类型为 石蕊 判定溶液的酸碱性 复分解反应 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 中考链接 1 10片药品的质量为g 反应共生成气体的质量为g 2 药品中碳酸氢钠的质量分数 3 反应后所得溶液中