高中化学 专题2 第3单元 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt

第三单元化学平衡的移动 1 影响化学反应速率的外界因素有哪些 答案 浓度 温度 压强 催化剂等 2 达到平衡时 正 逆反应速率相等 若改变外界条件 使反应速率改变 v正不等于v逆 平衡是否会移动 答案 会 若外界条件改变 使v 正 v 逆 则平衡会移动 直到建立新的平衡 1 了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素 2 理解温度 浓度 压强的改变对化学平衡移动的影响 3 应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件 1 化学平衡状态的移动通过改变反应条件 温度 气体反应的 而使平衡状态 的现象 叫化学平衡状态的移动 简称 笃学影响化学平衡移动的因素 浓度 压强 发生变化 平衡移动 2 影响化学平衡移动的因素 1 浓度的影响 反应物浓度或 生成物浓度 平衡向正反应方向移动 反应物浓度或 生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 2 温度的影响其他条件不变时 升高温度 平衡向着 反应方向移动 降低温度 平衡向着 反应方向移动 增大 减小 减小 增大 吸热 放热 3 压强的影响其他条件不变时 增大压强 会使平衡向着 的方向移动 减小压强 会使平衡向着 的方向移动 4 催化剂由于催化剂能够 地改变正 逆反应速率 因此它对化学平衡的移动 影响 但是使用催化剂 能改变反应到达平衡所需的 气体体积缩小 气体体积增大 同等程度 没有 时间 3 勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个因素 如 以及 平衡将向着 的方向移动 温度 压强 参加反应的化学物质的浓度 能够减弱这种改变 慎思2 对于任何一个化学平衡体系 采取以下措施 一定会使平衡发生移动的是 a 加入一种反应物b 增大体系的压强c 升高温度d 使用催化剂 答案 c 解析 当一个平衡体系中有固体存在时 增大固体的量 注意区别于增大固体的接触面积 不会引起反应速率的变化 平衡不移动 对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应 压强的变化不会引起平衡的移动 升高温度 化学平衡一定发生移动 因为任何化学反应都伴随着能量的变化 吸热或放热 使用催化剂可以同等程度地改变正 逆反应速率 所以化学平衡不移动 外界条件的改变对化学平衡的影响 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 答案 d 解析 该反应是一个气体体积增大的吸热反应 加压平衡向左移动 a的浓度增大 v正增加 减压平衡向右移动 a的浓度减小 v正减小 减小c的浓度 平衡向右移动 a的浓度减小 v正减小 降温平衡向逆反应方向移动 a的浓度增大 v正减小 化学平衡图像题的分析方法与思路 2 先拐先平 数值大 原则在化学平衡图像中 先出现拐点的反应先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高 如图a 或表示的压强较大 如图b 图a表示t2 t1 正反应是放热反应 图b表示p1 p2 a是反应物 正反应为气体总体积缩小的反应 即a b c 解答图像问题的方法技巧 1 不管是速率图像还是平衡图像 都要搞清纵 横坐标的含义 都要与化学原理相联系 特别是与平衡移动原理相联系 2 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看v 正 v 逆 的相对大小 三看化学平衡移动的方向 3 四要素分析法 看曲线的起点 看曲线的变化趋势 看曲线的转折点 看曲线的终点 实验目的 浓度 温度对化学平衡移动的影响 实验仪器 试管 胶头滴管 烧杯 装有no2气体的连通烧瓶 实验药品 0 005mol l 1fecl3溶液 饱和fecl3溶液 0 01mol l 1kscn溶液 1mol l 1kscn溶液 0 01mol l 1naoh溶液 实验探究九外界因素对化学平衡移动的影响 研究方法 采用控制其他因素不变 改变其中一个因素的方法 并进行对比实验 3 单一因素对化学平衡移动影响的实验研究 浓度 温度 答案 1 v 正 v 逆 或正反应速率与逆反应速率不相等 2 bca 3 解析 1 化学平衡状态的本质是正 逆反应速率相等 是反应混合物中各组分的含量保持不变 如果改变了外界条件 使正 逆反应速率不再相等 平衡就发生了移动 2 反应a中no2为红棕色 n2o4为无色 非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响 而b为溶液中进行的反应 适合研究浓度对平衡的影响 3 加入浓fecl3溶液后 平衡正向移动 使fe scn 3浓度增大 红色加深 加入浓kscn溶液后 平衡同样向正反应方向移动 引起混合物颜色加深 加入naoh固