玉林师范学院化学与材料学院分析试题.doc

玉林师范学院期末课程考试试卷（20102011学年度第二学期）命题教师：陈宪明 命题教师所在系：化学与材料学院 试卷类型：考试A课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学、材料化学(本科) 考试年级：2009级题 号一二三四总 分应得分 30301030满分：100实得分评分：评卷人注：评卷人只在每个教学班的第一份和最后一份试卷签名。一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)1在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F离子的溶液, 已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgaY(H)=6.5, 则测定的是 （ ） 。AAl、Zn、Mg总量BZn和Mg的总量CZn的含量DMg的含量2EDTA在pH=10.00时的酸效应系数是Y(H)，在pH=12.00时是Y(H)，则（ ）。AY(H)Y(H)BY(H)Y(H)CY(H) =Y(H)DY(H)=10Y(H)3在pH=6.311.6时，铬黑T指示剂本身显蓝色，与金属离子形成的配合物显紫红色。在pH=10.0时用EDTA测定水的硬度，使用铬黑T做指示剂，滴定终点的颜色为（ ）。A无色B蓝色C紫红色D橙色4邻二氮菲亚铁指示剂的条件电势是1.06V，则其变色的电势范围是（ ）。A1.031.09 VB1.001.12 VC1.041.11 VD1.06 V5对于对称的氧化还原滴定反应，影响化学计量点的因素是（ ）。A滴定剂的浓度B被滴定物质的浓度C两电对的电子转移数和电势差D滴定反应的速度6在酸性溶液中KMnO4是强氧化剂，滴定时试液的介质应为（ ）。AHClBHNO3CH2SO4DCH3COOH7用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是（ ）。ANaClBNH4SCNCNaBrDNa2S8在摩尔法中使用的指示剂是（ ）。A铁铵矾BK2CrO4CKI淀粉D淀粉9酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。对于下列沉淀，酸效应影响最大的是（ ）。ACa2C2O4BAgClCBaSO4DSiO2.nH2O10在KNO3、NaNO3等强电解质存在时，PbSO4、AgCl的溶解度比在纯水中要大，这主要产生了（ ）。A同离子效应B酸效应C盐效应D络合效应11若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是（ ）。ANa+BK+CCa2+DH+12在朗伯比尔定律A=Kbc中，与比例常数K无关的因素是（ ）。A有色溶液的性质B入射光波长C温度D有色溶液浓度13某一有色溶液在某一波长下，用厚度为1.0 cm的比色皿测得吸光度为0.058，为了使光度测量误差较小，可换用厚度为（ ）cm的比色皿进行测定。A0.5 B2 C3 D514等摩尔连续变化法测定络合物组成时，固定cM + cR = c，变化cM和cR的值，配制cM、cR相对量不同的溶液，测定吸光度。若cM/(cM+cR)=0.25，则M与R之比是（ ）。A1：1B1：2C 1：3 D1：415水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟CHCl3萃取，是因为在萃取过程中（ ）。ANi2+形成了离子缔合物B溶液酸度降低CNi2+形成的产物的质量增大DNi2+形成的产物中引入了疏水基团二、填空题：(每空2分，共30分)16在氨性溶液中用EDTA滴定Zn2+时，NH3的浓度越大，KZnY值就越_，滴定的突跃范围就越_。17在1mol.L1 H2SO4介质中，Ce4+/3+电对的条件电势是1.44V，Fe3+/Fe2+电对的条件电势是0.68V，用Ce4+滴定Fe2+至化学计量点时的电势为_V，化学计量点的电势位于突跃范围的_。18在用氧化剂滴定还原剂时，若有关电对均为可逆的，则滴定分数为_处的电势是氧化剂的条件电势。19在莫尔法中，若要测定试样中的Ag+，则应在试液中加入一定量过量的_标准溶液，然后用_标准溶液返滴定。20根据槐氏经验公式，溶液的相对过饱和度愈大，分散度也愈_，形成的晶核数目就愈_。21晶核的形成有均相成核作用和异相成核作用，在沉淀反应时，_成核作用总是存在的。22在光度测量时，利用参比溶液来调节仪器的零点，即调节仪器的吸光度A=_或透光率T%=_。23用一般吸光光度法测量0.00100mol.L1锌标准溶液和含锌的试液，分别测得A=0.700和A=1.000。如用0.00100 mol.L1标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是_，与示差吸光光度法相比较，读数标尺放大了_倍。24在纸上色谱分离法中，经过展开后，若a为斑点中心到原点的距离，b为溶剂前沿到原点的距离，则比移值Rf的计算公式为_。三、简答题：(每小题5分，共10分)25利用下列标准电极电势的数据，简述KMnO4法不能在HCl介质中进行，而K2Cr2O7法却能在HCl介质中进行的原因。EMnO4/ Mn2+ =1.51V；ECr2O72/Cr3+ =1.33V；ECl2/Cl =1.395V26PbSO4在不同浓度的H2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。H2SO4的浓度c/mol.L1011032.51020.5514.5718PbSO4溶解度/mg.L138.28.02.51.61.211.540四、计算题：(每小题10分，共30分)27在pH=9.26的氨性缓冲液中，以2.0102 mol.L1 EDTA溶液滴定2.0102 mol.L1 Cu2+，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol.L1，游离C2O42浓度为0.10 mol.L1，问能否准确滴定 Cu2+？已知lgKCuY=18.80；NH3的Kb = 1.8105；Cu()-NH3络合物的lg1lg5为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；Cu()-C2O42络合物的lg1 = 4.5，lg2 = 8.9；Cu()- OH络合物的lg1 = 6.0；pH=9.26时，lgY(H)=1.05；设pM = 0.2，要求Et|0.1%|。28称取软锰矿0.1000 g。试样经碱熔后，得到MnO42，煮沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42歧化为MnO4和MnO2。然后滤去 MnO2，用0.1012 mol.L-1 Fe2+标准溶液滴定MnO4，用去25.80 mL。计算试样中MnO2的质量分数。已知MMnO2=86.94 g.mol1。29已知BaSO4的KSP=1.11010，H2SO4的Ka2=1.0102。忽略离子强度的影响，分别计算：（1）BaSO4在0.10 mol.L1BaCl2溶液的溶解度；（2）BaSO4在2.0 mol.L1HCl溶液中的溶解度。参考答案和评分标准一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)题号123456789101112131415答案CBBBCCBBACCDDCD二、填空题：(每空2分，共30分)16、小；小17、1.06；中点18、2.019、NaCl；AgNO320、大；多21、异相22、A=0；T%=10023、0.300；524、a/b三、简答题：(每小题5分，共10分)25利用下列标准电极电势的数据，简述KMnO4法不能在HCl介质中进行，而K2Cr2O7法却能在HCl介质中进行的原因。EMnO4/ Mn2+ =1.51V；ECr2O72/Cr3+ =1.33V；ECl2/Cl =1.395V答:由于EMnO4/ Mn2+ECl2/Cl，故用HCl作介质时, MnO4会将Cl氧化为Cl2，从而产生较大的误差，故KMnO4法不能在HCl介质中进行。 （3分）在K2Cr2O7法，由于ECr2O72/Cr3+ECl2/Cl，Cr2O72不能氧化Cl，所以K2Cr2O7法能在HCl介质中进行。 （2分）26PbSO4在不同浓度的H2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。H2SO4的浓度c/mol.L1011032.51020.5514.5718PbSO4溶解度/mg.L138.28.02.51.61.211.540答：PbSO4溶解度在H2SO4浓度为14.5mol.L1时最小，这是因为随着H2SO4浓度的增大，同离子效应起主导作用，使得PbSO4溶解度减小。（3分）当H2SO4浓度继续增大时，酸效应起主导作用，使得PbSO4溶解度增大。（2分）四、计算题：(每小题10分，共30分)27在pH=9.26的氨性缓冲液中，以2.0102 mol.L1 EDTA溶液滴定2.0102 mol.L1 Cu2+，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol.L1，游离C2O42浓度为0.10 mol.L1，问能否准确滴定 Cu2+？已知lgKCuY=18.80；NH3的Kb = 1.8105；Cu()-NH3络合物的lg1lg5为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；Cu()-C2O42络合物的lg1 = 4.5，lg2 = 8.9；Cu()-OH络合物的lg1 = 6.0；pH=9.26时，lgY(H)=1.05；设pM = 0.2，要求Et|0.1%|。解：在此溶液中能与Cu2+络合的其它配位剂有：NH3、C2O42和OH pH=9.26时，OH=104.74，pKa=pH=9.26，NH3=NH4+=0.5 NH3=NH3c=0.50.20=0.10 mol.L1 (1分) Cu(NH3)=1+1NH3+2NH32+3NH33+4NH34+5NH35 =1+104.310.10+107.980.102+1011.020.103+1013.320.104+1012.860.105 =109.36 .(1分) Cu(C2O4) =1+1C2O42+2C2O422 =1+104.50.10+108.90.102 = 106.90 （或7.9106）.(1分) Cu(OH) =1+1OH =1+106.0104.74=101.28 （或1.9101）. .(1分)Cu=109.36+106.90+101.282=109.36 （或2.3109）.(1分)lgKCuY= lgKCuYlgCu-lgY(H)= 18.809.36-1.05=8.39 (或2.5108) . (1分)lg(KCuYcCusp)=lg(8.39 - 2.0)=6.396.(2分)故能准确滴定Cu2+。 .(2分)28称取软锰矿0.1000 g。试样经碱熔后，得到MnO42-，煮沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。然后滤去 MnO2，用0.1012 mol.L-1 Fe2+标准溶液滴定MnO4-，用去25.80 mL。计算试样中MnO2的质量分数。已知MMnO2=86.94 g.mol-1。解有关反应为MnO2 + Na2O2 = Na2MnO43MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 +2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O反应关系为：1MnO2 MnO42- 2/3MnO4- 2/35Fe2+，即 1 MnO2 10/3Fe2+物质的量比：nMnO2 = 3/10 n Fe2+ (3分)MnO2=3/10(cV)Fe2+MMnO2 /ms= 3/10(0.101225.8010-3)86.94/0.1000= 0.6810 (7分)29已知BaSO4的KSP=1.11010，H2SO4的Ka2=1.0102。忽略离子强度的影响，分别计算：（1）BaSO