盖斯定律的妙用.doc

盖斯定律的妙用江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534俄国化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。”这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表,已知：H2（g）+O2（g）= H2O（g）；H1=241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol根据盖斯定律，则H=H1H2=241.8kJ/mol+（44.0kJ/mol）=285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据相同。盖斯定律的应用通过盖斯定律可以知道反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例1已知 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H1aKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2bKJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3cKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4dKJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0解析、式反应物、生成物的状态均相同，2=，即2H1H2，2ab，又H2的燃烧反应为放热反应，故2ab0，C项符合题意。同理，2=，有2cd0，D项错误。由于气态水转变为液态水要放热，有H=-a+c0，ca0，A项错误。同理，H=-b+d0，db0，B项错误。例2已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41KJmol-1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高解析H=（-393.51+395.41）KJmol-1=1.9KJmol-1，即石墨转化为金刚石是吸热反应，据反应热=反应物分子断裂化学键时吸收的总能量-生成物分子形成化学键时释放出的总能量=生成物总能量-反应物总能量，可知石墨的能量更低，石墨较稳定（能量越低越稳定）。故答案为A项。例3磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式表示）_，其相应的质量（g）为_。（2）已知单质磷的燃烧热为，写出反应生成固态的热化学方程式：_。解析磷的正化合价只有+3、+5两种，它的氧化产物是和。 写出化学方程式： 采用待定系数法配平方程式： 解得： 又根据