四川省成都市高考化学一轮复习 专题4.5 氧化还原反应的基本概念和规律 氧化还原反应的配平及运用课件.ppt

考纲解读 掌握化学反应的四种基本类型 化合 分解 置换 复分解 专题4氧化还原反应的基本概念和规律 一 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 总结置换反应 金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换非金属 非金属置换金属 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 讨论 a b 考纲解读 理解氧化还原反应的有关概念及其本质 掌握常见氧化还原反应的配平和计算 二 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应 有电子转移的化学反应 实质 有元素化合价升降的化学反应 特征 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 升 失 氧 化 还原剂 降 得 还 原 氧化剂 氧化性 还原性 化合价降低 化合价升高 得电子 失电子 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 还原产物 氧化产物 深度思考 蓝皮p12 常见的氧化剂 还原剂 一 氧化剂 1 活泼非金属单质 x2 o2 s 2 高价金属阳离子 fe3 cu2 3 含氧化合物 kmno4 mno2 kclo3 hclo clo 浓h2so4 hno3 h2o2 na2o2 了解pbo2 no2 k2cr2o7 4 h 银氨溶液 新制cu oh 2悬浊液 一级氧化剂 kmno4 kclo3 k2cr2o7 kclo h2o2 na2o2 二级氧化剂 mno2 hno3 浓h2so4 cl2 三级氧化剂 br2 fe3 i2 so2 s 强弱规律 二 还原剂 1 活泼的金属单质 碱金属 mg al zn fe 2 中间价态化合物 fe2 sn2 so2 so32 hso3 3 非金属最低价化合物 h2s hs s2 hbr br hi i 4 在加热条件下 h2 c co 5 烯 炔 苯的同系物 醇 醛等 还原性 金属 s2 so32 i fe2 br cl c 三 氧化还原反应的表示方法 注意 只靠拢不相交能不变的就不变 1 双线桥 法 2 单线桥 法 讨论 标出反应的电子转移方向和数目 11p 15cuso4 24h2o 5cu3p 6h3po4 15h2so4该反应中氧化剂为 还原剂为 1molcuso4能氧化p原子的物质的量是 1molp能氧化molp p cuso4 p 0 2mol 0 6mol 熟记常见元素的化合价 五 氧化还原反应的重要规律 金属单质只有还原性 非金属单质二者皆有 一 性质规律 高氧低还中兼有 处于最低价和最高价的物质还原性 氧化性不一定强 讨论 蓝皮p12例2 价态归中规律 蓝皮p16 判据 得失电子的难易 而非多少 二 强弱规律 氧化性 还原性的强弱比较方法 1 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 3 由反应条件 反应的剧烈程度判断 4 5 6 7 8 1 100ml12mol l 1的浓盐酸与足量的mno2反应 生成的氯气的物质的量小于0 3mol 为什么 2 将一cu片投入稀h2so4溶液中 没观察到反应现象 然后向其中加入少量的kno3晶体 看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生 为什么 9 依据反应中能量判断 讨论 向100ml1mol l的febr2溶液中通入标准状况下的cl2 当通入cl2的体积分别为 1 1 12l 2 2 24l 3 4 48l时 写出反应的离子方程式 1 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 3 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 向febr2中通入cl2时 先后发生的反应为 cl2 2fe2 2fe3 2cl cl2 2br br2 2cl 如果用数轴表示如下 总结 febr2 cl2fe no3 3溶液 hi 三 先后规律 四 守恒规律 有关氧化还原反应的计算 讨论 2013 四川 1 52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1 40g ml 质量分数为63 的浓硝酸中 得到no2和n2o4的混合气体1120ml 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol lnaoh溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正确的是 a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14 0mol lc no2和n2o4的混合气体中 no2的体积分数是80 d 得到2 54g沉淀时 加入naoh溶液的体积是600ml 专题5氧化还原反应的配平及运用 一 氧化还原反应方程式的配平 蓝皮p17 方法 先配两剂两产 再配非氧化还原部分 原则 化合价升降守恒 质量守恒 步骤 划好价 列变化 求总数 配系数 再检查 1 归中 化合反应 从反应物配 2 歧化 分解 部分氧还反应 从生成物配 规律 讨论1 2006 四川 写出下列变化的离子方程式 1 向含有碘离子的溶液中加入mno2和稀硫酸 2 向na2s溶液中加入na2o2 2i mno2 4h mn2 i2 2h2o na2o2 s2 2h2o 4oh s 2na 讨论2 某一反应体系中有反应物和生成物共6种物质 naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 如果au2o3在反应物中出现 写出此反应的化学方程式 当1mol氧化剂完全反应时 反应中转移的电子数是 先用化合价升降法配出两剂两产的系数 缺项的氧化还原方程式配平 元素守恒 化学反应方程式中一端缺某些元素 就添由这些元素组成的物