周期表周期律教案

周期表周期律教案 专题六元素周期律周期表高考分析:元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。 预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。 元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。 学习目标:1.了解周期表的结构及应用；2.掌握同周期同主族元素性质递变规律；3.理解“位-构-性”三者间的关系；学习过程 一、元素周期表的结构请在下面空周期表上方A、B、的位置，用元素符号填出铁、锡、铅、砷、硒等元素镧锕请同学们思考1.每周期元素种数2.Mg与Ca原子序相差多少？3.Cl与Br原子序相差多少？4.IIA元素六周期比五周期原子序数相差多少，为什么？考点一元素周期表的结构要点1.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况 （1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 2.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。 限时练习3分钟1.下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素2.已知A、B分别为同一周期的A、A族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+103.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（）A.4z B.4z+10C.4z+5D.4z+14 二、元素周期律1.内容及实质元素周期律是指元素的性质随的递增而呈现变化的规律，其实质是元素的原子呈现周期性变化2.元素周期表中的递变规律同周期(左至右)同主族（上至下）电子层数最外层电子数原子半径离子半径最高价氧化物酸性对应水化物碱性非金属气态氢形成难易化物稳定性元素金属性元素非金属性考点二“位-构-性”关系方法规律 （1）电子层数=周期数。 （2）质子数=原子序数。 （3）最外层电子数=主族序数。 （4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8限时练习4分钟1.下列说法正确的是（）A.SiH2-4比CH4稳定B.O半径比F的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.X原子的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X原子的半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的低3.已知A n+、B（n+1）+、C n-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。 4.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。 由此图不能得出下列结论的是（不考虑稀有气体元素）A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r（F） 限时练习6分钟W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式。 （3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的