北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——工艺流程题综合 - 副本.docx

工艺流程题综合【海淀】12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：减压蒸发（55oC）冷却结晶反应1下列说法中，不正确的是A反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【海淀】18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。A. Co的浸出率较高B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解t图1图2 （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”前，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，“沉锂”过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。18. （11分，特殊标注外，每空2分）（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤【西城】18（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作1的名称是_。（4）反应3的离子方程式是_。【西城】20（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600 煅烧，即得到Co2O3。 请回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 （2）根据图1、图2分析： 图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响 矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。 图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式： ClO3 + + = Cl + + （4）中，检验铁元素完全除去的试剂是_，实验现象是_。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分别是_、_。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化学式）。 （7）中，分离出纯净的CoC2O42H2O的操作是_。【东城】17（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1）为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有_（至少答两点）。（2）步骤中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是_。（3）步骤中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是_。（4）步骤和中NaOH溶液的作用是_。（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。17.（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎 （2）In2O3+6H+=2In3+3H2O （3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌 （5） 【朝阳】16（8 分） 苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下： 在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。将粗苯甲酸加入，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知： 相关物质的溶解度（g/mL）温度（）255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶（1）中发生的主要反应为：（未配平），则中发生反应的离子方程式为 。（2）中蒸馏的目的是 。（3）中趁热过滤的目的是 。（4）将中操作补充完整： 。16（8分）（1）；OH + H+ = H2O （2）除去残存的甲苯（3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失（4）一定体积的乙醇中，配成60的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中【朝阳】17（12 分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下： 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为 。 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因 。 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体