甘肃省合水县一中2019届高三化学上学期第二次月考习题（无解答）.docx

2018-2019学年度第一学期高三化学第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共40分）1.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ） ANa和Na+ B金刚石和C60 C11 H2和21H2 D水和重水2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。ANA个氢气分子所占的体积为22.4 LB2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD17 g NH3中所含原子数为NA5将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B容量瓶中原来有少量蒸馏水 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D定容时观察液面俯视7下列离子方程式书写正确的是()A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32Cl2H2O=SO422Cl2HSO3C电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O4e=O24HD将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H6I=2Fe23I23H2O8在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD9 a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是 () A(b2a) mol Bb mol C.a mol D2a mol10下列有关说法正确的是 ()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl二、填空题（每空2分，共44分）11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了进一步确定可能存在的离子离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_。12亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白，食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_。AH2O2 BNaClO CSO2 DAl(OH)3胶体(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体的实验。a装置中两种实验仪器的名称分别是_。b装置中产生ClO2的化学方程式为_。装置中制备NaClO2的离子方程式为_。c装置的作用是_。d. 装置的作用是_13下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，H在常温下是一种无色液体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：E是 F 是 J是 (填化学式） B的原子结构示意图为 ；C的电子式为 ，C中含有的化学键有 ； （2）写出反应的化学方程式是 ；生成1molG转移 1mol电子。写出反应的化学方程式 （3）J与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为。三、选做题（任选一题，若都做按第一题给分。每空2分，共16分）14.X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“太空金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题: (1) X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的立体结构是;中心原子的杂化方式是。(2)X的氢化物易溶于水的原因是 。(3)N的电子排布式是 。(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系:小于(填元素符号)。(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是 。15.功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是。(2)试剂a是。(3)反应的化学方程式:，属于反应。(4)E的分子式是C6H10O2 ，E中含有的官能团的名称: 。(5)反应的化学方程式： 反应类