广东省中考化学 第一部分 基础过关 课时10 溶液课件.ppt

课时10溶液 一 溶液的形成1 溶液 溶液 均一 稳定 被溶解 能溶解其他物质 水 溶液 2 溶解时的吸热或放热现象 1 有些物质在溶解时会出现放热现象 如 等 2 有些物质在溶解时会出现吸热现象 如 等 3 有些物质在溶解时无明显的温度变化 如等 3 乳化现象 洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴 而不聚集成大的油珠 从而使油和水不再分层的现象叫做乳化 其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用 用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂的乳化作用 naoh 浓h2so4 nh4no3 nacl 二 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 一定温度下 向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得到的溶液 不饱和溶液 一定温度下 向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质能继续溶解时所得到的溶液 区分方法 向溶液中加入少量溶质 若不能溶解 则原溶液是饱和溶液 反之原溶液是不饱和溶液 相互转化 饱和溶液不饱和溶液 针对溶解度随温度升高而增大的物质 注意 只有指明 在一定量溶剂里 和 在一定温度下 溶液的 饱和 和 不饱和 才有确定的意义 某物质的饱和溶液对该物质饱和 但还可以溶解其他物质 如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以再溶解氯化铜 对溶解度随温度升高而减小的物质 如氢氧化钙 来说 相互转化时除温度改变上相反 其他方法相同 三 溶解度和溶解度曲线 1 溶解度 温度 饱和 溶解度 kno3 nacl ca oh 2 溶解度 饱和 减小 增大 2 溶解度曲线 1 概念 物质的溶解度随 变化的曲线 横坐标表示 纵坐标表示 如图所示 温度 温度 溶解度 2 意义 点 线 面 曲线上的点 某物质在某温度下的溶解度 两条曲线的交点 两物质在某温度下溶解度 相等 温度 表示物质的溶解度随改变而变化的趋势 曲线平缓 说明该物质的溶解度受温度影响较小 曲线越陡 说明该物质的溶解度受温度影响较大 曲线下面的点 表示溶液处于不饱和状态 曲线上面的点 表示溶液处于饱和状态 且有未溶固体 3 应用 比较同一物质在不同温度时的溶解度 比较不同物质在同一温度时的溶解度 比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 判断物质的溶解度随温度变化的规律 判断使溶质结晶的方法 确定混合物分离提纯的方法 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质 溶剂 溶液的质量比 从而计算出溶质质量分数 判断溶液是否为饱和溶液 2016 2014 2010年考查 3 结晶概念 在一定条件下 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程 结晶方法 适用范围 原理 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 降温结晶 冷却热饱和溶液 溶解度受温度影响较大的物质 不同物质的溶解度受温度影响不同 有些物质的溶解度受温度影响较大 有些则影响较小 四 溶质质量分数 每年必考 与溶解度曲线或化学方程式计算结合进行考查 溶液稀释的计算 1 原理 稀释前后溶质质量不变 2 计算公式 稀释前溶液质量 稀释前溶液中溶质的质量分数 稀释后溶液质量 稀释后溶液中溶质的质量分数 稀释后溶液质量 稀释前溶液质量 加入水的质量 1 2016 桂林 下列有关溶液的说法 正确的是 a 溶液一定是混合物b 溶剂一定是水c 溶质一定是固体d 溶液一定是无色的2 物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程 往往伴随着热量变化 因此 不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同 下列物质溶于水 溶液温度明显降低的是 a nh4no3固体b naoh固体c nacl固体d 浓h2so4 a a 3 2016 淄博 一定温度下 向图 烧杯中加入一定量的水 如图 所示 所得溶液与原溶液相比 下列判断一定正确的是 a 所得溶液是饱和溶液b 溶质的质量分数变大c 溶质的质量增加d 溶质的溶解度变大 c 4 2016 常德 某同学欲配制50g5 的氯化钠溶液 下列说法中正确的是 a 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液b 用500ml的烧杯量取所需要的水c 用托盘天平准确称取氯化钠固体2 5gd 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度 c 5 如图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 下列说法错误的是 a t 时 甲 乙两物质的溶解度相等 b 乙的饱和溶液降温时 溶质质量分数保持不变c 甲中混有少量乙 可采用降温结晶的方法提纯甲d t 时 甲的饱和溶液的溶质质量分数为20 d 6 1 固体溶解度是在一定温度下 在100g溶剂里 某固态物质达到 时所溶解的 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 如 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小 如 2 影响气体溶解度的因素分别有温度和压强 气体溶解度随着温度的升高而 随着压强的增大而 饱和状态 质量 kno3 nacl ca oh 2 减小 增大 易错易混点1对溶液的性质 饱和溶液的特点理解不清楚例1关于溶液的说法正确的是 a 溶液都是无色透明的b 水可以溶解任何物质c 均一 稳定的液体都是溶液d 饱和溶液不一定是浓溶液 d 防错妙招 1 溶液的概念要点是 均一 稳定 混合物 对颜色无要求 2 理解浓 稀溶液与饱和 不饱和溶液的关系 溶液的 浓 和 稀 是指一定量的溶剂里所含溶质的多少 与溶液是否饱和没有关系 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不饱和溶液 但同种溶质在温度一定时 饱和溶液一定比不饱和溶液 浓 3 只有指明 在一定量溶剂里 和 在一定温度下 溶液的 饱和 和 不饱和 才有确定的意义 某物质的饱和溶液对该物质饱和 但还可以溶解其他物质 易错易混点2对溶解度概念 溶解度曲线的意义理解不清例2 2016 广东 右图为三种物质的溶解度曲线 下列说法错误的是 a 约在64 时kcl和na2so4的溶解度相等 b 在室温至100 区间 随温度升高na2so4的溶解度先增大后减小 醋酸钙则相反c 分离含少量kcl的na2so4溶液 采用先蒸发浓缩 后降温结晶的方法d 在40 时40gkcl固体溶于60g水得到40 kcl溶液 d 防错妙招 溶解度的考查通常与溶解度表或溶解度曲线相结合 涉及多个考查角度 对于溶解度曲线 要清楚点 线 面表示的意义 见前面知识梳理部分 常见的考查角度及相应的解题方法如下 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制1 配制方法及步骤 搅拌 不能 2 误差分析 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小