第四部分化学计算专题一有关化学式的计算.doc

让更多的孩子得到更好的教育第四部分化学计算专题一有关化学式的计算4 中考考点聚焦1.利用化学式计算相对分子质量 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。在计算相对分子质量时应注意：（1）相对原子质量的单位是1，因此相对分子质量单位也是1，一般不写。是相对质量。 （2）同种元素的原子可以合并计算。（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的相对质量计算出，再乘以原子团的个数。2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简化成整数比值。3.利用化学式计算化合物中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量（即相对分子质量），再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的是化合物中某一元素的质量分数。4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。根据化学式的计算复习时要注意以下几个问题：正确理解化学式的概念：对化学式前及化学式中数字的含义理解正确，避免相对分子质量、元素质量比或质量分数计算的根本性错误，导致化学式或化学方程式计算的连环性失分。要用化学原理加数学手段指导化学计算的解题过程。切不可将化学计算理解为单纯的数学问题。要能训练运用化学式与化合价，原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算。掌握有关化学式的解题技巧，在掌握基本计算的基础上，探索一些能使计算简化的特殊解法。例如比较组成有相似之处的物质中某一成分的含量，可用估算推理法；根据物质中某元素的实际含量，可巧用极限法推测其中所含的杂质成分；根据混合物中各物质的组成巧合，计算元素质量分数等。4 中考名题精析例1已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试计算：（1）相对分子质量；（2）各元素的质量比；（3）各元素的原子个数比；（4）氮元素的质量分数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。该相对分子质量为1个碳原子，1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子的相对原子质量总和；根据化学式依次求出C、H、O、N四种原子各自的相对原子质量总和，列出比例式，再化为最简整数比；各元素的原子个数比等于元素符号右下角数值之比；氮元素的质量分数即求出2个氮原子的相对原子质量总和占相对分子质量的百分比。解：（1）CO(NH2)2 的相对分子质量1216（1412）60（2）各元素的质量比：m(C) m(O) m(N) m(H)1216(142) (122)3471（3）各元素的原子个数比；CONH原子个数比11(12)(22)1124（4）氮元素的质量分数。例2 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的质量分数是多少？有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式法解决外，也可用关系式法解决。解：设该样品的质量为m，质量分数为 。根据化学式可得关系式：(NH4)2SO4 2N132 28m m 20%132/m 28/20%m 94.3%答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%。例3“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O35H2O）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达到补钙的目的。计算：（1）乳酸钙中各元素的质量比；（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙 0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？本题结合“乳酸钙”保健品命题，与日常生活相联系，立意较新，但实质考查的知识点较简单。第（1）小题考查组成物质中各元素的质量比的计算，第（2）小题考查的是物质中某元素的质量分数，本题中提取的关键信息是乳酸钙的化学式。解：(1) m(Ca) : m(C) : m(H) : m(O) 40:(126):(120):(168)10 : 18 : 5 : 44(2) 设每天至少需喝牛奶的体积为。20200mg40 / 260 0.1041000mg /100mL 500mL答：略.例 4 相同分子个数的SO2和SO3中,氧元素的质量比 。 2O SO2 SO3 3O2 16 3 16即SO2 和SO3 中O元素的质量比为23例5 相同质量的SO2和SO3分子个数比为 。此题仍可用关系量法。假设相同质量的SO2和SO3分子个数比y，设SO2和SO3质量都为1。由此得关系量：SO2 y SO364 80y1 16480y 1 1y 54 例6：某金属A的相对原子质量为55，在它的氯化物里含氯56.35%，试确定该氯化物的化学式。设未知数为该金属的化合价，就可以写出金属氯化物的化学式，氯化物中氯元素的质量分数也可以表示出来，然后依题意列式求出金属A的化合价，再写出氯化物的化学式。解法1：设该金属在氯化物中的化合价为x ，则氯化物的化学式为AClx ，有：解之得 x2故氯化物的化学式为ACl2 。解法2：先求出金属A在氯化物中的质量分数，然后设A的化合价为x ，表示出该金属氯化物的化学式及金属元素的质量分数，依题意求出氯化物的相对分子质量，最后求出化合价，写出化学式。设A在氯化物中的化合价为x ，则氯化物的化学式为AClx 。依题意有：解得 x2故氯化物的化学式为ACl2 。解法3：先求出A在氯化物中的质量分数，再根据化学式中原子个数关系及各元素的质量分数之间的比例关系即可求解。设金属A的化合价为x。A在氯化物中的质量分数为：1 - 56.35% = 43.65%A的氯化物的化学式为AClx 。关系式 AClx xCl A55+35.5x 35.5x 55100% 56.35% 43.65%35.5x/55 = 56.35%/ 43.65%解得 x2故氯化物的化学式为ACl2。启示：解法1直接依题意求解，也较为简便，解法2则转了一个弯，解法3运用同一种物质中各元素质量比与其元素的质量分数之比成正比，该方法更为简捷。4 中考攻略精练1. 在“5H2O”中，水的相对分子质量是 （ ）A.160 B.26 C.90 D.182. 某元素A的相对原子质量为M，其实际质量为Q g；另一元素B的相对原子质量为N，则其实际质量为 （ ）A.QN g B.NQ/M gC.MQ/N g D.12N/M g3. 已知碳12原子的质量为mg，一个三氧化硫 分子的质量是Akg，一个二氧化硫分子的质量是Bkg，则硫原子的相对原子质量为 （ ）A.12(3B-2A)/mB.1.2104(2A-3B)/mC.1.2(2A-3B)/mD.1.2104(3B-2A)/m4. 一份纯净的二氧化硫和一份纯净的三氧化硫的质量比为4:1，其中氧原子的个数比为 （ ）A.10:3 B.3:2 C.1:4 D.12:35. 某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数约为 （ ）A.46% B.34% C.28% D.24%6. 在SO3和SO2的两种物质中，相同的是 （ ）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比7. 下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.含的65%的氧化铁B.含氮32%的硝酸铵C.含钙40%的碳酸钙D.含碳25%的二氧化碳8. A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为 （ ）A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO39. 在含四氧化三铁50%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是 （ ）A.a=b B.ab D.无法确定10.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50g，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为 （ ）A.17g B.8.5gC.6.5g D.65g11.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的相对分子质量为142，那么该化合物的化学式为：_ _。1208福州“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。13.07韶关在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：（1）ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。(2）ETFE中C元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）14.08汕头为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙化学式为：Ca(ClO)2。请回答：（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g。15.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（1） g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5104g碘，假设这些碘从碘盐中摄取，成人每天需要食用碘盐 g。16.(淄博市)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式 ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比 ；NO中氮元素的质量分数为 。（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）17.（烟台市）蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16。通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？（2）合格奶粉的质量标准为：每100g奶粉中含蛋白质18g。现测得100g某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5g，这种奶粉是否合格？18.某金属A的相对原子质量为56，在它的氢氧化物里含52.34%，试确定该氢氧化物的化学式。专题一 有关化学式的计算12345678910DBAACCCDBB11. Na2SO4 12.20321 13. (1)三；(2)37.5% 1211914. (1) Ca 407132 (2)49.7% (3)100 15. (1) 0.034 (2) 0.001516. (1)2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2 ； 78； 46.7% 解(2)：设需叠氮化钠的质量为x 2NaN3 3N2 130