山东省乐陵市第二中学高中化学 第一章《第三节 元素周期表的应用》课件2 鲁科版必修2.ppt

第三节元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 zxxk 门捷列夫的预言 门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致 认识同周期元素性质的递变规律 活动探究 第三周期元素原子得失电子能力的比较 第三周期包括钠 na 镁 mg 铝 al 硅 si 磷 p 硫 s 氯 cl 氩 ar 8种元素 请你运用实验观察 查阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱 交流研讨 1 第三周期元素的原子结构是如何递变的 2 尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱 从左到右 核电荷数逐渐增大 最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐减小 namgalsipsclar 中学学科 实验探究 请你利用所给的试剂和仪器设计 完成实验 验证你对钠 镁 铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测 试剂 酚酞溶液 ph试纸 面积相同的镁条和铝条 氯化镁溶液 金属钠 切成小块 盐酸 1mol l 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液 蒸馏水 仪器 烧杯 试管 表面皿 酒精灯 试管夹 实验方案 1 将钠 镁分别和水反应 看它们反应的条件 比较钠 镁的失电子能力 2 将镁和铝分别与盐酸溶液反应 比较它们置换出氢的难易 3 分别做mgcl2 alcl3溶液与naoh溶液的反应 比较mg oh 2 al oh 3碱性的强弱 实验注意事项 1 钠如何取用 2 镁与水反应时 看不到明显现象 可适当加热 加热至沸腾后立即停止加热 观察现象 3 镁铝与盐酸反应时 盐酸取大约两滴管 注意 及时将实验现象记录在学案上 第一组实验 na mg与水的反应 结论 失电子能力 na mg 大量气泡 溶液变红 加热前 无明显现象加热后 大量气泡 红色明显 2na 2h2o 2naoh h2 mg 2h2o mg oh 2 h2 缓慢 第二组实验 mg al与盐酸反应 反应迅速 产生大量气泡 反应较慢 缓缓产生气泡 结论 失电子能力 mg al mg 2h mg2 h2 2al 6h 2al3 3h2 naoh溶液 mgcl2溶液 alcl3溶液 现象 白色沉淀mg oh 2 白色沉淀al oh 3 加naoh溶液 加naoh溶液 现象 第三组实验 沉淀不溶解 沉淀溶解 列表总结 naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3两性氢氧化物 剧烈 迅速 剧烈 缓慢 迅速 sio2 p2o5 so3 cl2o7 h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 加热 加热 点燃或光照 sih4 ph3 h2s hcl 得电子能力逐渐增强 根据实验 可得出第三周期元素性质的递变规律 namgalsipscl 从左到右 失电子能力递减 得电子能力递增 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 总结 在同一周期中 各元素原子的核外电子层数 但从左到右核电荷数依次 最外层电子数依次 原子半径逐渐 稀有气体元素除外 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 相同 增大 增多 减小 减弱 增强 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 1 判断下列说法是否正确 1 c n o f原子半径依次增大 2 ph3 h2s hcl稳定性依次增强 3 hclo比h2so4酸性强 4 甲 乙两种非金属元素与金属钠反应时 甲得电子的数目多 所以甲活泼 课堂练习 错 对 错 错 2 已知x y z三种元素原子的电子层数相同 且原子序数x y z 则下列说法正确的是 a 原子半径x y zb 得电子能力x y z逐渐减弱c 最高价含氧酸酸性h3xo4 h2yo4 hzo4d 气态氢化物的稳定