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正始中学2013届高三化学第一轮复习导学案化学常用计量考试说明：1了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。一、物质的量： （1）定义：物质的量是表示“一定数目微粒的集合体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（2）符号与单位： （3）数学表达式： （4）注意： 使用物质的量时，必须表示的是微观粒子，它们是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。 使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不用中文名称。 某微粒的物质的量的表示方法：如n(H2)、n(Na+)、n(NaCl)二、阿伏加德罗常数（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。推论：1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个（2）符号： （3）单位： （4）注意： NA 这个常数是有单位的。阿伏加德罗常数是个真实值，而6.021023 mol-1 只是阿伏加德罗常数的近似值。 考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断【考题展现】1(2012海南7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA2(2012江苏8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【关于NA几个易考易错题分类】1、物质的聚集状态、外界条件用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标准状态。 即：如果给体积就看条件和状态 。外界条件： 标准状况下：0、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常压下：25、101kPa ；干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25，1.01105Pa”等说法来代替“标准状况”，物质的聚集状态：（1）水在标准状况时为液态或固态； （2）SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态；（4）甲烷的氯代物中只有一氯甲烷为气体（四氯化碳等为液态）；（5）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体（1）（07江苏） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023（2）标准状况下,22.4甲醇中含有的氧原子数为1.0NA。（3）（08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA （4）常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2、稀有气体、14CO2 等 如稀有气体（Ne、Ar）为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子；白磷（P4）是四原子分子关键：找出所给的量和所求的量的关系，再用物质的量进行求算。指出下列物质的质子与电子数：N2、H2O、D2O、NH4+、OH-、_OH、Na2O2（离子数）（1）常温常压下，1mol-OH所含电子数为7NA （2）20g D2O所含质子数为12NA。 1.8g重水中含NA个中子（3）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA（4）常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（5）1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（6）1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等（7）58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（8） (2012四川)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（9）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（10）(2012新课标)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA（11）(2012新课标)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA3、 考查特殊物质中共价键数目如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨（1）31g白磷中含有NA个P-P键 （2）（08上海卷）室温下，1mol乙烷分子含有8NA个共价键（3）乙烯和丙烯的混合物28g中含有3NA个共价键（4）12g金刚石和60g SiO2中各含有4NA个SiO键和CC键（5）SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键(6) 12g石墨中含有CC键的个数为1.5NA4、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶液、电解饱和食盐水、铜与足量浓硫酸、变价金属铁和氯气、盐酸、硝酸等（1）(11江苏)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA（2）标准状况下，2.24L氯气与过量氢氧化钠溶液反应，转移的电子总数为0.2NA。（3）电解饱和食盐水时共收集到22.4L气体（标准状况），则共转移电子2NA个。（4）（2012四川）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA（5）（07上海卷）5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（6）(07高考江苏卷) 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 （7）0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移电子0.2NA个（8）工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N A5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等（1）(2012四川) 0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（2）标准状况下22.4L NO2气体中含NO2的分子数小于NA （3）1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(4) 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA(5) 在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA（6）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+（7）0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA（8）25时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 练习：1(2011广东高考9)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子2(10广东理综卷8)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16g CH4中含有4 NA个CH键 B1mol溶液含有NA个C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子3(2010上海卷7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA4(2010四川理综卷7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g5(2010福建卷7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL16(09年广东化学6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+7(09年江苏化学4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA三、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号和单位： （3）注意： 使用范围：A. 任何一种微粒 B. 与物质的状态无关 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系： 当以gmol-1为单位时，两者数值相等，摩尔质量有单位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位。 考点二：气体的相对分子质量（摩尔质量）的计算方法1、摩尔质量定义法：M= 2、已知标准状况下气体密度为：M= 3、已知A气体相对于B气体的密度为D：M(A)= 4、物质的量或体积分数法(只适用于混合气体平均摩尔质量的求算)：M=M(A)a% +M(B)b % + a%、b %为A、B的体积分数 例：体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A、0.25 B、0.5 C、0.75 D、1【拓展】二组分混合物的一种常用的计算方法: “十字交叉法”注意事项:（1）必须为二组分或三组分（其中一种物质的摩尔质量恰好等于平均摩尔质量或三组分中其中两种的摩尔质量相同（2）所得值为两者的物质的量之比练习：1、由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气和一氧化碳的体积比为（ ） A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57 2、由CH4和O2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A 2:1 B 1:2 C 2:3 D 3:23、（2011四川）25C和101kpa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A 12.5% B 25% C 50% D 75%四、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位： （3）标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 Lmol-1 （近似值）（4）注意：1 mol 物质占有的体积是22.4L 必须满足两个条件：必须在标准状况下 对象必须是气体；并不是一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22.4L，在非标准状况下也可能是22.4L考点三：阿伏加德罗定律及其推论1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。可总结为“三同”推“一同”，适用对象为气体。2、推论：（1）相同T、P时：V1/V2= 1 /2 = （2）相同T、V时：P1 / P2 = （3）相同T、P、V时：m1/m2 = （4）相同T、P、m时：V1/ V2 = 练习1. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量2. （08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO24（07高考全国理综)在三