江苏省平潮高级中学2013—2014学年（下）期中调研测试高一化学试题（学生）.doc

江苏省平潮高级中学20132014学年第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：75分钟 总分100分 命题人：李振兵）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷的答案写在答题纸上对应题号的空格内，直接写在试卷上无效。第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A氢气 B天然气 C水煤气 D液化石油气 2下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： BN2的结构式：NN C硫离子结构示意图： DCH4分子的球棍模型：3下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是AH2O2 BMgCl2 CNaOH DKO24关于化学键的下列叙述中，正确的是 A共价化合物中只含有共价键 B离子化合物中只含有离子键C气体分子中一定含有共价键，没有离子键 D融化时能导电的化合物不一定含有离子键5下列比较正确的是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B碱性：Mg(OH)2Ba(OH)2 C原子半径：Cl AlMg D氢化物的稳定性：HFPH3 H2O 6化学反应过程中总是伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A镁条在空气中燃烧BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝片与稀盐酸反应D灼热的炭与CO2的反应7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6 g乙醇含有CH键总数为0.6 NA B标准状况下，22.4 L 四氯化碳含原子数为5NA C标准状况下，2.24 L乙烯含共用电子对数为0.6 NAD1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨分子数为2 NA8下列变化不是由加成反应引起的是 A甲苯转化为甲基环已烷B苯中加入溴水振荡，溴水层褪色C四氟乙烯在一定条件下催化聚合为聚四氟乙烯D石蜡油强热后的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色9右上图为番茄电池，下列说法正确的是 A锌电极是该电池的正极 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D一段时间后，锌片质量会变小10能够说明氯的非金属性比硫强的事实有 HCl的酸性强于H2S的酸性将氯气通入H2S溶液中可置换出硫 氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS 硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度 A B C D 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 科学家研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并 使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是A“水发电技术”可实现发电过程中的零排放B“水发电技术”的能量转换形式为：化学能热能电能C“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电D若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的一极为电源正极12短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是 AA只能是金属元素 BA是B的前一周期元素 CA、B可能属于同一周期 DA可能是第二周期IIA族或A族元素13下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，可用碱液除有机产物中混有的杂质D反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为每个苯分子中含有三个 碳碳双键14 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117125 kJmol的热 量，但1，3环己二烯（）失去2个氢原子变成苯是放热反应，放出约23.4 kJ/mol的热量，此事实表明 A1，3环己二烯加氢是吸热反应 B1，3环己二烯比苯稳定C苯比1，3环己二烯稳定 D苯加氢生成环己烷是吸热反应15短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单氢化物的热稳定性：ZR DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两间相互反应16一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体物质的量随时间变化的曲线如 右图所示，下列描述正确的是 A10 s后，该反应停止进行 B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)C在t1时刻，X的消耗速率与Z的生成速率相等D反应前10 s内，以Z表示的平均反应速率为 0.079 moL/（Ls）第卷（非选择题 共46分） 17（4分）写出实现下列转化的化学方程式： （1）CH4CH3Cl ； （2）CH2=CH2CH2BrCH2Br 。18（8分）下列各组物质CH4和C3H8 醋酸和乙酸 CH3 |CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 氕、氘、氚 乙烯、苯请将正确的序号填在横线上：属于同种物质的是 ；互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 。19（12分）元素周期律是人们通过大量事实总结和归纳的重要规律。请你参与下列实验探究活动并回答有关问题：探究同一周期元素金属性强弱。实验一：将一小块金属钠放入盛有50mL滴有酚酞溶液的冷水中。观察现象。实验二：将一小段镁带用砂纸打磨后，放入试管中。向试管中加入2 mL水后，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验三：将一小段镁带和一小片铝（接触面积相同），用砂纸打磨后，分别放入两支试管，再加入2 mL 1 mol/L 盐酸。观察现象。(1)实验二的目的是 。(2)实验三的现象是 。(3)通过上述实验，你得到的结论是 。：探究元素非金属性强弱。实验四：将少量氯水分别加入盛有NaBr 溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。观察现象。(4)加入少量四氯化碳的作用是 。实验五：依据实验四的设计思路，请你设计一个简单实验，比较同一周期两种元素非金属性的强弱。(5)在你设计的实验方案中，选用的化学药品是 ，发生反应的化学方程式是 。20（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFGCHJK(1) 上述元素中原子半径最大的是 (填元素符号，下同)；可用来制造半导体材 料的元素是 ；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是 。(2) 元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10个电子的化合物，其中最稳定的 是 (填写化学式，下同)；溶于水，溶液呈碱性的是 ；熔沸点最 高的是 。(3) 元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数比为11的化合物，其中 属于共价化合物的结构式是 ；属于离子化合物的电子式是 。 (4)元素 K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 ； 过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程 式是 。21 （8分）有机物A由碳、氢、氧三种元