原电池教案范文

原电池教案范文 张掖市年市级优科目化课题原电池学校姓名时间年月日质课评选材料教案学【教学课题】第四章电化学基础第一节原电池【教学目标】 一、知识与技能1深入了解原电池的工作原理。 通过对二种原电池的分析比较产生更完整的认识。 2能根据反应设计简单的原电池。 3巩固电极反应式和电池总反应书写。 二、过程与方法1通过Zn-H2SO4电池知识回顾并强化来巩固原电池原理2通过Zn-CuSO4盐桥原电池的对比分析过程，初步感受设计电池的思路和方法，形成判断、分析、设计原电池的思维模型3学生通过橘子电池的实验活动，体验建构原电池模型的过程。 通过自己动手实验，培养学生分析问题、解决问题的能力，激发兴趣提高探究创新意识。 三、情感、态度与价值观1.使学生亲身经历“认识实践再认识再实践”的认知过程；2.培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析数据的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力。 【教学重点】1深化对原电池概念、原理、组成的认识；2能对原电池电路进行分析判断并书写电极反应式；。 3能根据氧化还反应设计出原电池。 【教学难点】1能根据氧化还反应设计出原电池。 【教学课时】1课时【实验器材准备】电流计、导线、培养皿、食盐水、橘子、铜片、锌片(或镁条)。 【教学方法】依据原电池知识进行实验探究应用、对实验现象进行讨论交流、归纳总结。 【教学过程】【复习引入创设情境】观察铜锌硫酸原电池演示实验，熟悉巩固原电池基本原理和构造。 【学生活动1】对比实物实验找出幻灯片上错误原电池的问题所在，从而将原电池基础知识归纳成板书。 【知识归纳形成板书】 一、构成条件电流流向正极到负极1.电极正极、负极2电极变化2.电解质溶液正极电极式还原反应质量不变或增加3.形成闭合回路通过导线或电极接触负极电极式氧化反应质量减少或不变4.发生自发氧化还原反应3.离子移向 二、工作原理阴离子从正极移向负极，1.电子流向负极到正极阳离子从负极移向正极。 【问题导思】我们在必修2中学习过的将锌铜硫酸原电池，由于锌电极的纯度影响使锌电极直接与硫酸发生反应，会影响到原电池反应。 如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。 应该如何改进？这就是我们这节课要学习的要点。 接下来请同学们详细观察铜锌盐桥原电池实验【师生互动1】互动分析铜锌盐桥原电池的构成条件和工作原理。 盐桥介绍琼脂中溶有氯化钾，其中的钾离子和氯离子可以移动。 一、构成条件与铜锌硫酸原电池的区别内电路不同。 二、工作原理1.电子流向负极到正极电流流向正极到负极2电极变化正极电极式还原反应质量增加负极电极式氧化反应质量减少3.离子移向阴离子从正极移向负极，阳离子从负极移向正极。 理解障碍突破1.平衡溶液电中性角度解释2电子电流闭合回路流动角度解释【知识对比分析】单池原电池和盐桥原电池的对比原理构成稳定性效率电极纯度影响单池原电池氧化还原反应单电解质溶液低低影响大盐桥原电池氧化还原反应双电解质溶液加盐桥高高影响小或不受影响【学生活动2】让学生依据所学原电池来设计铜银原电池和盐桥原电池。 【学生活动3】【实验探究】学生用橘子来模拟构建锌铜原电池和盐桥原电池的模型。 对所学知识进行实验应用，从而达到强化巩固。 课堂小结点出本节课核心内容【作业布置】P73页15题答至书上，第6题答至作业本上。 【课堂习题】:1下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是(A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为