浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第2单元 元素周期律和元素周期表课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第2单元元素周期律和元素周期表 考试标准 元素周期律 核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的金属性和非金属性的周期性变化 b b 考点一元素周期律 1 原子序数 1 概念 按 由小到大的顺序给元素编号 这种编号叫原子序数 2 数量关系 原子序数 2 元素周期律 1 定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 原子结构的周期性变化 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现 变化 除 元素外 最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 周期性 周期性 h he 1 8 随着原子序数的递增 元素原子半径 稀有气体除外 呈现 变化 3 9号元素 11 17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐 3 元素性质的周期性变化 元素的化合价a 最低和最高化合价随着原子序数的递增 元素的最高正化合价由 递增到 o f除外 元素的最低负化合价按硅 磷 硫 氯的顺序 由 递增到 b 元素的最高化合价 原子核外 o f除外 元素的最低化合价 最高化合价 最低化合价 周期性 减小 1 7 4 1 最外层电子数 原子核外最外层电子数 8 8 金属性和非金属性a 钠 镁 铝单质活动性强弱的顺序是 b 硅 磷 硫 氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性 按硅 磷 硫 氯的顺序 随着元素核电荷数的递增 与氢气化合越来越 气态氢化物越来越 非金属性越来越 c 最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱 从钠元素到氯元素 随着核电荷数的 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 酸性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 na mg al 易 稳定 强 递增 减弱 增强 减弱 增强 应用思考 根据你所知道的知识 判断元素的金属性 非金属性强弱依据有哪些 答案 1 金属性强弱的判断依据 单质与水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 单质间的相互置换 2 非金属性强弱的判断依据 与氢气化合的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 单质间的相互置换 粒子半径大小比较方法 1 同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 2 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如li na k li na k 3 电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增加而减小 如o2 f na mg2 al3 上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律 方法总结 4 同种元素原子形成的粒子半径大小为 阳离子 中性原子 阴离子 价态越高的粒子半径越小 如fe3 fe2 fe h h h 5 电子层数和核电荷数都不同的 一般可通过一种参照物进行比较 如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同主族元素的o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 比较判断题 1 下列各组元素中 按从左到右的顺序 原子序数递增 元素的最高正化合价也递增的是 a c n o fb na be b cc p s cl ard na mg al si解析a项和c项原子序数递增 而a项中f无正价 c项中ar化合价为0价 b项中的原子序数不完全呈递增性变化 d项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势 答案d 考法题组 2 绍兴期末 下列粒子半径大小比较正确的是 a 原子半径 f clb 原子半径 钠 硫 氯c 离子半径 s2 cl k ca2 d 第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析f原子与cl原子最外层电子数相同 随着原子序数的递增原子半径逐渐增大 所以cl的原子半径大 a错 钠 硫 氯是具有相同电子层数的元素 随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 b正确 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 c错 第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 但阴离子半径大于阳离子半径 d错 答案b 规律应用题 3 下列事实不能说明x元素比y元素的非金属性强的是 a 与h2化合时x单质比y单质容易b x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物酸性强c x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d x单质可以把y从其氢化物中置换出来解析比较元素非金属性强弱的判断依据有 单质与h2化合越容易 元素非金属性越强 最高价氧化物对应水化物酸性越强 元素非金属性越强 x能从y的氢化物中置换出y单质 说明x非金属性强于y 所以a b d能说明x 非金属性强于y 原子最外层电子数多的元素不一定比原子最外层电子数少的元素的非金属性强 如o的非金属性大于cl 答案c 4 w x y z是原子序数1 18的元素 它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大 w x是金属元素 y z是非金属元素 1 w x各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水 该反应的离子方程式为 2 y的低价氧化物通入z单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 3 比较y z气态氢化物的稳定性 用化学式表示 除了可以通过比较y z气态氢化物的稳定性来验证y z的非金属性外 请你再设计一个简单的实 验 来验证y与z的非金属性强弱 4 w x y z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 2 y z是具有三个电子层的非金属元素 且y的低价氧化物通入z单质的水溶液中能发生氧化还原反应 说明y是s元素 z是cl元素 y的低价氧化物为so2 so2与cl2的水溶液反应的化学方程式为 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 3 由于cl的非金属性强于s 故稳定性 hcl h2s 可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱 在na2s的水溶液中通入cl2 若溶液变浑浊 证明cl的非金属性强于s 反应的化学方程式为 na2s cl2 s 2nacl 4 na al3 的电子层结构相同 s2 和cl 的电子层结构相同 电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多 离子半径逐渐减小 故半径 na al3 s2 cl 由于s2 和cl 具有三个电子层 而na 和al3 具有两个电子层 故半径 s2 cl na al3 2 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 3 hclh2s在na2s的溶液中通入cl2 若溶液变浑浊 证明cl的非金属性强于s 反应的化学方程式为na2s cl2 s 2nacl 其他合理答案亦可 4 r s2 r cl r na r al3 考试标准 1 元素周期表的结构 同主族 同周期元素原子核外电子排布 元素化学性质的递变规律 b b 2 主族元素在周期表中位置 原子结构 元素性质三者的关系 c c 3 元素周期表的发展史 意义与作用 a b 考点二元素周期表 1 元素周期表 1 编排原则 把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行 共有 个横行 把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行 共有 纵行 电子层数 原子序数 最外层电子数 7 电子层数 18 2 周期 3 族 主族 由 元素和 元素共同组成的族 第18列除外 短周期 长周期 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 副族 仅由 元素组成的族 第8 9 10列除外 族 包括 三个纵列 0族 第 纵列 该族元素又称为 元素 a a a a a a a b b b b b b b 8 9 10 18 稀有气体 长周期 4 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 各区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 硼 硅 砷 碲 砹 铝 锗 锑 钋 金属元素区 非金属元素区 金属元素 非金属元素 2 元素周期表的应用预测新元素 探索新材料 合成新物质 1 在金属元素和非金属元素的交界处寻找 材料 2 在过渡金属元素中寻找 并通过加入少量稀土元素改善性能 3 在 b到 b族的过渡金属元素中寻找 的材料 用以制造火箭 导弹 宇宙飞船等 4 利用元素周期表 还可以寻找合适的 材料 材料等 5 研究元素周期表 的元素 合成新农药 半导体 催化剂 耐高温 耐腐蚀 超导 磁性 右上角 易错判断 正确的打 错误的打 1 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 离子半径也逐渐减小 2 电子层数越多 半径越大 3 在主族元素中 最高正化合价均等于主族序数 4 元素的原子得电子越多 非金属性越强 失电子越多 金属性越强 5 元素的氧化物对应的水化物酸性越强 非金属性越强 碱性越强 金属性越强 6 元素的气态氢化物越稳定 非金属性越强 其水溶液的酸性越强 还原性越弱 7 原子的最外层有2个电子的元素一定是 a族元素 8 元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 9 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 b族 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素在周期表中的位置与原子结构 元素性质间的关系 如图所示 归纳总结 1 核外电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 价电子数 主族序数 最高正价数 除o f元素外 3 质子数 原子序数 原子核外电子数 核电荷数 4 最低负价的绝对值 8 主族序数 仅限第 a 第 a族 5 同主族元素原子半径越大 失电子越容易 还原性越强 其离子的氧化性越弱 6 同周期元素原子半径越小 得电子越容易 氧化性越强 非金属性越强 形成的气态氢化物越稳定 形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 比较判断题 1 下列关于性质递变规律的叙述错误的是 a 非金属性cl s pb 还原性na mg alc 酸性h2so4 h3po4 hclo4d 稳定性hcl h2s ph3解析金属性越强 还原性越强 与酸或水反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 非金属性越强 与氢气化合越剧烈 氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案c 考法题组 2 下列说法正确的是 a 碱性 naohcl br i 则酸性hf hcl hbr hid 氟元素为非金属性最强的元素 氟无正价解析由于金属性 na mg al 故碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 a错 第 a族中的氢元素为非金属元素 不具有金属性 b错 元素非金属性强 可说明其最高价含氧酸酸性强 c错 答案d 规律应用题 3 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析第3周期的al元素 既有金属性 又有非金属性 故a错误 h 最外层无电子 li 最外层有2个电子 因此并非所有的短周期元素原子形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构 故c错 同主族元素的原子 化学性质有相似性 但并不完全相同 故d错 答案b 图表分析题 4 下表是元素周期表的一部分 用化学符号回答下列有关问题 1 写出下列元素的符号 2 在这些元素中 最活泼的金属元素是 最活泼的非金属元素是 最不活泼的元素是 3 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 称为两性氢氧化物的是 写出这三者之间相互反应的化学方程式 4 在这些元素中 原子半径最小的是 原子半径最大的是 5 在 与 中 化学性质较活泼的是 请设计化学实验加以证明 在 与 中 化学性质较活泼的是 请设计化学实验加以证明 解析首先根据元素周期表中的位置确定各元素 然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析 判断 同时还应结合