化学人教版九年级下册常见酸和碱的化学性质

常见酸和碱的化学性质(复习课教学设计)一、复习目标：1.掌握酸和碱的化学性质。 2.能正确写出常见的物质与酸和碱反应的化学方程式。 3.利用酸和碱的化学性质解决生产生活中的问题。 二、教学重点：酸和碱的化学性质。三、教学难点：综合应用酸和碱的化学性质解决一些具体问题。四、复习过程：（一）【提出问题】例1现有下列六种物质：Fe、CuO、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？ 【学生活动】 思考与讨论：(各学习小组通过交流讨论并完成，看哪个小组写得又快又准确！）1. 写出反应的化学方程式。_。 _。_。 _。 _。 _。2. 跟酸反应的有哪几类物质？先让学生试着小结酸的化学性质。_。 _。_。 _。 _。【教师小结】课件展示：酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应: 酸能使石蕊变红, 不能使酚酞变色。（2）酸+金属 = 盐+氢气 条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）酸+金属氧化物 = 盐 +水 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O （4）酸+碱 = 盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O （5） 酸+盐 = 新酸+新盐条件：生成物中有 或或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 师：酸为什么具有相似的化学性质？生：因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是 H+。 4. 跟碱反应的有哪几类物质？先让学生试着小结碱的化学性质。_。 _。_。 _。【教师小结】课件展示：碱的化学性质（1)碱与指示剂反应：碱使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使无色酚酞变 红色 。（2）碱+非金属氧化物 = 盐 +水 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O （4）酸+碱 = 盐+水 Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O，（5）碱+盐 = 新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 （5）师：碱为什么具有相似的化学性质？生：因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是 OH_。 （二）牛刀小试1.（2013广州）下列物质中属于酸的是（ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba（OH）2 2. (2013广东)盐酸先生闯迷宫（见图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）3.（2011广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（ ）A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变C先变无色后变红 D先变红后变紫 4. （2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法不正确的是（ ）A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠5.（2012白云）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学应）（ 1）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_ 色（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为_（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为_。从该图中可以看出，反应后的溶液pH_7（填“”、“”或“=”）（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_ A、Na2CO3B、HClC、CuSO4D、NaCl（三）中考链接 1.(2012 咸宁)图 161 中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与 X 发生化学反应。若 X 为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( )A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B. Mg、CaCO3、NaHCO3C. Fe、CuO、Ca(OH)2 D. Zn、Fe2O3、NaNO32.（2011年广东）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A是的名称是_。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_。（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式：_。3.（2012广东）下面是某工厂用苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式_。（2）生石灰可以由_（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。（3）操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。（四）课堂小结【学生活动】通过本节课的学习,你有那些收获？ 【教师小结】课件展示：1. 酸的化学性质。 2碱的化学性质:（五）课后作业1. (2013 广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫有_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程。与铁粉反应 ：_。与碳酸钠溶液反应：_。与氯化钡溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是_。（填编号)(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替 盐酸的是_。（填编号