高考化学总复习 第6章 第2节 燃烧热 反应热的计算精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 方法技巧 课时限时检测 第二节燃烧热反应热的计算 考纲定位 1 了解燃烧热 中和热的含义 2 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 3 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 知识点一反应热与能源1 燃烧热 1 含义 25 101kpa时 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量 2 单位 3 意义 c的燃烧热为393 5kj mol 表示在25 101kpa条件下 molc完全燃烧生成co2 g 放出 kj的热量 抓住2个基础知识点 1mol 稳定 kj mol 或kj mol 1 1 393 5 4 表示 用热化学方程式表示为 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 5 特点 物质燃烧一定放热 故物质燃烧的 h一定为 值 2 中和热 1 含义 在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 时释放的热量 2 单位 kj mol 负 1molh2o 3 实验测定 装置 请在横线上填写仪器名称 注意事项 a 泡沫塑料板和碎泡沫塑料 或纸条 的作用是 减少实验过程中的热量损失 b 为保证酸完全中和 采取的措施是 c 环形玻璃搅拌棒不能用金属制作的理由是 t1 起始温度 t2 终止温度 保温隔 热 碱稍微过量 金属易导热 3 能源 小提醒 对于中和热 燃烧热 由于它们的反应放热是确定的 所以描述中不带 但其焓变为负值 巩固练习 1 下列描述是否正确 用 或 填写 1 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 则h2so4和ba oh 2反应的反应热 h 2 57 3 kj mol 1 2 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh g 1 2o2 g co2 g 2h2 g h 192 9kj mol 1 则ch3oh的燃烧热为192 9kj mol 1 7 我国目前最主要的能源是煤炭 煤炭属于化石燃料 是不可再生能源 8 h2是一种绿色能源 来源丰富 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 已知h2 g 的燃烧热为285 8kj mol 则h2燃烧热的热化学方程式为 知识点二盖斯定律1 内容 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是 的 即化学反应的反应热只与反应体系的 有关 而与反应的途径无关 2 应用 间接计算某些反应的反应热 3 举例 如 相同 始态 终态 h h1 h2 小贴示 盖斯定律体现了反应体系的能量守恒和物质变化是能量变化的前提基础 没有物质变化就不会有能量变化的规律 根据以上数据 写出c s 与水蒸气反应的热化学方程式 答案 c s h2o g co g h2 g h 131 5kj mol 1 考点一 041 燃烧热与中和热 掌握2个核心考点 二 燃烧热与中和热的比较1 相同点 能量变化均为放热 其焓变 h 0 2 不同点 1 燃烧热强调1mol可燃物而中和热强调生成1molh2o l 2 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的计量数为1 而表示中和热的热化学方程式中h2o l 的计量数为1 关键提醒 1 强酸强碱的稀溶液生成1molh2o时放出的热量为57 3kj 弱酸弱碱电离时吸热 生成1molh2o时放出的热量小于57 3kj 浓硫酸稀释时放热 生成1molh2o时放出的热量大于57 3kj 2 当用热化学方程式表示中和热时 生成h2o的物质的量必须是1mol 当用热化学方程式表示燃烧热时 可燃物的物质的量必须为1mol 1个示范例 解析 根据燃烧热的概念 生成的水应该为液态 故a错误 将0 5moln2和1 5molh2置于密闭容器中充分反应 由于此反应是可逆反应 加入的反应物不可能完全反应 故b错误 中和热表示酸和碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量 与反应物参加反应的量的多少或生成水的量的多少无关 故c错误 答案 d 考向预测1燃烧热 中和热的概念1 下列描述或热化学方程式均正确的是 a 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 则稀盐酸与稀氨水反应生成1molh2o l 时放出57 3kj的热量b 氢气的燃烧热为285 5kj mol 则水电解的热化学方程式 2h2o l 2h2 g o2 g h 285 5kj mol 2个预测练 答案 d 考向预测2燃烧热的判断2 已知下列四个热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 2h2 l o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1 c3h8 l 5o2 g 3co2 g 4h2o g h 2013 8kj mol 1 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2219 9kj mol 1 现有标准状况下 4 48l氢气 2 24lc3h8完全燃烧 则c3h8 g h2 g 的燃烧热分别是 a 221 99kj mol 1 57 16kj mol 1b 201 38kj mol 1 24 18kj mol 1c 221 99kj mol 1 28 58kj mol 1d 2219 9kj mol 1 285 8kj mol 1 解析 燃烧热与取的可燃物的多少无关 答案 d 考点二 042 盖斯定律的应用 一 设计合理的反应途径 求某反应的 h 二 加和法求算热化学方程式的步骤 三 应用盖斯定律注意如下三点1 当热化学方程式乘 除某一个数时 h也应乘 除某一个相同的数 方程式间进行加减运算时 h也同样要进行加减运算 且要带 符号 即把 h看作一个整体进行运算 2 将一个热化学方程式颠倒书写时 h的符号也随之改变 但数值不变 3 在设计反应过程中 会遇到同一物质的三态 固 液 气 的相互转化 状态由固 液 气变化时 会吸热 反之会放热 1个示范例 答案 a 2个预测练 考向预测2反应热的有关计算4 2012 新课标全国卷节选 工业上利用天然气 主要成分为ch4 与co2进行高温重整制备co 已知ch4 h2和co的燃烧热 h 分别为 890 3kj mol 1 285 8kj mol 1和 283 0kj mol 1 则生成1m3 标准状况 co所需热量为 解析 根据燃烧热的含义 写出下列热化学方程式 然后利用盖斯定律 推导出目标热化学方程式 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 答案 5 52 103kj 方法技巧 反应热大小的比较方法一 同一反应 生成物状态不同时a g b g c g h1 0a g b g c l h2 0因为c g c l h3 0 则 h3 h2 h1 h2 h1 关键提醒比较 h的大小时应注意事项比较吸 放热反应过程中 吸收或放出热量的多少时不考虑符号 但比较 h大小时 必须带正 负号比较 对放热反应 h越小 放热越多 对吸热反应 h越大 吸热越多 2014 宜昌质检 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 2h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8a b c d 答案 c 1 必修2p37t8 生物质能主要指用树木 庄稼 草类等植物直接或间接提供的能量 下面关于 生物质能 的说法不正确的是 a 利用生物质能就是间接利用太阳能b 生物质能源是可再生能源c 生物质能源是解决农村能源的主要途径d 生物质能的缺点是严重污染环境 解析 生物质能利用后的产物为co2和h2o 环境污染小 答案 d 高效训练6道题 2 下列说法正确的是 填字母 a 已知25 时 hf aq oh aq f aq h2o l h 67 7kj mol h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 则氢氟酸电离方程式及热效应表示为 hf aq f aq h aq h 10 4kj mol 答案 bc 根据上述反应 下列说法正确的是 a 反应 中的能量变化如上图所示b ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c 1molch3oh充分燃烧放出的热量为192 9kjd 可推知2h2 g o2 g 2h2o g h 483 8kj mol 解析 a项 反应 为吸热反应 即图示能量变化关系错误 b项 从题中反应 来看 ch3oh转变成h2可能吸热 也可能放热 c项 反应 中生成物h2可以继续燃烧 即1molch3oh充分燃烧放出的热量要大于192 9kj 根据盖斯定律可判断d项正确 答案 d 4 选修4p14t3 4 5 1 4 0g硫粉在o2中完全燃烧生成so2 放出37kj热量 计算s的燃烧热为 2 1 00gch4完全燃烧生成液态水和co2 放出55 6kj热量 计