几种重要的金属化合物教案一

几种重要的金属化合物教案一 第二节几种重要的金属化合物（第二课时）教学目的 1、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。 2、能从各个角度比较Na2CO 3、NaHCO3的性质。 2、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。 教学重点氢氧化铝的两性、Na2CO 3、NaHCO3的性质对比。 教学过程复习提问上节内容板书 2、氢氧化铝学生分组实验3-7在试管里加入10ml0mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。 记录现象，写出化学方程式及离子方程式板书 （1）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+实验在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象板书氢氧化铝能吸附悬浮物及色素。 学生分组实验3-8把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。 观察并分析实验由直观的实验现象得出结论Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化物。 板书 （2）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O阅读Al(OH)3在治疗胃病中的作用。 板书Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。 （3）Al(OH)3不稳定2Al(OH)3Al2O3+3H2O导课我们下面研究几种重要的金属盐。 板书 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠讲述出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。 介绍碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠俗名小苏打，厨房中能见到这两种物质。 科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性实验观察外观，滴入几滴水震荡，摸一下试管底部，有什么感觉？继续加水10ml，用力震荡，有什么现象？在试管内加入12滴酚酞，各有什么现象？记录并交流Na2CO3NaHCO3热不明显溶解较多溶解较少红色较深红色较浅初步结论溶解度较大溶解度较大板书溶解性Na2CO3NaHCO3 （2）Na2CO3和NaHCO3的稳定性实验加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.板书 （2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （3）碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。 请同学们归纳写出化学反应方程式板书 （3）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O讨论 （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？ （2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系？消耗HCl的物质的量有何关系？讨论 1、如何鉴别Na2CO 3、NaHCO 3、NaCl三种白色粉末？ 2、共同完成下表碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色粉末无色晶体溶解性大小热稳定性对热稳定受热易分解与酸反应能、慢能、快与碱反应不一定能用途展示明矾晶体，阅读资料卡片。 作业P 541、 2、7附板书设计 2、氢氧化铝 （1）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3不稳定2Al(OH)3Al2O3+3H2O 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3 （2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （3）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O附课外阅读材料侯德榜及侯氏制碱法侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。 曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。 1921年应邀回国任职。 建国后历任第 一、 二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员。 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。 1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。 并于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国就任。 他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。 1924年8月，塘沽碱厂正式投产。 1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。 产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生赞同下，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。 该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。 接着侯德榜先生为进一步提高食盐的利用率、改进索尔维制碱法在生产中生成大量CaCl2废弃物这一不足，继续进行工艺探索。 1940年完成了新的工艺路线，其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体，并在3040下往滤液中通入氨气和二氧化碳气，使它达到饱和，然后冷却到10以下，结晶出氯化铵(一种化肥)，其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。 新的工艺不仅提高了食盐的利用率(达98%)，由于把制碱和制氨的生产联合起来，省去了石灰石煅烧产生CO2和蒸氨的设备，从而节约了成本，大大提高了经济效益。 1943年，这种新的制碱法被正式命名为“侯氏联合制碱法”