河南省濮阳市南乐县城关镇初级中学九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件（2） 新人教版.ppt

金属的化学性质 第八单元金属和金属材料 学习目标 1分钟 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气 fe h2so4 feso4 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气 判断金属活动性的方法一 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 判断金属活动性的方法二 根据金属与酸反应的剧烈程度和产生氢气的速度判断 fe cuso4 cu feso4 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 cu 2agno3 2ag cu no3 2 判断金属活动性的方法三 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来 判断金属活动性的强弱 铜丝表面覆盖一层银白色的固体 溶液由无色变为蓝色 铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色 铁钉表面会有红色物质析出 溶液从蓝色变为浅绿色 金属的活动性顺序 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau活动性由强逐渐减弱 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 3 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 它可以给你以下一些判断的依据 归纳 金属的活动性顺序 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau活动性由强逐渐减弱 一 理解一个内涵 金属的活动性顺序的内容 由金属的活动性顺序的内容可知 活动性最强的金属是钾 活动性最弱的金属是金 能跟酸发生置换反应的金属 其活动性一定比h强 能把金属从其可溶性金属化合物溶液中置换出来的另一种金属 其活动性一定比金属化合物中金属的活动性强 二 熟记两个条件 1 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件 1 金属的位置要在h的前面 2 酸应是非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 乙酸等简记为 氢前置换氢 酸非氧化性2 金属与金属化合物溶液发生置换反应的条件 1 金属的位置 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来 钾钙钠除外 2 金属化合物必须溶于水 agcl baso4不溶于水 浓硫酸和hno3是氧化性酸 与金属反应不生成氢气 fe与酸发生反应生成氢气时或fe与金属化合物溶液反应时 都生成 2价的亚铁化合物 钾 钙 钠不能置换出金属化合物溶液中的金属 因为性质太活泼 可以置换出水中的氢 三 把握三个规律 1 金属与金属化合物溶液的反应规律 1 不同金属与 同种 金属化合物溶液反应时 活动性强的金属先与金属化合物反应 铁 锌与硫酸铜溶液反应镁 铝与硝酸银溶液反应 2 同一金属与溶液中不同的金属化合物反应时 该金属先与活动性较弱的金属所形成的化合物反应 即排在金属活动性顺序中最后的金属优先被置换出来 然后依次置换出稍后金属 顺序中两金属间距离越大 上述反应越易发生 把镁条插入硝酸铜 硝酸银 硝酸锌的混合溶液中把锌片插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中 2 用实验方法验证金属的活动性由强到弱的解题规律 1 首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列 2 选取试剂步骤 选取中间的金属 两端的金属组成的可溶性金属化合物溶液 选取两端的金属 中间的金属组成的可溶性金属化合物的溶液 注意 选取铁的化合物时应选取可溶性的亚铁化合物溶液 为了测定ag zn cu h的化学活动性强弱 某同学利用zn粉 cu片 agno3溶液和盐酸4种物质 设计了如下实验方案 其中可行的是 a zn hclcu hclzn agno3b zn hclcu agno3zn agno3c cu hclzn agno3cu agno3d zn hclcu hclcu agno3 设计实验验证锌 铜 铁的活动性 d 1 将铁片放入下列溶液中 溶液的质量会减少的是 a hclb h2so4c na2so4d cuso4 d 2 将铁片放入下列溶液中 铁片的质量会增加的是 a 稀h2so4b feso4溶液c cuso4溶液d 稀hcl c zn 2hcl zncl2 h2 fe cuso4 cu feso4 cu 2agno3 2ag cu no3 2 忽略体积的变化 密度怎样变化 质量 密度 体积 3 金属与酸 金属化合物溶液 发生置换反应后溶液质量的变化规律 只要比较反应前后溶液中溶质的相对质量大小即可 若反应后溶液中溶质的相对质量变小 则溶液中溶液的质量变小 反之则增大 四 学会四点应用 1 判断金属与酸的置换反应能否发生2 判断金属与酸发生置换反应的速率快慢在金属活动顺序中 排在h前面的金属位置越靠前 产生氢气的速率越快3 判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生4 运用所学知识进行金属活动性的探究 或验证 消灭3个误区 1 金属与酸反应一定会产生氢气2 金属都容易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物3 金属与酸反应一定属于置换反应 6 在cucl2和nacl的混合溶液中加入过量的zn粉 充分反应后过滤 留在