化学人教版九年级上册碳单质的化学性质.doc

第六单元 课题1 第二课时 碳的化学性质【学习目标】知识与技能： （1）了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质（2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物过程与方法：（1）通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质-稳定性，可燃性，还原性；（2）初步了解化学反应中的能量变化，初步学会研究碳单质的化学性质的方法。情感态度与价值观：使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，培养学生归纳整理，寻找规律的能力。【学习重点】碳与氧气及某些氧化物的反应。【学习难点】碳与某些氧化物的反应。课前预习1、知识回顾：（1） 透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 _元素组成的_，但是由于_，因此它们的物理性质存在着差异，但它们的化学性质相似。（2） 木炭在空气燃烧的现象：_；在氧气中燃烧的现象：_；反应的化学方程式为：_。2、预习检查：（1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是在常温下_。碳受_或与_接触，都不容易起变化。（2）木炭在氧气中充分燃烧的时侯，生成_，不充分燃烧的时候，生成_。课内探究自主学习：1、 古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？2、 木炭在氧气中充分燃烧的时候与不充分燃烧的时候生成物一样吗，分别是什么？合作探究根据课本107页实验62中的实验步骤及图67做木炭还原氧化铜的实验，实验过程时注意观察：1、 氧化铜和碳粉的颜色和状态是怎样的？2、 实验过程中试管中粉末发生了什么变化？3、 试管中澄清的石灰水发生了什么变化？实验后讨论并分析：1、 木炭与氧化铜反应生成了什么物质？2、 试着写出反应的化学方程式。精讲点拨1、 在常温下，碳的化学性质_，碳受日光照射或与空气、水分接触，都_。2、 木炭在氧气中充分燃烧的生成物为_，反应的化学方程式为_；不充分燃烧的生成物为_，反应的化学方程式为_。3、 碳与氧化铜反应的生成物为_和_，反应的化学方程式为_。4、 在木炭与氧化铜的反应里，氧化铜_而变成_。这种_的反应，叫还原反应。_是使氧化铜还原为铜的物质，它具有_。5、 单质碳的还原性可用于_。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。反应的化学方程式为：_。 有效训练一、 选一选1.在一密闭容器内盛有等质量的炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质是（ ） A CO BCO2和O2 C CO和C D CO22.下列物质的用途与化学性质有关的是（ ） A用活性炭吸附有毒气体 B用金刚石切割大理石C用焦炭来冶炼生铁 D用石墨作电极3.当CUO中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中正确的是 （ ）.A隔绝空气，将混合物加热 B在空气中加热混合物C在氢气流中加热混合物 D加入足量的氧化铁后加热4.将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（）。A剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B反应后生成了有毒的一氧化碳气体C燃烧中要吸收大量的热D反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气5.下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。A氧气B氢气C木炭D高锰酸钾6.下列反应后一定能生成二氧化碳的是（）。A加热碱式碳酸铜B加热高锰酸钾C木炭燃烧D蜡烛在氧气中充分燃烧二、填一填1.完成下列反应的化学方程式。（1）木炭充分燃烧：_；（2）木炭不充分燃烧：_；（3）碳还原氧化碳：_；（4）碳还原氧化铜：_；2将6g木炭放在一定质量的氧气中燃烧，燃烧后测得产物中既有一氧化碳又有二氧化碳，则氧气的质量范围是_。3用墨汁写的字或画的画，经久不退色的原因是_。4用碳粉还原氧化铜时，所用的酒精灯要加上_，这样做的目的是。课后延伸1. 某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉末混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里加强热，以便使木炭与氧气反应而除去木炭。你认为该同学能达到目的吗？_（填“能”或“不能”），理由是_。2. 某同学认为“碳在氧气中燃烧后所得到的气体不是二氧化碳就是一氧化碳”，你认同吗？木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，装置如右图。 (1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ，原因是 ； (2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由 ，实验也不能用潮湿