初三化学工艺流程题.docx

初三化学工艺流程题1(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上时(NH4)2CO3分解。(1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液中主要的阳离子是_等。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：_ _。2(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显_色。(2)写出反应的化学方程式：_；该反应的基本类型为_。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、_、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_。3(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：_。(2)操作的名称为_，沉淀的主要物质为_(填化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为_(填编号)。A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应(4)操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有_(填化学式)。4(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是_。(2)操作a的目的是_。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)反应的基本反应类型是_。(6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_(结果保留一位小数)。5(2015年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤反应的化学方程式为：2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤反应的化学方程式为：_。(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：.Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O.2CuO2=2CuOCuOH2SO4=CuSO4H2O.3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O你认为最佳途径是_(填序号)，理由是_。6(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)写出物质的化学式：A._；B._。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)C物质固态时的名称_，该固体物质在实际生活中的一种用途是_。(4)上图转化中产生无色气体G的原因是_。7(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：_。(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。SiO2中硅元素的化合价为_。NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为_%(计算结果精确到 0.1%)。(3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。香兰素由_三种元素组成。由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_变化。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_。8(2015年茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：(1)写出I中发生反应的化学方程式：_。加入过量BaCl2溶液的目的是_。(2)操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。9. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由：_ _。(2)进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_ _。(3)操作的目的是_，、操作顺序能否交换，其理由是_。(4)此设计方案是否严密，说明理由：_。10(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温生成物A过量焦炭、高温生成物B赤铁矿、高温铁请回答：(1)A的化学式_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)。(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_。11(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是_(填字母代号)。a烧杯b量筒c试管d蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。A中反应的化学方程式为：_。若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为_。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。X为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：_。操作和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是_。12(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3=MnO22KCl3O2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是_(计算结果精确到0.1 g)。(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有_(填标号)。A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源(3)写出下图中仪器