高考化学二轮复习 专题一 物质的量考点清单课件 .ppt

专题一物质的量 高考真题代表着高考考查的方向 本栏目以高考真题为线 科学划分类型 分类剖析 完美突破每个考点 命题专家全程参与 分析解题思路 指导解题技巧 预测考查趋势 讲一题 通一类 助你运筹帷幄 备考无忧 阿伏加德罗常数的应用 典例1 2012 广东高考 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是a 常温下 4gch4含有na个c h共价键b 1molfe与足量的稀hno3反应 转移2na个电子c 1l0 1mol l 1nahco3溶液中含有0 1na个hco3 d 常温常压下 22 4l的no2和co2混合气体含有2na个o原子 审题视角 解答本题时可以从以下思路进行 精讲精析 选a 因为4gch4中c h的物质的量为4 4g 16g mol 1 1mol 从而根据n nna得c h共价键的数量为na 由此判断a正确 b项中fe由0价转化为 3价 因fe少量 所以是转移3na个电子 所以b不正确 c项中根据n cv可求得hco3 的物质的量为0 1mol 但因hco3 会水解而消耗掉一部分 所以hco3 小于0 1na个 c不正确 d项中已知气体的体积求物质的量 必须是在标准状况下 所以条件错误 d不正确 命题人揭秘 命题规律 该类题的特点是以微粒数目的计算为依托 广泛联系物质结构 元素化合物 氧化还原反应 电解质溶液等知识 考查以物质的量为中心的计算 顺利解答该类题目不仅要求考生能对以上知识融会贯通 还要仔细审题 注意关键字词 熟悉常见的 陷阱 备考策略 1 在分析电子得失数目时 必须明确化合价变化和氧化剂或还原剂的物质的量 2 在分析溶液中的离子数目时 必须考虑溶质的电离和水解情况 3 在分析物质所含有的原子数时 要明确物质的化学式 如 he ne ar o3 p4 4 在分析混合物中含有的分子数或原子数时 要找出混合物的共同点 例如最简式相同或分子中所含原子的个数相同等 5 在标准状况下不是气体的物质有 so3 h2o br2 ccl4 ch2cl2 chcl3 甲醇 乙醇 苯 己烷等 物质的量应用于化学反应的计算 典例2 2011 上海高考 雄黄 as4s4 和雌黄 as2s3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据题意完成下列填空 1 as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体 若as2s3和sncl2正好完全反应 as2s3和sncl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 as2s3和hno3有如下反应 as2s3 10h 10no3 2h3aso4 3s 10no2 2h2o 若生成2molh3aso4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则no2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物no2与11 2lo2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓hno3 然后与过量的碳反应 所产生的co2的量 选填编号 a 小于0 5molb 等于0 5molc 大于0 5mold 无法确定 审题视角 解答本题的思路如下 精讲精析 1 as2s3中as为 3价 as4s4中as为 2价 sncl2中sn为 2价 sncl4中sn为 4价 其转化关系式为 sncl2 sncl4 2e 2as2s3 as4s4 4e 根据电子守恒 可知n as2s3 n sncl2 2 1 2 1 1 2 as2s3中as元素化合价降低 所以as2s3是氧化剂 h2s可以用naoh溶液或cuso4溶液吸收 3 在该反应中as和s的化合价均升高 一共失去的电子数为2 2 3 2 10个 只有n元素的化合价降低 降低总数为10 5 4 10 所以该反应转移10个电子 有如下关系式 2h3aso4 10e 所以当生成2molh3aso4 则转移电子的物质的量为10mol 原电池的负极发生氧化反应 正极发生还原反应 no2是还原产物 所以no2应在正极附近逸出 4 标准状况下11 2lo2的物质的量为0 5mol 根据反应 4no2 o2 2h2o 4hno3 所以产生的hno3的物质的量为2mol 根据反应c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 若2mol浓硝酸完全反应 则应生成0 5molco2 而随着反应的进行 浓硝酸的浓度逐渐降低 当变成稀硝酸时 不再和c反应 所以产生的co2的量小于0 5mol 答案 1 1 1 2 as2s3氢氧化钠溶液 或硫酸铜溶液 3 10mol正极 4 a 阅卷人点拨 以物质的量为核心考查基本概念 典例3 2011 新课标全国卷 下列叙述正确的是a 1 00molnacl中含有6 02 1023个nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外层电子总数为8 6 02 1023c 欲配制1 00l1 00mol l 1的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中d 电解58 5g熔融的nacl 能产生22 4l氯气 标准状况 23 0g金属钠 审题视角 解答本题时应注意以下三点 1 弄清物质的量与微粒个数 物质的质量 气体体积 物质的量浓度的关系 2 物质溶解于水时 溶液的体积不等于水的体积 3 nacl为离子化合物 精讲精析 选b 阅卷人点拨 体验三年真题 模拟考场实战 三年高考真题按照命题角度科学分类 横向对比每个考点在高考中的地位 准确把握热点考向 纵向比较不同年份 不同地区考题的命题思路及特点 快速培养解题题感 打造高考制胜利器 以物质的量为核心的基本概念高考指数 1 2012 江苏高考 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 0 1molcl2溶于水 转移的电子数目为0 1nab 常温常压下 18gh2o中含有的原子总数为3nac 标准状况下 11 2lch3ch2oh中含有的分子数目为0 5nad 常温常压下 2 24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0 1na 解析 选b 2 2012 新课标全国卷 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 a 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab 28g乙烯和环丁烷 c4h8 的混合气体中含有的碳原子数为2nac 常温常压下 92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 解析 选d 因为常温常压下22 4l氯气的物质的量不是1mol 而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2na 由此判断d项不正确 a项no2 co2都是一个分子中含有两个氧原子 从而分析a项正确 b项 乙烯和环丁烷的最简式相同 等质量的两者含有的碳原子数相同 从而分析b项正确 c项 no2 n2o4的最简式相同 等质量的两者含有的原子数相同 与状况无关 从而分析c项正确 3 2012 四川高考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 标准状况下 33 6l氟化氢中含有氟原子的数目为1 5nab 常温常压下 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac 50ml18 4mol l 1浓硫酸与足量铜微热反应 生成so2分子的数目为0 46nad 某密闭容器盛有0 1moln2和0 3molh2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为0 6na 解题指南 解答本题时应注意以下几点 1 烯烃最简式相同 氢元素百分含量相同 2 一定量的浓硫酸和铜反应 反应到最后变成稀硫酸 不能再和铜反应 3 可逆反应不能进行到底 解析 选b 4 2011 广东高考 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温下 23gno2含有na个氧原子b 1l0 1mol l 1的氨水含有0 1na个oh c 常温常压下 22 4lccl4含有na个ccl4分子d 1molfe2 与足量的h2o2溶液反应 转移2na个电子 解题指南 解答该题时要注意以下内容 解析 选a 5 2011 江苏高考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1mol甲醇中含有c h键的数目为4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1nac 标准状况下 2 24l己烷含有分子的数目为0 1nad 常温常压下 na2o2与足量h2o反应 共生成0 2molo2 转移电子的数目为0 4na 解析 选d 1个甲醇分子中含3个碳氢键 1mol甲醇中含3molc h键 a项错误 缺少溶液的体积 无法计算ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目 b项错误 标准状况下 己烷为液态 不能使用标准状况下的气体摩尔体积22 4l mol 1进行计算 c项错误 过氧化钠与水反应 每生成1个氧气分子转移2个电子 生成0 2mol氧气 转移的电子数为0 4na d项正确 6 2011 海南高考 设na是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1molal3 含有的核外电子数为3nab 1molcl2与足量的铁反应 转移的电子数为3nac 10lph 1的硫酸溶液中含有的h 离子数为2nad 10lph 13的naoh溶液中含有的oh 离子数为na 解析 选d 因为al3 的核外的电子数为10个 所以1molal3 含有的核外电子数为10na a选项错误 cl2与足量的铁反应生成fecl3 因为cl2完全反应 有如下关系 cl2 2cl 所以转移电子数为2na b选项错误 ph 1 c h 0 1mol l 1 n h 0 1mol l 1 10l 1mol 所以含h 离子数为na c选项错误 ph 13 c h 10 13mol l 1 c oh 0 1mol l 1 n oh 0 1mol l 1 10l 1mol 所以含oh 离子数为na d选项正确 7 2011 大纲版全国卷 na为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 a 18gh2o中含有的质子数为10nab 12g金刚石中含有的共价键数为4nac 46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 钠失去na个电子 解析 选b 18gh2o即1molh2o 含有的质子数为10na a项正确 金刚石中每个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键 但每个共价键均与另一个碳原子共有 所以每摩尔碳原子含有的共价键数为2na b项错误 46gno2和n2o4混合气体可认为就是46gno2 即1molno2 其中含有原子总数为3na c项正确 1molna与o2反应 无论生成什么物质 na肯定变成na 1mol钠失去1mol电子 即na个电子 d项正确 8 2010 广东高考 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 16gch4中含有4na个c h键b 1mol l 1nacl溶液含有na个na c 1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子 解析 选a 每个ch4中含有4个c h键 故16gch4 1mol 中含有4na个c h键 a正确 没有告诉溶液的体积 无法知道nacl的物质的量 故b错 根据关系式3molcu 2molno 故c错 常温常压下vm 22 4l mol 1 22 4lco2不是1mol d错 9 2010 福建高考 na表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 a 在18g18o2中含有na个氧原子b 标准状况下 22 4l空气含有na个单质分子c 1molcl2参加反应转移电子数一定为2nad 含na个na 的na2o溶解于1l水中 na 的物质的量浓度为1mol l 1 解析 选a 18g18o2的物质的量正好是0 5mol 则n o 1mol n o na a正确 空气是单质和化合物 co2等 及微尘的混合物 b错误 需要看反应后氯元素的化合价 c错误 所得溶液中 n naoh 1mol 但v 溶液 v 水 1l 所以 c naoh 1mol l 1 d错误 10 2010 江苏高考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 常温下 1l0 1mol l 1的nh4no3溶液中氮原子数为0 2nab 1mol羟基中电子数为10nac 在反应kio3 6hi ki 3i2 3h2o中 每生成3moli2转移电子数为6nad 常温常压下 22 4l乙烯中c h键数为4na 解析 选a 无论nh4 水解与否 氮元素是守恒的 a正确 1mol羟基中有9na个电子 b错误 c项 在该反应中 每生成3moli2 转移5na个电子 c错误 常温常压下 22 4l乙烯不是1mol d错误 11 2010 四川高考 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为w 物质浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 解析 选a a项 由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和 溶液的体积不能直接确定 仅利用v无法确定 所以a错误 由 可得 b正确 氨水的质量分数c正确 氨水的物质的量浓度d正确 12 2010 四川高考 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4l二氯甲烷的分子数约为na个b 盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子 则so2的物质的量为0 5molc 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d 电解精炼铜时 若阴极得到的电子数为2na个 则阳极质量减少64g 解析 选b a中 二氯甲烷在标准状况下为液态 22 4l二氯甲烷的物质的量远大于1mol 其分子数大于na a错 b中 so2 2o 故含有na个氧原子的so2的物质的量为0 5mol b对 c中 17 6g丙烷 的物质的量为0 4mol 其中含有极性键3 2mol 为3 2na个 c错 d中 电解精炼铜时 阳极为粗铜 其中可能含有铁 锌 银 金等 当转移2na个电子时 阳极消耗的质量不一定为64g d错 13 2009 浙江高考 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6lno和5 6lo2混合后的分子总数为0 5nab 1mol乙烷分子含有8na个共价键c 58 5g氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d 在1l0 1mol l 1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0 1na 解析 选d no与o2混合后会发生反应 分子数将减少 故a错 1mol乙烷中含有7na个共价键 b错 氯化钠为离子晶体不存在分子 c错 co32 水解 co32 h2ohco3 oh 故阴离子总数变大 d正确 有关物质的量的综合计算高考指数 14 2012 四川高考 向27 2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0 5l 固体物质完全反应 生成no和cu no3 2 在所得溶液中加入1 0mol l 1的naoh溶液1 0l 此时溶液呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为39 2g 下列有关说法不正确的是 a cu与cu2o的物质的量之比为2 1b 硝酸的物质的量浓度为2 6mol l 1c 产生的no在标准状况下的体积为4 48ld cu cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0 2mol 解析 选b 根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0 4mol 根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0 2mol 有氧化亚铜0 1mol 将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1mol 沉淀铜离子只消耗了0 8mol 因此反应过程中硝酸过量0 2mol 由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应 该反应过程中铜元素的化合价均升高为 2价 化合价升高了0 4 0 2 0 6 mol 硝酸中氮原子的化合价由 5价降低为 2价 因此生成的一氧化氮的物质的量为0 2mol 根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1 2mol 浓度为2 4mol l 1 15 2011 上海高考 120ml含有0 20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的是 a 2 0mol l 1b 1 5mol l 1c 0 18mol l 1d 0 24mol l 1 解题指南 解答本题要注意如下两点 1 碳酸钠溶液和盐酸反应滴加顺序不同 发生的反应不同 2 求范围的问题 可以用极端假设法 解析 选b 若恰好无气体产生 发生如下反应 na2co3 hcl nacl nahco3 此时n hcl n na2co3 0 20mol 若产生的气体最多 则发生如下反应 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 此时n hcl 2n na2co3 0 40mol 所以要保证有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度的范围是 1 0mol l 1 c hcl 2 0mol l 1 16 双选 2011 上海高考 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了28g 反应中有关物质的物理量正确的是 na表示阿伏加德罗常数 解题指南 解答本题要明确如下两点 1 co2和na2o2反应时 na2o2既是氧化剂又是还原剂 1molna2o2参加反应 转移1mole 2 可以用差量法 列关系式进行解答 解析 选a c co2和na2o2反应时 各量之间存在如下关系 17 2010 新课标全国卷 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 a 0 1 b 2a mol l 1b 10 2a b mol l 1c 10 b a mol l 1d 10 b 2a mol l 1 解析 选d 每份溶液为100ml 由bacl2 na2so4 baso4 2nacl可知 n bacl2 amol 由ag cl agcl 可知 溶液中的n cl bmol 故kcl提供的n cl b 2a mol 则n k b 2a mol 钾离子浓度为10 b 2a mol l 1 还可以直接用电荷守恒法列式求解 2n ba2 n k n cl n ba2 n na2so4 amol n cl n agno3 bmol n k b 2a mol 钾离子浓度为10 b 2a mol l 1 18 2010 全国卷 在一定的温度 压强下 向100mlch4和ar的混合气体中通入400mlo2 点燃使其完全反应 最后在相同条件下得到干燥气体460ml 则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为 a 1 4b 1 3c 1 2d 1 1 解析 选a 该温度下水一定是液体 若为气体 则反应前后气体体积不变 可用差量法解决 ch4 2o2co2 2h2o体积减小1212x 100 400 460 mlx 20ml ch4和ar的体积比为20 80 1 4 19 2010 上海高考 将0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 解析 选c n naoh 0 01mol n na2co3 0 01mol 向naoh和na2co3的混合溶液中滴加稀盐酸时 发生的反应以及生成co2气体的情况如下 20 2012 江苏高考 硫酸钠 过氧化氢加合物 xna2so4 yh2o2 zh2o 的组成可通过下列实验测定 准确称取1 7700g样品 配制成100 00ml溶液a 准确量取25 00ml溶液a 加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得到白色固体0 5825g 准确量取25 00ml溶液a 加适量稀硫酸酸化后 用0 02000mol l 1kmno4溶液滴定至终点 消耗kmno4溶液25 00ml h2o2与kmno4反应的离子方程式如下 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 1 已知室温下baso4的ksp 1 1 10 10 欲使溶液中c so42 1 0 10 6mol l 1 应保持溶液中c ba2 mol l 1 2 上述滴定若不加稀硫酸酸化 mno4 被还原为mno2 其离子方程式为 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 解析 1 根据溶度积的表达式进行计算 2 注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰 结合质量守恒 电荷守恒和得失电子守恒书写反应式 3 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 m na2so4 142g mol 1 2 50 10 3mol 0 355gm h2o2 34g mol 1 1 25 10 3mol 0 0425g x y z n na2so4 n h2o2 n h2o 2 1 2硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为2na2so4 h2o2 2h2o 答案 1 1 1 10 4 2 2mno4 3h2o2 2mno2 3o2 2oh 2h2o 3 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 m na2so4 142g mol 1 2 50 10 3mol 0 355gm h2o2 34g mol 1 1 25 10 3mol 0 0425g x y z n na2so4 n h2o2 n h2o 2 1 2硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为2na2so4 h2o2 2h2o 基础知识是学科能力的根基 左栏整合式梳理 依据考纲 结合教材 整合考点知识 专家深入剖析讲解 右栏标注式设计 高考状元总结成功经验 分享状元心得 一线名师点拨规律技巧 警示考场误区 精讲重点难点 突出热点考点 夯实基础 赢定高考 有关物质的量的基本概念1 物质的量及其单位 1 物质的量与摩尔的区别和联系 2 物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系 2 摩尔质量和气体摩尔体积 3 阿伏加德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 即 四同 同温 同压 同体积 同分子数 2 阿伏加德罗定律的推论 4 物质的量浓度 1 概念 单位体积溶液中所含溶质b的物质的量 符号为cb 2 表达式 常用单位mol l 1 或mol l 3 特点 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液 其物质的量浓度 密度 质量分数与原溶液相同 物质的量浓度相同 体积也相同的任何溶液 所含溶质的物质的量相同 但溶质的质量不一定相同 5 以物质的量为核心的各物理量间的转化关系 名师点睛 1 物质的量与摩尔 阿伏加德罗常数的关系 1 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 不能理解成物质的质量或物质的数量 其单位是摩尔 2 使用摩尔作单位时 应用化学式指明粒子的种类 如 1molh 1molnacl等 3 1mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值 2 决定气体体积3 理解气体摩尔体积要注意的问题 1 使用 条件 一定的温度和压强下 2 适用 对象 气体 单一气体或混合气体 3 在标准状况下气体的摩尔体积约为22 4l mol 1 其他条件下vm不一定是22 4l mol 1 4 气体摩尔质量的求解方法 5 对阿伏加德罗定律及推论的正确理解 1 适用于任何气体 包括混合气体 不适用于非气体 2 四 同 共同存在 相互制约 且 三同定一同 3 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 规定温度为0 和压强为101kpa 4 阿伏加德罗定律的推论是个难点 但完全不必死记硬背 都可以从理想气体状态方程 pv nrt 推导 pm rt 该公式中p表示压强 v表示气体的体积 n表示物质的量 r为常数 t表示温度 表示密度 6 物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算关系密度 的单位为g cm 3 摩尔质量的单位为g mol 1 7 以物质的量为中心进行换算时应注意的问题 1 物质的量与质量 微粒数之间的换算 不受温度 压强和物质状态的影响 2 在涉及体积与物质的量的换算时 一定要有 标准状况 和 气态 两个前提条件 混合气体也适用 3 在涉及溶液中溶质粒子浓度或数目的计算时 一定要考虑溶质是强电解质 弱电解质还是非电解质 根据电离情况或者水解情况综合分析溶质的存在形式和浓度大小 一定物质的量浓度溶液的配制1 一定物质的量浓度溶液的配制 1 容量瓶的使用 是配制准确浓度溶液的仪器 容量瓶在使用前必须先检查是否漏水 常用的容量瓶规格有 100ml 250ml 500ml 1000ml等多种 容量瓶不能受热 不能在容量瓶中直接溶解溶质或者贮存溶液 2 配制步骤及仪器 以配制500ml1 00mol l 1naoh溶液为例说明详细步骤 计算 需要naoh固体的质量为20 0g 称量 用托盘天平称量naoh固体 溶解 将称量好的naoh固体放在烧杯中 用适量蒸馏水溶解 用玻璃棒搅拌 并冷却至室温 转移 将冷却至室温的溶液沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2次 3次 并将洗涤液注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距离刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切 摇匀 塞好瓶塞 倒转摇匀 3 误差分析 以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例 2 关于物质的量浓度的计算 1 由溶质的物质的量浓度计算离子的物质的量浓度或数目 需要结合电离方程式来分析计算 还要注意计算离子浓度可直接由溶液中溶质的浓度来推导 计算离子数目则需要由浓度和体积共同决定 还要考虑溶质的水解和电离情况 例如 100ml0 1mol l 1alcl3溶液中 c cl 3c alcl3 0 3mol l 1 含有cl 的数目为0 1mol l 1 0 1l 3na 0 03na c al3 0 1mol l 1 因为al3 部分水解 2 标准状况下气体溶于水的计算 溶质的物质的量溶液的体积注意 要把溶液的体积单位由ml转化为l 3 物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算 注意 密度 的单位为g cm 3 物质的量浓度 4 有关溶液稀释与混合的计算 依据稀释或混合前后溶质的质量或物质的量不变来列式计算 c1 v1 c2 v2c1v1 c2v2 c 混 v 混 状元心得 1 检验容量瓶是否漏水的方法加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察 2 配制溶液时的注意事项 1 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容 因而完全不需要计量水的用量 2 不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液 因为配制过程中是用容量瓶来定容的 3 配制naoh溶液时 必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量naoh固体 因为naoh易吸水 且易与空气中的co2反应 4 配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中 更不可在容量瓶中进行化学反应 5 溶液注入容量瓶前需恢复至室温 热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小 所配溶液浓度偏大 6 溶液转移至容量瓶时 要用玻璃棒引流 玻璃棒应放到刻度线以下并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2次 3次 将洗涤液注入容量瓶中 7 当容量瓶中液面接近刻度线以下1cm 2cm处 改用胶头滴管滴加蒸馏水至标线处 这样做是为了防止溶液超过标线 若超过标线 溶液浓度将偏低 应重新配制 8 定容后的溶液反复摇匀 静置后若发现液面下降 稍低于标线 不要再加入蒸馏水 9 容量瓶不能久贮溶液 尤其是碱性溶液 配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存 3 图示法巧读刻度线 1 定容时仰视刻度线 导致加水过多 溶液的体积偏大 溶质的物质的量浓度偏低 2 定容时俯视刻度线 导致加水过少 溶液的体积偏小 溶质的物质的量浓度偏高 3 用量筒量取一定体积 例如5 0ml 的浓溶液配制稀溶液时仰视 导致量取的浓溶液的体积偏大 溶质的物质的量偏大 所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 4 用量筒量取一定体积 例如5 0ml 的浓溶液配制稀溶液时俯视 导致量取的浓溶液的体积偏小 溶质的物质的量偏小 所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低 4 进行溶液混合或稀释的计算时常见问题的处理方法 1 浓溶液加水稀释后 溶液的体积不等于原浓溶液的体积与水的体积之和 2 两种不同浓度的溶液混合时 混合溶液的体积不等于两溶液的体积之