强电解质和弱电解质学案.doc

强电解质和弱电解质学案 学习目标1掌握强电解质与弱电解质的概念；2了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3了解强、弱电解质与物质结构的关系。情感目标1 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。2 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 课堂活动解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。2.电解水制H2 、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。知识回顾回忆有关电解质的概念及其特点。概念：电解质在 能够导电的 。非电解质在 都不能导电的 。概念理解： 电离条件：溶于水的有_化合物、_化合物，溶化的有_化合物。 电解质研究的范畴：化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质） 化合物溶于水后能导电的离子必须是化学物本身所电离出的。如：NaOH、 HCl；而SO2、NH3、CO2的水溶液能导电，是由于H2SO3、NH3H2O、H2CO3电离出的离子，所以它们是非电解质。练习下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。铜 氨水 CuSO45H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖 知识探求为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。 活动与探究 以相同浓度的盐酸和醋酸来举例，分析电离程度有无差异？按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 盐酸和醋酸的性质比较：醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应重点剖析1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；学生归纳 当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。实验分析实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。总结强电解质： 。弱电解质： 。学生归纳 强 、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型分类列出常见的电解质问题探究（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？（2.）难溶物一定是弱电解质吗？（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？学生归纳 强、弱电解质的判断标准（关键是）： （1）电解质的强弱与溶解性_关,与溶液的导电性_关,与离子化合物、共价化合物_ 关（2）溶液的导电性只与阴阳离子浓度的大小有关（3）弱电解质电离的特点多元弱酸：弱碱：酸式盐：练习下列物质能导电的是_ _,属于强电解质的是 _ ,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_ _.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡问题解决相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。实验假设实验方案实验现象结 论3、电离方程式的书写：分清是强电解质还是弱电解质。如：NaHCO3看清电离条件：如：NaHSO4是在水溶液中，还是在熔融条件下 多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱一步电离，如：H2SO3、Fe(OH)3练习1、下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH- 2、现有下列物质： NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； （4）在水溶液中，不能完全电离的是 ； 3、向一定体积的Ba(