高中化学重要知识点详细总结 高考必备哦

1 高中化学重要知识点高中化学重要知识点 详细总结详细总结 中学化学方程式大全中学化学方程式大全 一 非金属单质一 非金属单质 F2 Cl2 O2 S N2 P C Si 1 氧化性 氧化性 F2 H2 2HF 冷暗处冷暗处 爆炸爆炸 F2 Xe 过量过量 XeF2 产物为白色产物为白色 2F2 过量过量 Xe XeF4 产物为白色产物为白色 nF2 2M 2MFn 表示大部分金属表示大部分金属 2F2 2H2O 4HF O2 F2 2NaX 2NaX Cl2 熔融熔融 不能是溶液不能是溶液 Cl2 H2 2HCl 光照或点燃光照或点燃 3Cl2 2P 点燃 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 点燃 2NaCl 3Cl2 2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 Cl2 Cu 点燃 CuCl2 2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2NaI 2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 H2S 2HCl S Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 2HCl O2 2O2 3Fe 点燃 Fe3O4 O2 K KO2 S H2 H2S 2S C CS2 S Fe FeS S 2Cu Cu2S 2 3S 2Al Al2S3 S Zn ZnS N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 6Na 2Na3N P4 6H2 4PH3 2 还原性 还原性 S O2 点燃 SO2 S 6HNO3 浓浓 H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4 HNO3 稀稀 3SO2 4NO 2H2O N2 O2 2NO 放电放电 4P 5O2 点燃 P4O10 常写成常写成 P2O5 2P 3X2 2PX3 X 表示表示 F2 Cl2 Br2 PX3 X2 PX5 P4 20HNO3 浓浓 4H3PO4 20NO2 4H2O C 2F2 CF4 C 2Cl2 CCl4 2C O2 少量少量 点燃 2CO C O2 足量足量 点燃 CO2 C CO2 2CO C H2O 高温 CO H2 生成水煤气生成水煤气 2C SiO2 Si 2CO 制得粗硅制得粗硅 Si 粗粗 2Cl2 SiCl4 SiCl4 2H2 Si 纯纯 4HCl Si 粉粉 O2 SiO2 Si C SiC 金刚砂金刚砂 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 歧化 歧化 Cl2 H2O HCl HClO 加酸抑制歧化 加碱或光照促进歧化加酸抑制歧化 加碱或光照促进歧化 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 3Cl2 6KOH 热 浓热 浓 5KCl KClO3 3H2O 3 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH 浓浓 3H2O PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO 电炉 CaC2 CO 3C SiO2 电炉 SiC 2CO 二 金属单质二 金属单质 Na Mg Al Fe 1 还原性 还原性 2Na H2 2NaH 4Na O2 2Na2O 2Na2O O2 2Na2O2 2Na O2 Na2O2 2Na S Na2S 爆炸爆炸 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2NH3 2NaNH2 H2 4Na TiCl4 熔融熔融 4NaCl Ti Mg Cl2 MgCl2 Mg Br2 MgBr2 2Mg O2 点燃 2MgO Mg S MgS Mg 2H2O Mg OH 2 H2 2Mg TiCl4 熔融熔融 Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl 熔融熔融 MgCl2 2Rb 2Mg CO2 点燃 2MgO C 2Mg SiO2 点燃 2MgO Si Mg H2S MgS H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3Cl2 2AlCl3 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 钝化钝化 4Al Hg 3O2 2xH2O 2 Al2O3 xH2O 4Hg 4Al 3MnO2 高温 2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3 高温 Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 2Al 3FeO Al2O3 3Fe 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 4 2Al 6H2SO4 浓浓 Al2 SO4 3 3SO2 6H2O Al Fe C 在冷 浓的在冷 浓的 H2SO4 HNO3中钝化中钝化 Al 4HNO3 稀稀 Al NO3 3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Fe 3Br2 2FeBr3 Fe I2 FeI2 Fe S FeS 3Fe 4H2O g 高温 Fe3O4 4H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu Fe SnCl4 FeCl2 SnCl2 铁在酸性环境下 不能把四氯化锡完全铁在酸性环境下 不能把四氯化锡完全 还原为单质锡还原为单质锡 Fe SnCl2 FeCl2 Sn 三 非金属氢化物三 非金属氢化物 HF HCl H2O H2S NH3 1 还原性 还原性 4HCl 浓浓 MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl g O2 2Cl2 2H2O 16HCl 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 14HCl K2Cr2O7 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 2H2O 2F2 4HF O2 2H2S 3O2 足量足量 2SO2 2H2O 2H2S O2 少量少量 2S 2H2O 2H2S SO2 3S 2H2O H2S H2SO4 浓浓 S SO2 2H2O 3H2S 2HNO3 稀稀 3S 2NO 4H2O 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 Cr2 SO4 3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O Na2SO4 6NaOH 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 4NH3 3O2 纯氧纯氧 点燃 2N2 6H2O 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 4NH3 6NO 催化剂 5N2 6HO 用氨清除用氨清除 NO NaH H2O NaOH H2 5 4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 2 酸性 酸性 4HF SiO2 SiF4 2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量的含量 2HF CaCl2 CaF2 2HCl H2S Fe FeS H2 H2S CuCl2 CuS 2HCl H2S 2AgNO3 Ag2S 2HNO3 H2S HgCl2 HgS 2HCl H2S Pb NO3 2 PbS 2HNO3 H2S FeCl2 不反应 不反应 2NH3 2Na 2NaNH2 H2 NaNH2 H2O NaOH NH3 3 碱性 碱性 NH3 HCl NH4Cl 白烟白烟 NH3 HNO3 NH4NO3 白烟白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 NH3 NaCl H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 侯氏制碱法侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打 苏打此反应用于工业制备小苏打 苏打 4 不稳定性 不稳定性 2HI H2 I2 2H2O 电解 2H2 O2 2H2O2 2H2O O2 H2S H2 S 四 非金属氧化物四 非金属氧化物 1 低价态的还原性 低价态的还原性 2SO2 O2 2SO3 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4 这是这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI SO2 NO2 SO3 NO 2NO O2 2NO2 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 6 用于制硝酸工业中吸收尾气中的用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和和 NO2 2CO O2 点燃 2CO2 CO CuO Cu CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O 催化剂 CO2 H2 2 氧化性 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O SO3 2KI K2SO3 I2 NO2 2KI H2O NO I2 2KOH 不能用淀粉不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和溶液鉴别溴蒸气和 NO2 4NO2 H2S 4NO SO3 H2O 2Mg CO2 点燃 2MgO C CO2不能用于扑灭由不能用于扑灭由 Mg Ca Ba Na K 等燃烧的火灾等燃烧的火灾 SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si 3 与水的作用 与水的作用 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 3NO2 H2O 2HNO3 NO N2O5 H2O 2HNO3 P2O5 H2O 冷冷 2HPO3 P2O5 3H2O 热热 2H3PO4 P2O5极易吸水 可作气体干燥剂极易吸水 可作气体干燥剂 P2O5 3H2SO4 浓浓 2H3PO4 3SO3 CO2 H2O H2CO3 4 与碱性物质的作用 与碱性物质的作用 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 SO2 NH4 2SO3 H2O 2NH4HSO3 这是硫酸厂回收这是硫酸厂回收 SO2的反应的反应 先用氨水吸收先用氨水吸收 SO2 再用再用 H2SO4处理处理 2NH4HSO3 H2SO4 NH4 2SO4 2H2O 2SO2 生成的硫酸铵作化肥 生成的硫酸铵作化肥 SO2循环作原料气循环作原料气 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别 SO2和和 CO2 可用品红鉴别可用品红鉴别 SO3 MgO MgSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O CO2 2NaOH 过量过量 Na2CO3 H2O 7 CO2 过量过量 NaOH NaHCO3 CO2 Ca OH 2 过量过量 CaCO3 H2O 2CO2 过量过量 Ca OH 2 Ca HCO3 2 CO2 2NaAlO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 CO2 C6H5ONa H2O C6H5OH NaHCO3 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3 高温 CaSiO3 CO2 五 金属氧化物五 金属氧化物 1 低价态的还原性 低价态的还原性 6FeO O2 2Fe3O4 FeO 4HNO3 Fe NO3 3 NO2 2H2O 2 氧化性 氧化性 Na2O2 2Na 2Na2O 此反应用于制备此反应用于制备 Na2O MgO Al2O3几乎没有氧化性 很难被还原为几乎没有氧化性 很难被还原为 Mg Al 一般通过电解熔融态的一般通过电解熔融态的 MgCl2和和 Al2O3制制 Mg 和和 Al Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 制还原铁粉制还原铁粉 Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 3 与水的作用 与水的作用 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 此反应分两步此反应分两步 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2H2O2 2H2O O2 H2O2的制备可利用类似的反应的制备可利用类似的反应 BaO2 H2SO4 稀稀 BaSO4 H2O2 MgO H2O Mg OH 2 缓慢反应缓慢反应 4 与酸性物质的作用 与酸性物质的作用 Na2O SO3 Na2SO4 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 H2SO4 冷 稀冷 稀 Na2SO4 H2O2 MgO SO3 MgSO4 MgO H2SO4 MgSO4 H2O Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O 8 Al2O3是两性氧化物是两性氧化物 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O FeO 2HCl FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HCl 浓浓 FeCl2 2FeCl3 4H2O 六 含氧酸六 含氧酸 1 氧化性 氧化性 4HClO3 3H2S 3H2SO4 4HCl HClO3 HI HIO3 HCl 3HClO HI HIO3 3HCl HClO H2SO3 H2SO4 HCl HClO H2O2 HCl H2O O2 氧化性氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 但浓 热的但浓 热的 HClO4氧化性很强氧化性很强 2H2SO4 浓浓 C CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4 浓浓 S 3SO2 2H2O H2SO4 浓浓 HNO3 浓浓 Fe Al 室温或冷的条件下钝化室温或冷的条件下钝化 6H2SO4 浓浓 2Fe Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 2H2SO4 浓浓 Cu CuSO4 SO2 2H2O H2SO4 浓浓 2HBr SO2 Br2 2H2O H2SO4 浓浓 2HI SO2 I2 2H2O H2SO4 稀稀 Fe FeSO4 H2 2H2SO3 2H2S 3S 2H2O 4HNO3 浓浓 C CO2 4NO2 2H2O 6HNO3 浓浓 S H2SO4 6NO2 2H2O 5HNO3 浓浓 P H3PO4 5NO2 H2O 6HNO3 Fe Fe NO3 3 3NO2 3H2O 4HNO3 Fe Fe NO3 3 NO 2H2O 30HNO3 8Fe 8Fe NO3 3 3N2O 15H2O 36HNO3 10Fe 10Fe NO3 3 3N2 18H2O 30HNO3 8Fe 8Fe NO3 3 3NH4NO3 9H2O 2 还原性 还原性 H2SO3 X2 H2O H2SO4 2HX X 表示表示 Cl2 Br2 I2 2H2SO3 O2 2H2SO4 H2SO3 H2O2 H2SO4 H2O 5H2SO3 2KMnO4 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O H2SO4 2FeCl2 2HCl 9 3 酸性 酸性 H2SO4 浓浓 CaF2 CaSO4 2HF H2SO4 浓浓 NaCl NaHSO4 HCl H2SO4 浓浓 2NaClNa2SO4 2HCl 强热 H2SO4 浓浓 NaNO3 NaHSO4 HNO3 微热微热 3H2SO4 浓浓 Ca3 PO4 2 3CaSO4 2H3PO4 2H2SO4 浓浓 Ca3 PO4 2 2CaSO4 Ca H2PO4 2 3HNO3 Ag3PO4 H3PO4 3AgNO3 2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 H2O CO2 用用 HNO3和浓和浓 H2SO4不能制备不能制备 H2S HI HBr SO2 等还原性气体等还原性气体 4H3PO4 Ca3 PO4 2 3Ca H2PO4 2 重钙重钙 H3PO4 浓浓 NaBr NaH2PO4 HBr H3PO4 浓浓 NaI NaH2PO4 HI 4 不稳定性 不稳定性 2HClO 2HCl O2 见光或受热分解见光或受热分解 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 见光或受热分解见光或受热分解 H2SO3 H2O SO2 H2CO3 H2O CO2 H4SiO4 H2SiO3 H2O 七 碱七 碱 1 低价态的还原性 低价态的还原性 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 与酸性物质的作用 与酸性物质的作用 2NaOH SO2 少量少量 Na2SO3 H2O NaOH SO2 足量足量 NaHSO3 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O NaOH HCl NaCl H2O NaOH H2S 足量足量 NaHS H2O 2NaOH H2S 少量少量 Na2S 2H2O 3NaOH AlCl3 Al OH 3 3NaCl NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O Mg OH 2 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2O 10 Al OH 3 NH4Cl 不溶解不溶解 3 不稳定性 不稳定性 Mg OH 2 MgO H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O Cu OH 2 CuO H2O 八 盐八 盐 1 氧化性 氧化性 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 用于雕刻铜线路版用于雕刻铜线路版 2FeCl3 Zn 2FeCl2 ZnCl2 Fe2 SO4 3 2Ag FeSO4 Ag2SO4 较难反应较难反应 Fe NO3 3 Ag 不反应不反应 2FeCl3 H2S 2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 FeCl2 Mg Fe MgCl2 2 还原性 还原性 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3Na2S 8HNO3 稀稀 6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3 稀稀 3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 3 与碱性物质的作用 与碱性物质的作用 MgCl2 2NH3 H2O Mg OH 2 NH4Cl AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl FeCl3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4Cl 4 与酸性物质的作用 与酸性物质的作用 Na3PO4 HCl Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl NaH2PO4 NaCl NaH2PO4 HCl H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3 Al OH 3 3CO2 3NaHCO3 FeCl3 Fe OH 3 3CO2 3Na2S Al2 SO4 3 6H2O 2Al OH 3 3H2S 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 11 5 不稳定性 不稳定性 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2KNO3 2KNO2 O2 2Cu NO3 2 2CuO 4NO2 O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3 2KCl 3O2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 CaCO3 高温 CaO CO2 MgCO3 高温 MgO CO2 九 其他方程式九 其他方程式 1 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 2 Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 碳化物碳化物 氮化物的水解氮化物的水解 3 3K2MnO4 2CO2 2KMnO4 MnO2 2K2CO3 4 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 2AgCl 2Ag Cl2 见光或受热见光或受热 5 2Br2 3Na2CO3 H2O 2NaHCO3 2NaBrO 2NaBr CO2 Br2 NaHCO3 NaBr HBrO CO2 6 2FeCl3 SO2 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 7 Ca H2PO4 2 2Ca OH 2 Ca3 PO4 2 4H2O 8 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 9 SOCl2 H2O 2HCl SO2 10 HIO HCl ICl H2O HIO NaOH NaIO H2O 11 NH2Cl H2O NH3 HClO 12 Cu2 OH 2CO3 4CH3COOH 2 CH3COO 2Cu CO2 3H2O CH3COO 2Cu Fe Cu CH3COO 2Fe 13 6NO 4NH3 催化剂 5N2 6H2O 14 3BrF3 5H2O 9HF HBrO3 O2 Br2 15 As2O3 6Zn 12HCl 2AsH3 6ZnCl2 3H2O 16 3As2S3 28HNO3 4H2O 6H3AsO4 9H2SO4 28NO 12 17 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 SO2 H2O 18 P2O5 2NaOH 2NaPO3 H2O P2O5 6NaOH 2Na3PO3 3H2O 19 3Na2S As2S5 2Na3AsS4 Na2S SnS2 Na2SnS3 20 CN 2 2H2S 21 SCN 2 2NaOH NaSCN NaSCNO H2O 22 HCl KOH KCl H2O 2HI PbO PbI2 H2O 23 P4 固固 5O2 气气 P4O10 固固 4Q kJ 24 S 固固 O2 气气 SO2 气气 296 kJ 25 2H2 气气 O2 气气 2H2O 液液 511 9 kJ 26 C2H6O 液液 3O2 气气 2CO2 3H2O 液液 2Q 27 4Al 固固 3O2 气气 2Al2O3 固固 3349 3 kJ 28 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 29 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 30 SiO32 2NH4 H2SiO3 2NH3 31 3H2O2 2CrO2 2OH 2CrO42 4H2O 32 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O 33 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 I2 3H2O 34 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 35 2H Ag NH3 2 Ag 2NH4 36 HS OH S2 H2O 37 AsO43 2I 2H AsO33 I2 H2O 38 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 39 2I Cl2 2Cl I2 I2 SO2 2H2O SO42 2I 4H SO42 Ba2 BaSO4 40 2I 2ClO 4H I2 Cl2 2H2O I2 SO32 H2O SO42 2H 2I 41 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 42 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 43 3S2 16BrO3 24OH 15SO42 16Br 12H2O 44 3Ca2 6H2PO4 12OH 13 Ca3 PO4 2 12H2O 4PO43 45 4H NO3 3Fe2 3Fe3 NO 2H2O Fe3 SCN Fe SCN 2 46 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 47 S2O32 2H S SO2 H2O 48 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 49 NaHSO4 Na HSO4 50 NH4HS NH4 HS 51 对 对 KCl 溶液 阳极 溶液 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 阴极 2H 2e H2 对对 CuSO4溶液 阳极 溶液 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 阴极 2Cu2 4e 2Cu 52 负极 负极 2H2 4e 4H 正极 正极 O2 2H2O 4e 4OH 53 负极 负极 2Zn 4e 2Zn2 正极 正极 O2 2H2O 4e 4OH 4OH 4H H2O 54 负极 负极 Zn 2e Zn2 正极正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH H2 Cl2 2NO O2 2NO2 2H2O2 2H2O O2 有机化学反应方程式 有机化学反应方程式 1 甲烷的主要化学性质 甲烷的主要化学性质 1 氧化反应氧化反应 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 点燃 2 取代反应取代反应 2 乙烯的 乙烯的乙烯的主要化学性质乙烯的主要化学性质 14 1 氧化反应 氧化反应 C2H4 3O2 2CO2 2H2O 点燃 2 加成反应 加成反应 乙烯还可以和氢气 氯化氢 水等发生加成反应 乙烯还可以和氢气 氯化氢 水等发生加成反应 CH2 CH2 H2CH3CH3 CH2 CH2 HClCH3CH2Cl 一氯乙烷 一氯乙烷 CH2 CH2 H2OCH3CH2OH 乙醇 乙醇 3 聚合反应 聚合反应 3 苯的主要化学性质 苯的主要化学性质 1 氧化反应氧化反应 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 点燃 2 取代反应取代反应 Br2 HBr 3 FeBr 苯与硝酸 用苯与硝酸 用 HONO2表示 发生取代反应 生成无色 不溶于水 有苦杏仁气味 密度大于水的表示 发生取代反应 生成无色 不溶于水 有苦杏仁气味 密度大于水的 油状液体油状液体 硝基苯 硝基苯 HONO2 浓硫酸 H2O 3 加成反应加成反应 用镍做催化剂 苯与氢发生加成反应 生成环己烷 用镍做催化剂 苯与氢发生加成反应 生成环己烷 3H2 催化剂 4 乙醇的重要化学性质 乙醇的重要化学性质 1 乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2 2 乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧乙醇的燃烧 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 点燃 乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O AgCu或 乙醛乙醛 乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4 KMnO 5 乙酸的重要化学性质 乙酸的重要化学性质 1 乙酸的酸性乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红 Br NO2 15 乙酸能与碳酸盐反应 生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应 生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性 可以用乙酸来除去水垢 主要成分是利用乙酸的酸性 可以用乙酸来除去水垢 主要成分是 CaCO3 2CH3COOH CaCO3 CH3COO 2Ca H2O CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应 也能生成二氧化碳气体 乙酸还可以与碳酸钠反应 也能生成二氧化碳气体 2CH3COOH Na2CO32CH3COONa H2O CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 2 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应 反应原理反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色 有香味 密度比水的小 不溶于水的油状液体 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色 有香味 密度比水的小 不溶于水的油状液体 6 C12H22O11 H2O C6H12O6 C6H12O6 7 油脂的重要化学性质 油脂的重要化学性质 水解反应水解反应 1 油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解 油脂油脂 H2O甘油甘油 高级脂肪酸高级脂肪酸 酸 2 油脂在碱性条件下的水解 又叫皂化反应 油脂在碱性条件下的水解 又叫皂化反应 油脂油脂 H2O甘油甘油 高级脂肪酸高级脂肪酸 碱 蛋白质蛋白质 H2O各种氨基酸各种氨基酸 酶等 1 苯与溴单质反应苯与溴单质反应 见前见前 2 3 4 5 6 7 8 16 222 BrCHCHCHCH 9 10 11 12 13 14 15 16 17 OHNHAgCHOCHOHHOCH 2342 2 OHNHAgCOONHCHOHHOCH 23442 32 18 19 20 21 17 18 高中化学中各种颜色所包含的物质 1 红色 铜 Cu2O 品红溶液 酚酞在碱性溶液中 石蕊在酸性溶液中 液溴 深 棕红 红磷 暗红 苯酚被空气氧化 Fe2O3 FeSCN 2 血红 2 橙色 溴水及溴的有机溶液 视浓度 黄 橙 3 黄色 1 淡黄色 硫单质 过氧化钠 溴化银 TNT 实验制得的不纯硝基苯 COONa 19 2 黄色 碘化银 黄铁矿 FeS2 磷酸银 Ag3PO4 工业盐酸 含 Fe3 久置的浓硝酸 含 NO2 3 棕黄 FeCl3 溶液 碘水 黄棕 褐色 4 棕色 固体 FeCl3 CuCl2 铜与氯气生成棕色烟 NO2 气 红棕 溴蒸气 红 棕 5 褐色 碘酒 氢氧化铁 红褐色 刚制得的溴苯 溶有 Br2 6 绿色 氯化铜溶液 碱式碳酸铜 硫酸亚铁溶液或绿矾晶体 浅绿 氯气或氯水 黄绿色 氟气 淡黄绿色 7 蓝色 胆矾 氢氧化铜沉淀 淡蓝 淀粉遇碘 石蕊遇碱性溶液 硫酸铜溶液 8 紫色 高锰酸钾溶液 紫红 碘 紫黑 碘的四氯化碳溶液 紫红 碘蒸气 高中化学之最 1 常温下其单质有颜色气体的元素是 F Cl 2 单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4 其单质是最易液化的气体的元素是 Cl 5 其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6 其单质是最轻的金属元素是 Li 7 常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8 熔点最小的金属是 Hg 9 其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10 导电性最强的金属是 Ag 11 相对原子质量最小的原子是 H 12 人体中含量最多的元素是 O 20 13 日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14 组成化合物种类最多的元素是 C 15 天然存在最硬的物质是金刚石 16 金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17 地壳中含量最多的金属元素是 Al 18 地壳中含量最多的非金属元素是 O 19 空气中含量最多的物质是氮气 20 最简单的有机物是甲烷 21 相同条件下密度最小的气体是氢气 22 相对分子质量最小的氧化物是水 一 俗名一 俗名 无机部分 纯碱 苏打 天然碱 口碱 a2CO3 小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3 石膏 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 莹石 CaF2 重晶石 BaSO4 无毒 碳铵 NH4HCO3 石灰石 大理石 CaCO3 生石灰 CaO 食盐 NaCl 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 芒硝 Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 绿矾 FaSO4 7H2O 干冰 CO2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 漂白粉 Ca ClO 2 CaCl2 混和物 泻盐 MgSO4 7H2O 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 双氧水 H2O2 皓矾 ZnSO4 7H2O 硅石 石英 SiO2 刚玉 Al2O3 水玻璃 泡花 碱 矿物胶 Na2SiO3 铁红 铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 硫铁矿 FeS2 铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 菱铁矿 FeCO3 赤铜矿 Cu2O 波尔多液 Ca OH 2和 CuSO4 石硫合剂 Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2和 CaSO4 重过磷 酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2 天然气 沼气 坑气 主要成分 CH4 水煤气 CO 和 H2 硫酸亚 铁铵 淡蓝绿色 Fe NH4 2 SO4 2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾 NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水 浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1 3 混合而成 铝热剂 Al Fe2O3或其它氧化物 尿素 CO NH2 2 有机部分 氯仿 CHCl3 电石 CaC2 电石气 C2H2 乙炔 TNT 三硝基甲苯 酒精 乙醇 C2H5OH 氟氯烃 是良好的制冷剂 有毒 但破坏 O3层 醋酸 冰醋酸 食醋 CH3COOH 裂解气成分 石油裂化 烯烃 烷烃 炔烃 H2S CO2 CO 等 甘油 丙三醇 C3H8O3 焦炉气成分 煤干馏 H2 CH4 乙烯 CO 等 石炭酸 苯酚 蚁醛 甲醛 HCHO 福尔马林 35 40 的甲醛水溶液 蚁酸 甲酸 HCOOH 葡萄糖 C6H12O6 果糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 麦芽糖 C12H22O11 淀粉 C6H10O5 n 硬脂酸 C17H35COOH 油酸 C17H33COOH 软脂酸 C15H31COOH 21 草酸 乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色 强酸性 受热分解成 CO2和水 使 KMnO4酸性溶液褪色 二 二 颜色颜色 铁 铁粉是黑色的 一整块的固体铁是银白色的 Fe2 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe OH 2 白色沉淀 Fe3 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe NH4 2 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜 单质是紫红色 Cu2 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4 无水 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2 蓝色 Cu NH3 4 SO4 深蓝色溶液 BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 三溴苯酚均是白色沉淀 Al OH 3 白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀 Cl2 氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF HCl HBr HI 均为无色气体 在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体 密度大于水 与水不互溶 KMnO4 紫色 MnO4 紫色 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 有剌激性气味 有毒的气体 SO3 无色固体 沸点 44 8 0C 品红溶液 红色 氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N2O4 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色 有剌激性气味气体 三 三 现象 现象 1 铝片与盐酸反应是放热的 Ba OH 2与 NH4Cl 反应是吸热的 2 Na 与 H2O 放有酚酞 反应 熔化 浮于水面 转动 有气体放出 熔 浮 游 嘶 红 3 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色的钴玻璃 Cu 绿色 Ca 砖红 Na 黄色 K 紫色 4 Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟 5 H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6 Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟 7 P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8 SO2通入品红溶液先褪色 加热后恢复原色 9 NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟 10 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光 在 CO2中燃烧生成白色粉末 MgO 产生黑烟 12 铁丝在 Cl2中燃烧 产生棕色的烟 13 HF 腐蚀玻璃 4HF SiO2 SiF4 2H2O 14 Fe OH 2在空气中被氧化 由白色变为灰绿最后变为红褐色 15 在常温下 Fe Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化 16 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液 溶液呈紫色 苯酚遇空气呈粉红色 17 蛋白质遇浓 HNO3变黄 被灼烧时有烧焦羽毛气味 18 在空气中燃烧 S 微弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH4 明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧 明亮的蓝紫色火焰 19 特征反应现象 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 20 浅黄色固体 S 或 Na2O2或 AgBr 21 使品红溶液褪色的气体 SO2 加热后又恢复红色 Cl2 加热后不恢复红色 22 有色溶液 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 有色固体 红色 Cu Cu2O Fe2O3 红褐色 Fe OH 3 黑色 CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS 蓝色 Cu OH 2 黄色 AgI Ag3PO4 白色 Fe 0H 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 四 四 考试中经常用到的规律 考试中经常用到的规律 1 溶解性规律 见溶解性表 2 常用酸 碱指示剂的变色范围 指示剂PH 的变色范围 甲基橙 3 1 红色 3 1 4 4 橙色 4 4 黄色 22 酚酞 8 0 无色 8 0 10 0 浅红色 10 0 红色 石蕊 5 1 红色 5 1 8 0 紫色 8 0 蓝色 3 在惰性电极上 各种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al3 Mg2 Na Ca2 K 阳极 失电子的能力 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au 除外 4 双水解离子方程式的书写 1 左边写出水解的离子 右边写出水解产物 2 配平 在左边先配平电荷 再在右边配平其它原子 3 H O 不平则在那边加水 例 当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO32 2Al3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法 1 分析 反应物 生成物是什么 2 配平 例 电解 KCl 溶液 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 配平 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 6 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 1 按电子得失写出二个半反应式 2 再考 虑反应时的环境 酸性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等 例 蓄电池内的反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应 写出二个半反应 Pb 2e PbSO4 PbO2 2e PbSO4 分析 在酸性环境中 补满其它原子 应为 负极 Pb SO42 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 注意 当是充电时则是电解 电极反应则为以上电极反应的倒转 为 阴极 PbSO4 2e Pb SO42 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子恒等 电荷恒等 电量恒等 用到的方法有 质量守恒 差量法 归一法 极限法 关系法 十字交法 和估算法 非氧化还原反应 原子守恒 电 荷 平衡 物料平衡用得多 氧化还原反应 电子守恒用得多 8 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 离子半径越小 9 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有 Si SiC SiO2 和金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si 因为原子半径 Si C O 10 分子晶体的熔 沸点 组成和结构相似的物质 分子量越大熔 沸点越高 11 胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物 金属氧化物的胶体粒子带正电 非金属氧化物 金属硫化 物 的胶体粒子带负电 12 氧化性 MnO4 Cl2 Br2 Fe3 I2 S 4 4 价的 S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13 含有 Fe3 的溶液一般呈酸性 14 能形成氢键的物质 H2O NH3 HF CH3CH2OH 15 氨水 乙醇溶液一样 的密度小于 1 浓度越大 密度越小 硫酸的密度大于 1 浓度越大 密度越 大 98 的浓硫酸的密度为 1 84g cm3 16 离子是否共存 1 是否有沉淀生成 气体放出 2 是否有弱电解质生成 3 是否发生氧化 还原反应 4 是否生成络离子 Fe SCN 2 Fe SCN 3 Ag NH3 Cu NH3 4 2 等 5 是否发 生双水解 17 地壳中 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸 18 熔点最低的金属是 Hg 38 9C 熔点最高的是 W 钨 3410c 密度最小 常见 的是 K 密度最 大 常见 是 Pt 19 雨水的 PH 值小于 5 6 时就成为了酸雨 20 有机酸酸性的强弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 21 有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水互溶 则可用水 22 取代反应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 酯的水解 酯化反应等 23 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和物总质量一定 完全燃烧生成的 CO2 H2O 及耗 O2的量是不变的 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2 H2O 和耗 O2量 23 24 可使溴水褪色的物质如下 但褪色的原因各自不同 烯 炔等不饱和烃 加成褪色 苯酚 取代褪 色 乙醇 醛 甲酸 草酸 葡萄糖等 发生氧化褪色 有机溶剂 CCl4 氯仿 溴苯 CS2 密度大 于水 烃 苯 苯的同系物 酯 密度小于水 发生了萃取而褪色 25 能发生银镜反应的有 醛 甲酸 甲酸盐 甲酰铵 HCNH2O 葡萄溏 果糖 麦芽糖 均可发生 银镜反应 也可同 Cu OH 2反应 计算时的关系式一般为 CHO 2Ag 注意 当银氨溶液足量时 甲醛的氧化特殊 HCHO 4Ag H2CO3 反应式为 HCHO 4 Ag NH3 2 OH NH4 2CO3 4Ag 6NH3 2H2O 26 胶体的聚沉方法 1 加入电解质 2 加入电性相反的胶体 3 加热 常见的胶体 液溶胶 Fe OH 3 AgI 牛奶 豆浆 粥等 气溶胶 雾 云 烟等 固溶胶 有色玻 璃 烟水晶等 27 污染大气气体 SO2 CO NO2 NO 其中 SO2 NO2形成酸雨 28 环境污染 大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 固体废弃物污染 噪声污染 工业三废 废 渣 废水 废气 29 在室温 20C 时溶解度在 10 克以上 易溶 大于 1 克的 可溶 小于 1 克的 微溶 小于 0 01 克的 难溶 30 人体含水约占人体质量的 2 3 地面淡水总量不到总水量的 1 当今世界三大矿物燃料是 煤 石 油 天然气 石油主要含 C H 地元素 31 生铁的含 C 量在 2 4 3 钢的含 C 量在 0 03 2 粗盐 是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2 因为 MgCl2吸水 所以粗盐易潮解 浓 HNO3在空气中形成白雾 固体 NaOH 在空气中易吸水 形成溶液 32 气体溶解度 在一定的压强和温度下 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积 五 无机反应中的特征反应五 无机反应中的特征反应 1 与碱反应产生气体 1 2 铵盐 OHNHNH 234 碱 2 与酸反应产生气体 1 2 2 332 2 2 2 332 H H H COHCOCO SHSH S