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文档简介
二氧化硫的性质和作用 颜色和状态 气味 密度 溶解性 沸点 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10度 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 一 物理性质 二 化学性质1 具有酸性氧化物的通性 1 与h2o反应 so2 h2oh2so3 亚硫酸 2 与碱反应so2 2naoh na2so3 h2oso2 naoh nahso3 3 与碱性氧化物反应 so2 na2o na2so3so2 cao caso3实验室制取so2 可选择碱液吸收尾气 防止空气污染 2 具有还原性 1 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测so2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 2 so2 x2 2h2o h2so4 2hx说明 so2可以使氯水 溴水 碘水褪色 还可使高锰酸钾褪色 3 具有氧化性so2 2h2s 3s 2h2o4 具有漂白性 能使品红褪色 思考 so2的漂白性与氯气相同吗 so2也具有的特殊化学性质 漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 它可以用来漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 吸附有色色素 将有色的色素氧化为稳定的无色物质 与色素结合成不稳定的无色物质 物理变化 化学变化 思考一下 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 氯水和so2都具有漂白作用 则将1molso2通入含1molcl2的氯水漂白作用加强吗 思考 提示 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl so2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 三 so2的用途 四 二氧化硫的污染空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫酸 磷肥等产生的废气 酸雨的形成 石油 煤 酸雨 燃烧 co2so2 so3 雨水 霜 雹 露等 ph小于5 6降雨 1 直接污染大气 2 so2的危害 so2有哪些危害的危害 2 so2的危害 2 能直接破坏农作物 森林和草原 使土壤酸化 3 酸雨还会使湖泊酸化 造成鱼类死亡 2 so2的危害 2 so2的危害 4 酸雨还会加速建筑物 桥梁 工业设备的腐蚀 如何控制酸雨 1 改善燃料种类 积极开发新能源 2 对含硫燃料 其中含硫为0 3 5 进行脱硫处理 对排放的烟进行处理以回收so2 3 种植能够吸收so2的有关树木 如臭椿 垂柳 柳杉 等 4 提高全民环境保护意识 加强国际合作 全人类共同努力以减少酸雨的产生 a 石灰石 石膏法脱硫的原理 so2 ca oh 2 caso3 h2o b 氨水法脱硫的原理 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 so2
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