高一化学-知识点总结-必修一-2.3-氧化剂和还原剂.doc

2.3 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。 氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。2、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。 还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。 氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。3、氧化还原反应的特征和实质 氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。 氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系： 分解反应不一定是氧化还原反应 化合反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念(1)两种反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)两种反应物 氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)两种生成物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物(4)两种性质 氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质 还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化剂： 部分非金属单质，如：氧气、氯气 含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂： 活泼的金属单质，如：铁、锌 某些非金属单质，如：碳、氢气 后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法： (2) 单线桥法： 4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法： 5、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒规律：得失电子总数相等(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性的还原性还原产物的还原性(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反应(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则来加强记忆 主要事项：A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性质：A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁B、与水反应：C、与酸反应： 与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸反应得不到氢气 铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反应：发生置换反应 2、铁的氧化物(1) 氧化亚铁：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4(2) 四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3) 氧化铁：Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。赤铁矿矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。3、铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有红褐色色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2) Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的氧化铁粉末。化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O33H2O4、铁盐和亚铁盐(1) Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由红色色变成红色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成红色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色不变,加入新制氯水后，溶液变成红色(2) Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液不变色再滴加氯水后，溶液变成红色离