高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2.ppt

第2课时元素周期表和元素周期律的应用 1 知道元素周期表的简单分区 2 进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3 了解元素的原子结构 周期表中的位置与元素性质的关系 4 体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义 1 金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 元素周期表的分区及元素化合价规律 导学导练 请填写出图中序号所示内容 点拨1 周期表的左下方是金属性最强的元素 钫 右上方是非金属性最强的元素 氟 碱性最强的是froh 酸性最强的含氧酸是hclo4 2 由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线 因此 位于分界线附近的元素 既能表现出一定的金属性 又能表现出一定的非金属性 增强 减弱 增强 增强 al si 金属 非金属 2 元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能的最外层电子数 而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数 所以 非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 1 最高正化合价 序数 原子电子数 o f除外 2 最高正化合价 最低负化合价绝对值 8 失去或偏移 得到 8 族 最外层 双选 已知原子序数依次增大的a b c d e五种元素位于同一周期 下列关于该五种元素说法正确的是 a 若d的最高价氧化物的水化物是强酸 则e一定是活泼非金属b 若a的最高价氧化物的水化物是强碱 则c一定是活泼金属c 若c是金属元素 则b一定也是金属元素d 若c是非金属元素 则d一定也是非金属元素 解析同周期元素 随着原子序数的递增 非金属性增强 最高价氧化物的水化物酸性增强 金属性减弱 最高价氧化物的水化物碱性减弱 a项中d是活泼非金属 e可能是稀有气体元素 所以a项不正确 b项中只能说明a是活泼金属 列于a之后的c元素 可能是金属 也可能是非金属 所以b项不正确 答案cd 1 根据同周期 同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 或 2 应用于元素 的相互推断 3 预测新元素为新元素的发现及预测它们的提供线索 4 寻找新物质 1 在金属与非金属分界线附近寻找材料 2 研究附近元素 制造新农药 3 在中寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 元素周期表和元素周期律的应用 导学导练 强弱 大小 位置 结构 性质 原子结构和性质 半导体 氟 氯 硫 磷 过渡元素 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义 请将下表中a b两栏描述的内容对应起来 答案 要点元素位置 原子结构 元素性质之间的关系 示例 2013 惠阳高一联考 如图是元素周期表的一部分 关于元素x y z的叙述正确的是 x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 y z的气态氢化物的水溶液的酸性 y z z的单质在常温下是液体 可与铁粉反应 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素a b c 只有 d 只有 答案a 同一元素的 位 构 性 关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质 故三者之间可相互推断 即 元素的原子结构 元素在周期表中的位置 元素的主要性质 1 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 主族元素原子最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 最低负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种类数 分别为2 8 8 18 18 32 26 稀有气体元素原子序数 分别为2 10 18 36 54 86 和所在周期 分别在一到六周期 同族上下相邻元素原子序数的关系 相差2 8 18 32等各种情况 同周期 a族与 a族元素原子序数差值 有1 11 25等情况 2 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 原子半径 元素的主要化合价 元素的金属性 非金属性 单质的氧化性 还原性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属从h2o或酸中置换h2的难易程度 3 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱 2 同主族元素最外层电子数相同 化学性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 4 判断元素金属性和非金属性强弱 应用 双选 已知同周期x y z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是hzo4 h2yo4 h3xo4 下列判断正确的是 a 原子半径按x y z的顺序逐渐减小b 单质的氧化性按x y z的顺序减弱c 三种元素阴离子的还原性按x y z的顺序增强d 气态氢化物的稳定性按x y z的顺序增强 解析同周期x y z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是hzo4 h2yo4 h3xo4 知x y z的原子序数为x y z 同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强 阴离子的还原性逐渐减弱 原子半径逐渐减小 气态氢化物的稳定性逐渐增强 可知正确选项为a d 答案ad 一元素 位 构 性 之间的关系1 某主族元素原子第六电子层上只有一个电子 其单质和化合物不可能具有的性质是 a 它极易被氧化b 它的化合物熔点较高c 它的碳酸盐溶液有碱性d 它只存在一种氧化物解析先判断出这种元素为铯元素 然后根据它的化学性质很活泼 在空气中燃烧可以形成多种复杂的氧化物 选择d 答案d 2 短周期中三种元素a b c在周期表中的位置如图 下列有关这三种元素的叙述正确的是 a a是一种活泼的非金属元素b c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸c b的氢化物很稳定d b元素的最高化合价为 7价解析根据元素周期表可判断出a b c分别为he f s 对照选项 c项正确 答案c 二元素周期律的应用3 双选 下列说法正确的是 a 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素b na mg al的还原性依次减弱c f cl br的非金属性依次增强d naoh koh csoh的碱性依次增强 解析在元素周期表中金属在分界线左边 但分界线左边的并不都是金属元素 如氢元素 a错 na mg al位于同一周期 根据元素周期律 其还原性依次减弱 b正确 f cl br位于同一主族 根据元素周期律 其非金属性依次减弱 c错 同一主族从上到下金属性逐渐增强 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强 d正确 答案bd 4 下表是周期表中的一部分 根据a i在周期表中的位置 用元素符号或化学式回答下列问题 1 表中元素 化学性质最不活泼的是 只有负价而无正价的是 氧化性最强的单质是 还原性最强的单质是 2 最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 酸性最强的是 呈两性的是 解析元素周期表中0族元素是稀有气体 化学性质不活泼 同周期 自左