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二氧化硫 重点城市空气质量日报 一 二氧化硫的性质 1 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒气体 密度大于空气 易液化 10 易溶于水 1 40 2 化学性质 1 so2具有酸性氧化物的通性 co2和so2的性质比较 so2 2naoh na2so3 h2o so2 h2o na2so3 2nahso3 co2 h2o na2co3 2nahco3 co2 2naoh na2co3 h2o so2 ca oh 2 caso3 h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o co2 caco3 h2o 2ca hco3 2 so2 h2o caso3 2ca hso3 2 2 so2具有氧化性 so2 2h2s 2h2o 3s 问 硫元素有哪几种主要化合价 3 so2具有还原性 so2 x2 2h2o h2so4 2hx x cl br i 2kmno4 5so2 2h2o 2mnso4 k2so4 2h2so4 4 so2具有漂白性 原理 so2可和某些有色物质化合生成无色物质 这种物质不稳定 易分解而恢复原来的有色物质的颜色 故这种漂白是暂时的 注意 so2使碘水 高锰酸钾褪色是因为发生了氧化还原反应 体现的是so2的还原性 不是它的漂白性 化合 氯水与二氧化硫漂白性对比 氯水中hclo将有色物质氧化成无色物质 so2与有色物质化合生成不稳定的无色物质 氧化还原反应 化合反应 非氧化还原反应 永久性 暂时性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 氯水 二氧化硫 3 so2的主要用途 制造硫酸 so3 h2o h2so4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 二 so2的污染 1 什么是酸雨 2 酸雨是怎样形成的 3 如何减少so2对空气的污染 观察右图 用方程式表示酸雨的形成过程 途径一 so3 h2o h2so4 途径二 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 总反应 2so2 2h2o o2 2h2so4 1 改善燃料种类 积极开发新能源 2 对煤 其中含硫为0 3 5 进行处理 如选洗加工 综合开发 在煤中加入适量的生石灰 对排放的烟进行处理以回收so2 3 种植能够吸收so2的有关树木 如垂柳 柳杉 等 如何减少so2对空气的污染 请你设计一个实验 检验某混合气体中含有so2 co2两种气体 实验探究 品红溶液 kmno4 h 品红溶液 澄清石灰水 在潮湿条件下 若将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于有色物质 漂白效果会更好吗 为什么 思考 内容回顾 1 so2的物理性质 2 so
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