2012年中考化学模拟试题(一).doc

2013年中考化学模拟试题 （考试时间：50分钟 总分：60分）可能用到的相对原子质量： C12 O16 Cl35.5 Ca40 S32 Na23第卷（选择题，共24分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是 A、生石灰溶于水 B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻 C、浓硫酸使有机物炭化 D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加2下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥3、科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 豆腐是富含蛋白质的食品 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A. B. C. D.4下列有关日常生活的说法正确的是 A沼气主要成分是CO B焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 C蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D棉花、涤纶属于天然有机高分子材料5如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的 是A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物质CP点表示t时M、N的溶解度相等 D阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液6高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8X +3O2，则X的化学式为AK2O B.KOH C.K D.KH7小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A 生活中的物质B 安全常识铅笔芯主要成分石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分活性炭进入陌生溶洞前先做灯火实验稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中C 元素与人体健康D 日常生活经验缺铁易引起贫血缺碘易患甲状腺肿大区别硬水与软水常用肥皂水检验区分羊毛纤维与合成纤维灼烧后闻气味8分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 AHCl、Na2SO4、KCl BK2SO4、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaCO3、KNO3 DCuSO4、KOH、NaCl9.下列措施能达到目的的是： A用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 B用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO C用稀醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 10.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”、“分别表示A、B、C三种不同的分子。该反 应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为： 第卷（非选择题，共36分）A. 4:1:3 B.3:l:2 C.4:l:2 D.3:1:3 11如右图所示，若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧 U型管中的液面未发生明显变化，该物质可能是 A.浓硫酸 B.食盐固体 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体12在盛有AgNO3和Fe（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管 底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。则滤液中： A肯定有Zn（NO3）2 B.可能有AgNO3 C.肯定有Fe（NO3）2 D.肯定有AgNO3 二（本题包括3个小题，共24分）13、（2分）写化学式：硫酸铝_ 氢氧化铜_14、（3分）写化学方程式：(1) 稀盐酸除铁锈_(2)碳酸氢钠治疗胃酸过多的病人_ (3)硫酸铜溶液和氢氧化钠混合反应_ 15、（4分从C、H、O、Cu四种元素中选取适当元素，用化学式填充： 相对分子质量最小的氧化物 ；“西气东输”已到仪征市，“西气” 的主要成分是 (3)一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A + CaCl2 = B+2NaCl。（1）A的化学式为 。（4）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？ 16、（12分）下图是实验室常见的制取气体的装置： （1） （1）写出上图中带标号仪器的名称：_ ，_ 。 （2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是_ （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式_ 。 （3）实验室制取氧气的装置_，对应的实验室制氧气的化学方程式：_ _。（4）氨气是一种密度比空气小、无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。氨气溶于水所得的溶液叫氨水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法来制取氨气，反应的化学方程式为：_，选用的发生装置为 。收集装置 为从制取氨气的反应原理可知铵态氮肥 混合使用或存放。 (5)在加催化剂和加热的条件下，氨气能跟氧气反应生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式为_。故要制得干燥氨气，可用 做干燥剂。17、（3分）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)除去天然水中的所有不溶性杂质，净化方法是 ；(2)除去CaO中的少量CaCO3：不能选用盐酸的原因是 ；(3)测定氢氧化钠溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。 三、（本题1个小题，共12分）18、纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。（3）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（A）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（B）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（C）E装置的作用是 。（D）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。答案123456789101112ACDDCCCBBBAA13、（1）减小 （2）蛋白质 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 复分解反应 见光易分解14、（1）14 （2）S2- （3） CaF2 (4) 电子层15、（1）关弹簧夹，打开分液漏斗，液体不流下。（2）HCl CaCO3(3) CO2 + H2O = H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O16、（1）CaCO3 （2） 10%17、（1）催化 （2）H2O2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 复分解反应 （4） 318、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）复合肥料19、（1）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2）NH3 AgNO3 （1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 （2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气