高中化学能力提高试卷四.doc

试卷四1. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施2. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A112 B213 C632 D3213. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ）A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L4. （2009届普宁一中高三级第一次练兵）由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）A已经制得 I2O5 等碘的氧化物 B已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子5. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（ ）A“另一种反应物”一定具有还原性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl+HCl（燃烧） D2CuH+2HClCuCl+2H2+Cu（常温）6. 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（ ） AMgO和C BMgO CMgCl2和C DMg(OH)2 7. 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。8. 铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 。（2）写出反应 II 的离子方程式： 。（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2-或 Al(OH)4- bOH- CSiO32- （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： 。（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。试卷四答案：1、B 2、C 3、C 4、C 5、C 6、B 7、（1） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O （2）KSCN（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- （4）假设2：SCN-被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。8、（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠（2）CO2+2OH-HCO3-+2H2O，CO2+3H2O+2AlO