高中化学 3.4 第1课时 离子反应发生的条件多媒体教学课件 鲁科版选修4.ppt

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件 1 离子反应的概念 本质和意义 2 离子反应发生的条件 3 离子方程式的书写和正误判断 离子反应 1 ba2 so42 baso4 2 co32 2h h2o co2 3 ch3coo h ch3cooh 4 2i br2 i2 2br 5 zn cu2 zn2 cu 发生氧化还原反应 观察下列反应中离子的变化 思考离子反应的实质和意义 生成沉淀 生成弱电解质分解成气体 生成弱电解质 发生离子种类的变化或浓度的减小 一 离子反应的概念 本质 意义 有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应 1 概念 2 本质 3 意义 离子之间发生反应使某些离子的浓度减小 1 体现反应的实质 2 离子方程式代表一类反应 初中学过的酸碱盐溶液之间的复分解反应都是离子反应 复分解反应的条件是什么 离子反应的条件呢 复分解反应的条件 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 现象 解释现象 产生白色沉淀 生成沉淀 发生了离子反应 取na2so4 aq 2ml 滴加几滴ba oh 2溶液 so42 ba2 baso4 离子反应发生的条件 现象 解释现象 滴入稀硫酸红色逐渐变浅 最后消失 发生了离子反应 生成h2o 取稀naoh aq 2ml 并加入酚酞2滴 再逐滴加入稀硫酸 oh h h2o 现象 解释现象 溶液变红 加入硫酸红色变浅 最后消失 发生了离子反应 生成ch3cooh 取ch3coona aq 2ml 滴入2滴酚酞 逐滴加入稀硫酸 ch3coo h ch3cooh 现象 解释现象 滴入酚酞溶液变红 滴入nh4cl aq 红色变浅 发生了离子反应 生成nh3 h2o 取稀naoh aq 2ml 滴入2滴酚酞 逐滴加入nh4cl aq oh nh4 nh3 h2o 现象 解释现象 加入稀h2so4有气泡产生 生成co2气体 发生了离子反应 取na2co3 aq 2ml 加入稀h2so4 aq co32 2h h2o co2 现象 解释现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 生成nh3 发生了离子反应 用小试管取 nh4 2so4 s 少许 加入浓naoh aq 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 oh nh4 nh3 h2o 生成沉淀 气体或弱电解质能发生离子反应 二 离子反应的条件 1 复分解反应类型的离子反应 常见的弱酸 hclo 碳酸 氢硫酸 h2so3 ch3cooh 记住常见的弱电解质 弱酸 弱碱 nh3 h2o 和水 关键 记住常见的物质的溶解性 难溶于水的酸 硅酸 能溶于水的碱 氨 钾 钠 钡 钙 谐音 俺家拿被盖 盐的溶解性 钾钠铵盐全都溶 硝酸盐入水影无踪 硫酸盐不溶钡和铅 盐酸盐不溶银亚汞 现象 解释现象 加淀粉溶液无现象 滴入kmno4溶液后溶液变蓝 因在氧化还原过程中发生了离子反应 取ki溶液2ml 加入1滴kmno4 h aq 加入2滴淀粉溶液 2mno4 10i 16h 2mn2 5i2 8h2o fe 2fecl3 3fecl2 1 铁和fecl3溶液 2 实验室制氯气 3 cu和fecl3溶液 fe 2fe3 3fe2 cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 cu 2fe3 cu2 2fe2 写出下列反应的离子方程式和化学方程式 2 因氧化还原反应能发生离子反应 mno4 h fe2 i s2 so32 no3 h fe2 i s2 so32 fe3 i s2 so32 关键 记忆常见的强氧化性离子和强还原性离子 强氧化性离子强还原性离子 你还知道哪些类型的离子反应 发生彻底的双水解的离子反应 fe3 和硫氰酸钾溶液的络合反应 al3 3hco3 al oh 3 3co2 fe3 3scn fe scn 3 2naoh 2na 2oh mgco3 s 2oh aq mg oh 2 s co32 aq 沉淀的转化能使离子反应发生 碳酸镁与naoh溶液混合时 能否反应 mgco3 s co32 aq mg2 aq mg oh 2 s 1 将氯水滴入含有同浓度nabr ki的溶液中 反应的先后顺序怎样 ki nabr 3 溶液中存在多种氧化性离子 加入一种还原剂时如何反应 先还原氧化能力强的 先氧化还原能力强的 2 溶液中有多种还原性离子 加入一种氧化剂时如何反应 1 分清是 能 还是 不能 大量共存 cu2 fe2 fe3 mno4 3 在强酸性溶液中 应考虑h 的影响 离子大量共存问题 4 在强碱性溶液中 应考虑oh 的影响 oh co32 hco3 不能大量存在 h nh4 mg2 fe3 hco3 不能大量存在 2 无色透明的溶液 中不能含有 例1判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 nh4 k oh so42 h k hco3 so42 na k co32 oh k h mno4 i 能大量共存 mno4 能把i 氧化 离子方程式的正误判断 1 是否符合事实2 是否能用离子方程式表示3 拆分是否正确4 检查原子和电荷是否守恒5 注意系数的约简 可逆符号的应用 与量有关的离子反应 1 co2 so2与碱的反应 2 酸式盐与碱的反应 以少 1mol 定多 先中和 如 少量nahso4溶液与ba oh 2溶液反应 h so42 ba2 2oh oh ba2 h2o baso4 2hco3 2h2o baco3 co32 如 足量nahco3溶液与ba oh 2溶液反应 a 把金属铁放入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 b 氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气nh4 oh nh3 h2oc 大理石溶于醋酸的反应caco3 2h ca2 co2 h2od 钠与水的反应na 2h2o na 2oh h2 不符合事实 不能写成离子方程式 拆分不对 电荷不守恒 例2判断下列离子方程式的正误 1 能用离子方程式h oh h2o表示的反应是 a ba oh 2溶液和稀硫酸混合b naoh溶液与盐酸混合c cu oh 2和硫酸溶液反应d h2s通入naoh溶液中 b 2 下列各组离子在ph 1的溶液中能大量共存的是 a ba2 mg2 cl so42 b k na cl hco3 c h cl ch3coo no3 d k ba2 no3 cl 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 d 3 下列各溶液中的离子 能大量共存的是 a fe2 no3 so42 h b fe3 scn h cl c na al3 so42 s2 d cl na h nh4 氧化还原 络合反应 强烈水解相互促进反应 d 4 下列离子组中 能大量共存的是 na nh4 cl oh b h fe3 so42 no3 c cu2 ba2 cl so42 d na mg2 oh hco3 5 只用一种试剂就能鉴别出na2co3 bacl2 nacl三种溶液 这种试剂是 a naohb cacl2c h2so4d agno3 b c 6 下列离子方程式书写正确的是 a 铜片与硝酸银溶液反应 cu ag cu2 agb 氧化铜溶于稀硫酸 cuo 2h cu2 h2oc 碳酸银与稀硝酸反应 co32 2h co2 h2od 碳酸氢钙与硫酸反应 hco3 h co2 h2o b 7 下列离子