2020九年级化学下册 疑难知识点08 难点突破综合卷（三）（含解析）（新版）新人教版VIP

难点突破综合卷三一、单选题1化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是（）a衣：棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维b食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质c住：住房修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害d行：修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料【答案】a【解析】a、棉花属于天然纤维，a选项正确；b、吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，b选项错误；c、住房修材料挥发出的甲醛等物质对人体危害很大，c选项错误；d、沥青是由不同相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的，所以不属于有机合成材料，d选项错误。故选a。2交警用的酒精检测仪中的反应原理为：c2h5oh+4cro3+6h2so4=2x+2co2+9h2o，其中红色的cro3转变为绿色的化合物x。下列说法错误的是（）ax化学式为cr2(so4)3b医疗上常用75%的酒精水溶液消毒cc2h5oh和co2 都属有机物d喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动【答案】c【解析】a、c2h5oh+4cro3+6h2so4=2x+2co2+9h2o，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个x中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是cr2(so4)3，故a正确；b、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故b正确；c、酒精(c2h5oh)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；co2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故c不正确；d、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故d正确。故选c。3下列说法正确的是（）a氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 b饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入c为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理 d聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋【答案】b【解析】a、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；b、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；c、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；d、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；故选：b。4下列有关金属及合金说法不正确的是（）a黄铜的硬度比纯铜大 b生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大c铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼 d回收废旧金属能有效保护金属资源【答案】c【解析】a. 黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属的大；b. 生铁和钢都是铁合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁含碳量比钢要大；c. 铝比铁更抗腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。d. 回收废旧金属能有效保护金属资源，并且能保护环境。选c5下列说法正确的是 ( )a同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 b饱和溶液一定是浓溶液c饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液d对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓【答案】c【解析】a、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；故选项错误；b、饱和溶液与浓溶液无关；故选项错误；c、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；故选项正确；d、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；故选项错误；故选：c。6某同学在实验室测定了几种溶液的ph，其结果如下表：溶液盐酸cucl2溶液食盐水na3po4溶液na2co3溶液naoh溶液ph77=7777该同学由此得出的结论不正确的是（）a盐溶液可能显酸性、碱性或中性 b碳酸钠溶液中滴入酚酞会呈红色cph7一定是酸溶液 d碱的水溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色【答案】c【解析】a、根据表格提供的数据可以看出，盐溶液可以是酸性、碱性或是中性，正确；b、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；c、ph7不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，错误；d、碱的水溶液能使石蕊变蓝，正确；故选：c7为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验i中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（）ai和说明铁制品锈蚀需要o2bi和说明铁制品锈蚀需要h2oci和说明h2o和o2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀d和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【答案】d【解析】a.i和对比实验说明铁制品锈蚀需要o2,说法正确；b.i和对比实验说明铁制品锈蚀需要h2o，说法正确；c.i和对比实验说明h2o和o2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说法正确；d.和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关，说法错误。故选d。8实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是（）a实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解b蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上c把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大d量取水时，用规格为 50ml 的量筒量取 42ml 蒸馏水【答案】a【解析】a. 粗盐提纯的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、转移；配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液实验的步骤为：计算、称取、量取、溶解，此选项正确；b. 蒸发实验结束后用坩埚钳拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不能用手去拿，不可直接放在实验台上，此选项错误；c. 刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶，瓶壁沾有水，把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶剂增多，结果会偏小，此选项错误；d. 所需水的质量为：50g（1-15%）=42.5g，量取水时，用规格为 50ml 的量筒量取 42.5ml 蒸馏水，此选项错误。故选a。9下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法a除去nacl溶液中的mgcl2加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性b鉴别na2so4溶液和agno3溶液取样，分别加入bacl2溶液c除去kcl固体中的kclo3加入适量的二氧化锰并加热，充分反应d分离铜粉和铁粉的混合物加适量稀盐酸，过滤【答案】a【解析】a、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故a正确；b、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故b错误；c、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾中的二氧化锰没有除去，对于氯化钾也是杂质，故c错误；d、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，铜不会与稀盐酸反应，没有将铁分离出来，故d错误。故选：a。10分别将不同质量的锌粉加入到一定量的fe（no3）2、cu（no3）2和agno3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）a若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有ag、cu、fe，可能含有znb当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有ag、cu，可能含有fe，一定不含znc若滤渣中有红色固体，滤液一定含有zn（no3）2、fe（no3）2，一定不含agno3、cu（no3）2d若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有ag，可能含cu，一定不含fe和zn【答案】c【解析】由于金属活动顺序是：znfecuag，将不同质量的锌粉加入到一定量的fe（no3）2、cu（no3）2和agno3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。a、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有ag、cu、fe，可能含有zn，,选项a正确；b、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有ag、cu，可能含有fe，一定不含zn，选项b正确；c、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有zn（no3）2、fe（no3）2，一定不含agno3、可能含有cu（no3）2，选项c错误；d、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有ag，可能含cu，一定不含fe和zn，选项d正确。11将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）a甲的金属活动性比乙强 b甲可能是镁，乙可能是铝c反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余 d甲的相对原子质量一定小于乙【答案】d【解析】a、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；b、根据反应方程式，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；c、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；d、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，选项错误，符合题意。故选d。12不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）ah2so4、naoh、mgcl2、ba(no3)2 bbacl2、hcl、nano3、agno3cna2co3、hno3、nano3、bacl2 dh2so4、na2so4、bacl2、fecl3【答案】c【解析】a、naoh与mgcl2溶液混合产生白色沉淀，h2so4与ba（no3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是mgcl2溶液；但是会涉及到3种物质（naoh、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；b、agno3溶液与bacl2、hcl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；c、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为hno3，产生白色沉淀的为bacl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为nano3溶液；故不加其他试剂可以鉴别；d、fecl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的fecl3溶液；h2so4、na2so4均能与bacl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：c。13镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是()a等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象b等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象c等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象d等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象【答案】c【解析】等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，越大，产生氢气越多。a、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；b、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；c、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；d、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。故选：c。14如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）at2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙bt2时将甲、乙的饱和溶液均降温到t1，得到的溶液仍饱和c若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲dt1时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】a【解析】a、t2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；b、t2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；c、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；d、t1时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；故选：a。15t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是（）a甲烧杯中溶解的物质是氯化钾bt1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲乙ct2时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液d硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾【答案】c【解析】a、根据曲线图，t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，a正确；b、t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲乙，b正确；c、在t1时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2时的溶解度大于t1时的溶解度，所以t2时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，c错误；d、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，d正确。故选c。二、填空题16生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 fe2o3，还含少量 sio2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于_（填“合金”或“纯金属”），“高炉气体”中的_（填化学式）会导致温室效应。（2）用化学方程式表示利用co炼铁的原理_，caco3和sio2 固体在高温条件下发生反应，生成co2气体和casio3，该反应的化学方程式为_。（3）生铁的出口低于炉渣的出口，原因是_。（4）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是fe与空气中_、_等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填标号）。a 涂油、喷漆 b 镀耐腐蚀的铬层c 用盐水清洗 d 久置于酸性环境【答案】合金 co2 3co+fe2o32fe+3co2 caco3+sio2casio3+co2 铁水的密度大于炉渣的密度 氧气 水 ab 【解析】（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化碳co2气体，会造成温室效应；（2）co炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2，caco3和sio2 固体在高温条件下发生反应，生成co2气体和casio3，反应的化学方程式为：caco3+sio2casio3+co2；（3）由于铁水的密度大于炉渣的密度，所以生铁出口低于炉渣出口；（4）铁的锈蚀实质是fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程；防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀，故选ab。17同学们需要7.5 g食盐和42.5 ml水用于实验,如图为实验操作过程:(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是_g。 (2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作（_）。a 减少砝码 b 增加食盐 c 调节平衡螺母(3)需要量取42.5 ml水,量筒的规格应选择_ (填“20”“50”或“100”)ml。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是_。 (4)经检测,配制出来的nacl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有_(填序号)。 氯化钠固体不纯称好的食盐有部分洒落到烧杯外量取水时,仰视读数装瓶时,有少量溶液洒出【答案】6.5 b 50 搅拌加速溶解 【解析】 (1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,“左码右物”；天平平衡时,实际称得的药品质量是=7g-0.5g=6.5g(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,说明左侧药品质量偏小，应如何操作：增加食盐；故选：b。(3)需要量取42.5 ml水,量筒的规格应选择50ml（量筒的量程稍大于水的体积，测量更准确）。图示最后一步搅拌操作中,玻璃棒的作用是：加速溶解；(4)经检测,配制出来的nacl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有：氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；称好的食盐有部分洒落到烧杯外，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；量取水时,仰视读数，导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；装瓶时,溶液已经配置完成，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；故选：。三、科学探究题18化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用ph试纸测定稀盐酸的ph，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的ph。ph逐渐变大，最后ph7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的ph7才能证明反应发生了？_。写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤实验现象结论_稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若_氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是_。为此，还需要选择_（填一种试），再进行实验即可。【答案】排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起ph变大（或只有ph7才能说明盐酸已经反应掉了） naoh+hcl=nacl+h2o 取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度；加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度。 温度计示数上升（或温度升高） 生成蓝色沉淀 若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余） 紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、ph试纸等） 【解析】（1）酸溶液被稀释其ph会增大，所以强调只有测得的ph7才能证明反应发生是想说明已经无盐酸了，所以强调的原因是：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起ph变大（或只有ph7才能说明盐酸已经反应掉了）；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o；（2）设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，所以方案如下：取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度；温度计示数上升（或温度升高），说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热；（3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若要证明，可以加入和酸反应有明显现象的物质，所以实验如下：若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、ph试纸等）。19某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（实验探究）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热 实验过程实验现象小烧杯中加入足量的澄清石灰水，点燃酒精灯硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； （1）观察到_出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验实验过程和现象如表：写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：_。（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的（拓展交流）（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_。（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为c12h22o11，根据质量守恒定律，若一个蔗糖分子完全燃烧，能生成_个水分子【答案】由于元素种类在化