人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应导学案(2).doc

第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（一）问题 用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？一组导电性实验水在NaCl溶解过程中的起什么作用?电离的文字、图像表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离【例1】描述NaOH溶液、H2SO4溶液和BaCl2溶液的微粒成分。 【例2】这里有两瓶标签污损的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液。如何鉴别？请给出两种方法。电离的符号表述电离方程式书写电离方程式要注意：1离子符号的书写2符合客观事实 电离方程式书写电解质电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 导电的物质 化合物 导电的条件 水溶液或熔融状态 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 【例3】下列物质能导电的是属于电解质的是 HCl气体、 NaCl 固体、CO2、Fe、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。 【例4】下列叙述正确的是( )A在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质 【例5】下列叙述正确的是( ) A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质EBaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 小结 电解质溶液导电的原因：存在 。电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。课后作业1下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解质的是。A汞 B氯气 CCaO DSO2 EBaSO4 F盐酸G氯化钠 H乙醇 I蔗糖 J氢氧化钡2写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaOH：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_；参考答案1AF；CEGJ；DHI解析：能导电：易错选如NaCl，是因为概念没有深入理解电解质导电是有条件的：水溶液或熔融态。故NaCl固体不能导电，溶于水或熔融态下才可以。非电解质：易错选Hg，电解质和非电解质均是对化合物的分类，Hg为单质，既不是电解质也不是非电解质。2NaOHNaOH-NaHSO4NaHSO42-(硫酸为二元强酸，中学认为其分子中两个H均完全电离出来)NaHCO3NaHCO3-(碳酸为二元弱酸，两个H均极不完全