影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素（教案）【引入】同学们我们现在开始上课。我们都知道，物体的运动时有快有慢的，同样的化学反应的运动也是有快有慢的。在我们之前学习的化学反应中，同学们能不能例举几个反应较快和反应较慢的化学反应的例子呢？【学生】反应较快的有 所有的爆炸反应，金属和酸的反应等 反应较慢的有 化石燃料的形成，溶洞的形成和缓慢氧化【老师】同学回答的很正确，那么它们同样都是化学反应，为什么会有这么大的区别呢?有的发生反应只需几秒钟而有的却需要成千上万年？究竟形象化学反应快慢的因素是什么？我们怎样改变才能使化学反应速率达到人类所需的要求呢？那么，本节课就让我们一起探究影响化学反应速率的因素。【老师】我们回顾下之前学过的知识，影响化学反应速率的根本因素是什么？【学生】物质本身的性质。【老师】很好，我们将物质本身的性质称为内因，这个因素是我们人类所无法改变的。但是当一个化学反应确定以后我们可以通过改变外界条件来改变反应速率，那么那些外界条件会对化学反应有影响呢？【学生】浓度、 温度、 压强、 催化剂、 接触面积等【老师】同学回答的很正确，这些外界条件都会影响到化学反应速率，那么它们究竟是如何影响反应速率的呢？我们下面就来学习外界条件对反应速率的影响【板书】影响反应速率的因素 1内因：物质本身的性质 2外因：浓度 温度 压强 催化剂【老师】我们来学习浓度对反应素率的影响。接下来老师要做一个实验：取两只试管，加入3ml酸性高锰酸钾溶液，在分别像两只试管中加入0.1mol/ml和0.8mol/ml的草酸溶液2ml充分混合。酸性的高锰酸钾和草酸是会发生反应的【板书】KMNO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+H2O【老师】它们发生反应之后，高锰酸钾溶液的紫色会渐渐退去。而本实验的变量是草酸的浓度，在实验现象没有出来之前我们先来分析一下。草酸浓度越大，就说明了溶液中所含有的草酸的分子数越多，那么它在单位体积内参加反应的分子数是不是也增多呢？我们称这些分子数为活化分，那么它们相互碰撞的频率是不是就增大了呀？【学生】对【老师】那么通过我们之前所学的知识，我们可以推断出反应速率增大了啊？【学生】是【老师】好，那么现在我们就看下实验结果是不是和我们推断的一样。大家仔细观察，这个是浓度较大的，是不是颜色比另一只浅很多呢？【学生】是【老师】那么就说明浓度较大的这组反应速度快，也就是说增大反应物的浓度化学反应速率增大。好，通过我们刚才的分析，同学们总结一下浓度对反应速率的影响。【学生】浓度增大，单位体积的活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大 浓度减小，单位体积的活化分子数增减少，有效碰撞频率减小，反应速率减慢【板书】其他条件一定时，改变反应物浓度 浓度 单位体积的活化分子总数 有效碰撞频率 反应速率 浓度单位体积的活化分子总数 有效碰撞频率 反应速率【老师】好，我们讲了浓度对有溶液参加的反应，那么我们接下来就来探究压强对气体体系的影响。首先，老师有个问题问大家。我们通常是如何增大压强的?【学生】通过压缩气体【老师】同学们回答的很正确，我们通常是通过压缩固定体系的气体来增大压强的。那么，我们来试着分析一下：当压缩一定体积气体时，气体的体积会减小，那么对于一定量的气体来说浓度是和压强成反比的，那么体积减小浓度就会增大。是不是又回到之前的浓度对反应的影响了。好，同学们试着总结一下压强对反应速率的影响【学生】压强 单位体积的活化分子总数 有效碰撞频率 反应速率 压强 单位体积的活化分子总数有效碰撞频率 反应速率【板书】同上【老师】现在老师有个问题来问大家，当我们向气体体系中加入惰性气体时，会对反应速率有怎样的影响。有两种情况 一 恒压时 二 恒容时 同学们先思考一下。（2-3min后请同学回答）【学生】在恒压时，化学反应速率减小。 恒容时，反应速率不变。【老师】xx同学回答的很正确，那么你可不可以给我们分析一下呢？【学生】当恒压时，当加入惰性气体时体积增大，浓度减小，反应速率减小。当恒容时，气体体系的体积不变，浓度不变反应速率不变。【老师】很好，那么老师在将刚才xx同学的分析重述一遍。恒容时，体积不变，加入惰性气体不参加反应，因此浓度不变所以反应速率不变。恒压时，加入惰性气体相当于向体系中充气，体系的体积很会增大，浓度减小，所以反应速率减小。【老师】好，这就是压强对反应速率的影响就讲到这里，同学们都清楚了没有？ 我们经常会在食品包装上看到一些“冷藏” “在低于20度保存”等字样。这样做的目的是为了防止食品变质，我们都知道，食品变质是因为发生时了化学反应。那么这就说明了温度对化学反应速率也是有很大影响的。那么我们接下来就来看一下温度对反应速率的影响。我们先来做一个实验。首先，取两支试管，像两支试管中分别加0.1mol/l硫代硫酸钠和稀硫酸各3ml，在取两支试快度其中加入相同的试剂，将其分为两组，一组放入热水中，稍后取出将其两两混合，观察实验现象。那么同学们现在仔细观察，哪一组产生沉淀的快呢？ 【学生】加热的一组【老师】实验现象很明显，加热的一组产生沉淀的速度快，反应速率快。那么这个实验表明 ：增大温度，反应速率增大，减小温度，反应速率减慢。那么温度是怎样改变率的呢?通常，加热的目的是什么？【学生】增高温度【老师】对，也就是说给体系提供能量。我们向体系提供了能量，体系中的反应物分子就可以从外界获得能量，不活泼的能量较小的分子就变的活泼，就会参加化学反应，是说单位体积的活化分子数增多；活泼的能量较高的分子从外界获得能量，它们之间相互碰撞的速率就大大增大，这二者都会使得反应速率增高。通过老师刚才的分析，同学们来总结下温度对化学反应速率的影响。【学生】温度 单位体积的活化分子总数 有效碰撞频率 反应速率 温度 单位体积的活化分子总数有效碰撞频率 反应速率【老师】同学们总结的很好【板书】同上【老师】除了这三，影响反应速率的因素还有催化剂，那么同学们先来回忆下，我们以前接触的催化剂是什么？在哪个反应中用到？【学生】二氧化锰，在高锰酸钾加热制氧气。【老师】那么，老师也给大家演示过这个实验，同学们回想下，加入催化剂之前和加入催化剂之后反应有怎样的变化？【学生】在加入之前，反应很缓慢，加入后，反应就剧烈很多。【老师】那么这个实验现象表明了：加入催化剂是会加快反应速率的。那么催化剂是如何加快反应速率的呢？是不是同上面三种相同呢？好我们先来而看这副图（出示挂图）【老师】我们从这幅图可以看出，催化剂是通过改变反应的途径从而降低了反应所需的能量，我们称之为反应活化能，这样使得反应的素率增大。【板书】加入催化剂，反应速率增大 本质：降低了反应活化能【老师】有能加快反应速率的催化剂，就有减小反应速率的。但是我们在高中时通常不会接触到，大家只要了解就可以了。影响化学反应速率得因素除了我们今天所讲的还有光辐射，电磁辐射，搅拌和增大接触面积的方法。改变反应速率只需向反应体系提供能量即可。【总结】好，我们本节的新课就讲到这里，下面我们一起来回顾以下：我们知道影响化学反应速率的因素有两种，内因和外因。外因有浓度 压强 温度 催化剂等。而浓度 温度 压强它们增大，单位体积的活化分子总数 有效碰撞频率 反应速率催化剂也会加快反应速率，但是其本质原因则是因为，它可以降低反应所需活化能，和其他三种都不一样。我们还将了在气体体系中加入惰性气体的情况，分两种，恒压时反应速率减慢，恒容时反应速率不变，这个是我们历年的考点，大家一定要注意。那么，接下来老师就给大家几道例题，看看同学们的饿掌握情况。【例题】1 以下条件能加快化学反应速率的有（ ） 升温改变生成物浓度增加反应物的浓度加压 2如何用有效碰撞理论来解释浓度对化学反应速率的影响？3对于反应CO2(g)+C(S)=2C