高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 12 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解物质的量浓度的含义 2 根据要求配制溶液 热点定位1 物质的量浓度的计算 尤其是混合溶液中离子浓度的计算 2 依据化学方程式计算所需溶液的体积 3 配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析 第一章 第二节 抓基础 析考点 提能力 一 物质的量浓度 1 定义 表示单位溶液里所含溶质b的 2 单位 表达式 比较下列溶液的物质的量浓度 并按由小到大的顺序排列 100ml溶有4gnaoh的溶液 200ml溶有标准状况下2 24lhcl的溶液 将 和 混合反应后的盐溶液 物质的量 体积 mol l 烧杯 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器天平 药匙 量筒 2 配制过程以配制100ml1 00mol lnacl溶液为例 1 计算 需nacl固体的质量为g 2 称量 用称量nacl固体 3 溶解 将称好的nacl固体放入烧杯中 用适量溶解 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 5 9 天平 蒸馏水 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流将溶液注入ml容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制流程图如下图所示 冷却至室温 100 2 3 全部注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 例1 现有100mlmgcl2和alcl3的混合溶液 其中c mg2 0 2mol l c cl 1 3mol l 要使mg2 完全转化为mg oh 2且与al3 恰好分开 至少需要2mol l的naoh溶液的体积为 a 80mlb 100mlc 120mld 140ml 答案 a 密度的桥梁作用和弱电解质溶液的浓度计算 1 在进行物质的量浓度 质量分数之间的换算时 可利用密度的桥梁作用进行推理 2 对于弱电解质nh3 h2o ch3cooh的水溶液来说 尽管它们发生电离 但由于电离程度不大 因此计算溶质的浓度时忽略其电离 按初始时的总物质的量计算 1 下列说法中正确的是 a 1l水中溶解了58 5gnacl 该溶液的物质的量浓度为1mol lb 从1l2mol l的h2so4溶液中取出0 5l 该溶液的浓度为1mol lc 配制500ml0 5mol l的cuso4溶液 需62 5g胆矾d 中和100ml1mol l的h2so4溶液 需naoh4g 答案 c 解析 a项溶液的体积不是1l 其浓度不是1mol l b项从中取出的溶液浓度不会发生变化 d项需naoh0 2mol 质量为8g 2 把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份 一份加入含amolnaoh的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含bmolbacl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 答案 d 1 容量瓶使用的注意事项 1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 如配制950ml某浓度的溶液应选用1000ml的容量瓶 2 容量瓶在使用前要检查是否漏水 3 在容量瓶中 不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释 容量瓶也不能作为反应容器 4 引流时 玻璃棒下端应伸到刻度线以下 5 在容量瓶的使用过程中 移动容量瓶 手应握在瓶颈刻度线以上部位 以免瓶内溶液受热而发生体积变化 使溶液的浓度不准确 6 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液 应及时分装在试剂瓶中 7 定容后的容量瓶在反复颠倒 振荡后 会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况 这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水 2 配制物质的量浓度溶液过程中的误差分析 1 分析判断的依据 由cb nb v可分析实验误差 若nb偏小 v值准确 则cb偏小 若nb准确 v值偏小 则cb偏大 2 具体分析判断的方法 特别提醒 1 误差分析时 要根据实验操作 弄清是 m 还是 v 引起的误差 再具体分析 2 容量瓶 滴定管 量筒读数口诀 凹液面最低处 眼睛在两边 刻度在中间 三点 即a b c三点 成一水平线 如图 3 俯视 仰视 误差分析 例2 配制500ml0 5mol l的naoh溶液 试回答下列问题 1 计算 需要naoh固体的质量为 2 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有naoh固体的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm 2cm 将naoh溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤2 3次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将操作步骤正确排序 3 某学生实际配制naoh溶液的浓度为0 48mol l 原因可能是 a 使用滤纸称量氢氧化钠固体b 容量瓶中原来存有少量蒸馏水c 溶解后的烧杯未经多次洗涤d 胶头滴管加水定容时仰视刻度 解析 1 需要naoh固体的质量为0 5l 0 5mol l 40g mol 10 0g 2 根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为 3 0 48mol l比0 5mol l小 a 由于固体naoh具有极强的吸水性 使用滤纸称量naoh固体 使naoh固体质量减少 b 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 对溶液浓度无影响 c 溶解后的烧杯未经过多次洗涤 溶质naoh质量减少 浓度偏低 d 胶头滴管加水定容时仰视刻度 加水过多 naoh溶液浓度偏低 答案 1 10 0g 2 3 acd 3 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造成所得的溶液浓度偏大的是 a 要配制100ml1mol lnaoh溶液 需在白纸上称4gnaoh固体 并且称量速度较慢b 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀c 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥d 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 解析 a项 naoh具有腐蚀性 不可放在白纸上称量 而应放在烧杯或表面皿中进行称量 若称量速度较慢 会导致naoh部分潮解甚至变质 而且还会有少量naoh粘附在纸上 会造成所配溶液的浓度偏低 b项 因为砝码被锈蚀 质量会变大 致使称量值变大 因而所配溶液的浓度会偏高 c对所配溶液的浓度无影响 d项中导致溶液的浓度偏低 答案 b 4 双选题 在配制一定物质的量浓度的盐酸时 下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 a 用量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度进行读数b 溶解搅拌时有液体飞溅c 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线d 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 解析 用量筒量取浓盐酸时仰视量筒进行读数 实际液面在所需体积刻度线的上方