化学人教版九年级下册课题二溶解度（2）学案

课题2 溶解度（第二课时）一、 学习目标： 1在以前学习的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。2能从溶解度曲线图中获取相关的信息。3知道影响气体溶解性的因素。 二、我会回答：1、不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 2、如何具体比较两种物质溶解能力大小?三、难点点拨：1、溶解度概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度概念的四要素：、条件： 、标准：、状态： 、单位： 溶解度是物质的一种属性，对于固体物质来说溶解度与溶质、溶剂的量 （填“有关”或“无关”） 2、深化概念：由分析可知，影响固体物质溶解度的主要因素有：内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。3、讨论“20时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：在20时， g水中溶解 g氯化钠,溶液达到 。在20时， g水中 只能溶解 g氯化钠。温度： 溶质（ g）+溶剂（ g）= 溶液（ g）20 时硝酸钾的溶解度是31.6g的含义为？4、随堂加深检测：在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是 。20 时50g水中最多可溶解氯化钠 g，形成 g氯化钠溶液。 四、溶解度与溶解性的关系已知：溶解度与溶解性的关系如表：溶解性易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解度/g (20)10g1g-10g0.01-1g 3、随堂巩固练习：甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50右图为三种固体物质的溶解度曲线，根据图像回答：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是 ；在 时，甲与丙的溶解度相等。（2）温度为t2时，甲的溶解度 乙的溶解度。(填：“”、“”、“=”)； （3）温度为t3时，40克甲物质加入100克水中充分溶解后形成 溶液（4）t1时甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _ (用“甲”、 “乙”、“丙”及“”、“”或“”表示 ) （5） t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比 。（6）使甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法 六、自主学习：1、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。2、要素：条件： 、 标准： 条件： 3、意义4、影响因素：气体物质的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。七、课堂小结：1、固体溶解度（1）概念: 在 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。( 四要素)（2）含义 （3）影响因素: 内因： 、 外因： 列表法（4）表示方法： 点： 曲线法 线： 2、气体溶解度八、作业：教材41页第5、6、7、10大题及理科爱好者。九、课后拓展：硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图：想一想：在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾 的 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有： 。 若再降温到10，会怎样？ 小结：溶解度受温度影响变化较大的物质常用 法提纯。再想一想：在90时，将36g的氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温