九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课件 （新版）新人教版.ppt_第1页
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3 2 3原子的结构 九年级 情景导入 1 原子核外电子排布规律 1 电子按能量不同由内向外依次填充 2 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 最外层最多容纳8个电子 2 11 8 1 下列原子未达到相对稳定结构 化学反应中最外层电子数将如何变化 阳离子 阴离子 na na cl cl 一 离子的形成 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阴离子 阳离子 3 离子的表示 离子符号 带负电 电子数 质子数 带正电 电子数 质子数 x n 元素符号 离子所带电荷数 得失电子数 当n 时略去不写 离子带正或负电 2 12 8 mg 2 mg2 2 16 86 s s2 阴离子 带负电荷的离子叫做阴离子 如 oh so42 s2 cl 阳离子 带正电荷的离子叫做阳离子 如 h nh4 mg2 al3 na mg s cl 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数 核外电子数 na mg2 s2 cl 一个镁离子 镁离子带2个单位的正电荷 3mg2 表示3个镁离子 mg2 4 离子符号的意义 1 概念上 2 电性上 3 结构上 联系 原子 阳离子 原子不带电而离子带电 阴离子 5 原子与离子的区别与联系 二 离子化合物的形成 离子化合物 由阴阳离子相互作用形成的化合物 11 17 钠原子 氯原子 质子数 电子数 11 不带电 不带电 na cl 11 17 钠原子 氯原子 11 17 钠原子 氯原子 17 钠原子 氯原子 17 钠原子 氯原子 我稳定了 钠离子 氯离子 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 na cl 新课讲解 nacl 静电作用形成化合物 4 离子也是构成物质的一种粒子 物质元素分子原子离子 宏观 微观 只讲种类不讲个数 既讲种类又讲个数 组成 构成 构成 总称 构成 1 某粒子结构示意图 x表示 该粒子有 个电子层 y与粒子的 有关系 当x y 10时 该粒子为 填类别 当y 8时 该粒子带2个单位负电荷 该粒子符号为 质子数 3 化学性质 原子 s2 例题 2 下列叙述正确的是 a原子核都由质子和中子构成b在原子中 核内的质子数与核外的电子数不一定相等c原子里有相对很大的空间 电子在这个空间里作高速运动d不同种类的原子 核内的质子数不同 核外电子数可以不同 c d 3 铝原子的相对原子质量为27 核电荷数为13 则铝原子由 个质子和 个中子构成一个原子核 核外有 个电子作高速运动而构成 整个原子不显电性的原因是 14 13 13 质子和电子所带电量相等 电性相反 4 下面是几种微粒的结构示意简图 1 a e共表示 种元素 2 表示阳离子的粒子是 填序号 下同 3 在化学反应中易获得电子的是 三 e ad 一 离子的形成 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阴离子 阳离子 3 离子的表示 离子符号 带负电 电子数 质子数 带正电 电子数 质子数 一个
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