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文档简介

九年级化学第八单元金属和金属材料复习课教案复习目标：1、认识常见的金属与盐酸、硫酸的置换反应；并学会定性和定量的分析反应。2、学会判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。3、学会判断金属跟混合盐溶液反应的次序。教学重点：金属的化学性质，金属活动顺序的应用教学难点：金属的化学性质，金属活动顺序的应用教学方法：讨论归纳法，质疑释疑法、讲练结合教学用具：多媒体课件结合教学过程：金属活动性顺：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱主要应用; 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中1 反应条件的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A、 Fe和H2SO4 B、Ag和稀HClC Cu和稀HCl D、Al和浓H2SO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A MgSO4 B FeSO4 C Al2（SO4 ）3 D CuSO42. 反应快慢比较将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中（见课件）练习3：足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示（见课件）3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。练习5：练习6：（见课件）三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者
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