河北省平泉县第四中学九年级化学下册 第11单元 课题1《生活中常见的盐》课件 （新版）新人教版.ppt

第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第二课时 自主学习 自学课本73页第2 3段 观察图11 2 完成下面的问题 填表 苏打 纯碱 小苏打 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 用于生产玻璃 造纸纺织 洗涤剂 制烧碱 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多的药剂 难溶于水的白色固体 作补钙剂 牙膏摩擦剂 石灰石 大理石作建筑材料 制取二氧化碳 制取轻质碳酸钙的流程 演示实验11 1 白色固体溶解 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠 或碳酸氢钠 与盐酸 硫酸 反应生成了co2气体 实验探究二 观察实验碳酸钠 碳酸氢钠与稀盐酸的应 flv4分钟完成下列问题 填写相关表格并写出相应的化学方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 caco3 h2so4 caso4 h2o co2 na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 2nahco3 h2so4 na2so4 2h2o 2co2 可用作洗涤剂的是 填序号 下同 可用作调味剂的 可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 可用于生产玻璃的是 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 b c b d a 在下列物质中 温故知新 a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙 下列物质间能否发生复分解反应 1 硫酸和硝酸钠溶液2 氢氧化钠溶液和硝酸3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液4 硝酸和碳酸钾溶液5 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 思考 1 agno3 hcl 2 k2co3 ca oh 2 3 na2co3 cacl2 4 na2so4 hcl 5 h2so4 bacl2 6 ba oh 2 kcl 7 cuso4 nh4no3 8 hno3 naoh agcl hno3 caco3 2koh caco3 2nacl baso4 2hcl nano3 h2o 4 酸 碱 盐 水 3 酸 金属氧化物 盐 水 5 酸 某些 盐 新酸 新盐 1 酸与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 酸 2 酸 活泼金属 盐 h2 新盐 新碱 盐 碱 非金属氧化物 盐 水 酸 盐 水 使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用 金属 新金属 新盐 两种新盐 盐 新碱 新盐 碱 酸 新酸 新盐 盐 盐的化学性质 1 盐与金属反应 2 盐与酸反应 3 盐与碱反应 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh fe cuso4 cu feso4 4 与盐反应生成两种新盐 nacl agno3 agcl nano3cuso4 bacl2 baso4 cucl2 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hcl na2co3 cacl2 caco3 2nacl a 盐必须可溶b 单质金属比盐中金属活泼c 单质中k ca na除外d 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 1 金属 酸 盐 氢气 2 金属 盐 新金属 新盐 3 酸 金属氧化物 盐 水 根据物质间相互关系 制盐的可能方法有八种 4 酸 碱 盐十水 5 酸 盐 新盐 新酸 6 碱 非金属氧化物 盐 水 7 碱 盐 新碱 新盐 8 盐 盐 两种新盐 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加zn fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液 稀硝酸 含cl 物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液 稀硝酸 含so42 的物质 白色沉淀 滴加盐酸 硝酸 产生气体通入澄清石灰水 含co32 的物质 红褐色不溶物 观察颜色 fe oh 3 蓝色不溶物 观察颜色 cu oh 2 黄色溶液 观察颜色 fecl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 cuso4溶液 常见物质的鉴别方法 物质的检验 1 蓝色溶液一定含cu2 2 棕黄色溶液一定含fe3 3 加碱产生的蓝色沉淀一定是cu oh 2 cu2 2oh cu oh 2 蓝色 4 加碱产生的红褐色沉淀一定是fe oh 3 fe3 3oh fe oh 3 红褐色 5 不溶于稀硝酸的白色沉淀有agcl和baso4 ag cl agcl 白色 ba2 so42 baso4 白色 6 溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有caco3和baco3 ca2 co32 caco3 白色 ba2 co32 baco3 白色 co32 h h2o co2 7 溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有mg oh 2 mg2 2oh mg oh 2 白色 浅绿色溶液一定含fe2 关于离子共存的问题 1 实质 就是看离子间是否发生反应的问题 若在溶液中发生反应 就不能共存 1 生成水 2 生成沉淀 3 生成气体 2 附加隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 溶液中肯定没有有色离子cu2 fe3 fe2 mno4 等 2 酸性溶液中 肯定不存在与h 起反应的离子oh co32 3 碱性溶液中 肯定不存在与oh 起反应的离子mg2 fe2 al3 cu2 及nh4 等 判断复分解反应能否发生 7 判断下列复分解反应能否发生 h2so4 nano3 na2so4 bacl2 2hno3 k2co3 kno3 naoh 不能 不能 baso4 2nacl 2kno3 co2 h2o 判断离子能否共存 8 下列各组中的物质 能在溶液中共存的是 akno3naclnaohbkohna2co3hclckno3naohfecl3dagno3bacl2hno3 a 3 右图是常见酸 碱 盐之间的相互转化关系 1 写出图中相应物质的化学式 酸 碱 2 写出图中反应 和 的化学方程式 3 总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一 请根据上图总结出酸 碱 盐相互反应的规律 写2点 4 下列各组物质能够共存的是 a fecl3溶液 naoh溶液b ca oh 2溶液 na2co3溶液c bacl2溶液 hcl溶液d caco3 稀hno3 c 5 下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是 a agno3 nacl kno3b cuso4 kno3 na2co3c naoh kcl fe no3 3d kcl naoh na2co3 3 在氯化钠 碳酸钠 硫酸铜三种固体中 通常用来调味的是 通常用作家用洗涤剂的是 农业上用来配制波尔多液的是 溶液呈蓝色的是 溶液呈现碱性的是 d nacl na2co3 cuso4 cuso4 na2co3 6 有一包固体粉末 可能有caco3 na2so4 cuso4 bacl2中的一种或几种组成 做实验得到以下结果 将这些固体粉末加到水中 得到白色沉淀 上层清液为无色 该白色沉淀不溶于稀硝酸 从实验可以判断出 该粉末中一定含有 一定不含有 na2so4 bacl2 caco3 cuso4 7 下列各组离子能共存的是 a ba2 k no3 co32 h b k cl mg2 no3 h c fe3 so42 oh na cu2 d ag ba2 cl no3 k 10 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 a b c d b b 8 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出无色气体 根据实验现象判断 此白色粉末中肯定含有 肯定不含有 na2co3 caco3 na2so4 cacl2 祝同学们学习进步 写出下列反应的方程式 并讨论它们是否属于复分解反应 1 盐酸除铁锈 2 氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 5 硫酸溶液与碳酸钠反应 6hcl 2fe2o3 2fecl3 3h2o mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o ca oh 2 na2co3 2nacl caco3 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 仔细观察上面四个化学方程式 比较它们反应物生成物的组成 你有何发现 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫复分解反应 naoh hcl nacl h2o 复分解反应的概念 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 表达式 ab cd 特点 双交换 价不变 ad cb na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 1 下列化学反应属复分解反应的是 课堂训练 2 将珍珠放入稀盐酸中 有气泡产生 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 则珍珠中含有下列离子中的 c a 氯离子b 硫酸根离子c 碳酸根离子d 氢氧根离子 课堂训练 含有co32 hco3 的盐与盐酸反应都放出co2 co32 hco3 检验方法 仔细观察上面三个化学方程式 你有何发现 由此你能想到一种检验co32 hco3 存在的方法吗 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 向待测物中滴加稀盐酸 并将产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 碳酸盐 即co32 hco3 的检验 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水 医疗上 农业上 食品上 工业上 交通上 1 配制生理盐水 3 用盐水漱口防治口腔炎症 2 预防感冒 用10 16 的食盐溶液来选种 用食盐调味 腌制蔬菜 鱼 肉 蛋等 重要的化工原料 化雪 降低熔点 一 食盐的用途 复习上节知识 二 粗盐的提纯步骤 1 溶解 2 过滤 3 蒸发 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 产生白色沉淀 二者发生反应 生成一种难溶物 实验探究三 观察实验碳酸钠溶液与石灰水的反应 flv完成下列问题 填写相关表格并写出相应的化学方程式 实验探究四 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 就是他为发展小化肥工业所做的贡献 他以食盐 氯化钠 石灰石 经煅烧生成生石灰和二氧化碳 氨气为原料来制取纯碱 先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液 其化学反应原理是 nacl nh3 h2o co2 nahco3 nh4cl 将经过滤 洗涤得到的nahco3微小晶体 再加热