苏锡常镇二模化学.docx

苏锡常镇2013届高三第二次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Si28Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是()A. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”B. 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C. 将废电池深埋,防止重金属污染D. 开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. Cl-的结构示意图:B. 次氯酸的结构式:C. CH3F的电子式:HCFHHD. CO2的分子比例模型:3. 常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. Kwc(H+)=0.1molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-D. 通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-4. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A. 右图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)HH2C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. 在一定条件下,某可逆反应的H=+100kJmol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-15. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4)与二甲醚(沸点24.9)的混合物7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() 氯化钠饱和溶液NaHCO3(s) N2NO2HNO3 海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s) Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)A. B. C. D. 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NAC. 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD. 5.6g Fe投入100mL 3.5molL-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaHS溶液中通入Cl2:S2-+Cl2S+2Cl-B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O5NO3-+2Mn2+6OH-C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2OD. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-10. 下列说法正确的是()A. 除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时,纯水中c(H+)=210-7molL-1,则c(OH-)=510-8molL-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,增大压强,v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,升高温度溶液碱性增强不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成下列说法正确的是()A. 香芹酮化学式为C9H12OB. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D. 与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是()A. Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种B. 原子半径:r(Q)r(W)r(Z)r(Y)r(X)C. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同D. Q的单质和水反应可生成两种酸13. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量:m(加过胆矾)=m(没加胆矾)B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄氧化性:H2O2Fe3+C相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL-1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1molL-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp):Ksp(ZnS)Ksp(CuS)14. 在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 1L 0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B. 0.1molL-1NH4HS溶液中:c(NH4+)c(H2A)c(A2-)D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)15. 一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中,正确的是()A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400C. SO2的平衡转化率:12=3D. 容器中SO3的物质的量浓度:丙甲=丁第卷(非选择题共80分)16. (12分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:图1图2(1) 几种盐的溶解度见图1。反应中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。(2) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是。(3) 反应的化学方程式为。(4) Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。(5) 图2是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 该曲线中B段所表示物质的化学式为。 煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因:。17. (15分)多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:说明:D+GH的转化中分别发生了加成反应和水解反应。(1) D中含氧官能团的名称是。(2) CD的反应类型是,H多昔芬的反应类型是。(3) EF转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是。(4) H分子中有个手性碳原子。(5) 写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式:。 能发生银镜反应 与FeCl3发生显色反应 苯环上的一溴代物只有2种(6) 苯甲酰氯()是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。(1) 右图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由图可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。(2) 高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式:。(3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。 小明同学提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:。 小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸充分反应后过滤,测定剩余固体质量为0.07 g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g。试通过计算确定此合金的组成。(写出计算过程)19. (15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:(1) “酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:提高铁的浸出率;。(2) “还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为。(3) 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应的化学方程式如下:2Fe3+Sn2+6Cl-2Fe2+SnCl62-Sn2+4Cl-+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O 若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)。 若不加HgCl2,则测定的Fe3+量。(4) 可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:a. 氧化:;b. 沉淀:;c. 分离,洗涤;d. 烘干,研磨。20. (14分)SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:(1) 反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则该反应的H(填“”或“”)0。(2) SNCRSCR流程中发生的主要反应有:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1627.2kJmol-16NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1807.0kJmol-16NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)H=-2659.9kJmol-1反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H=kJmol-1(3) NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。 由上图可以看出,脱硝工艺流程应在(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。 随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是。(4) NO2也可用尿素CO(NH2)2还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:。(5) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y,其电极反应式为。若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. CaC2可用于固氮:CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:。(2) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是。(3) NH3中N原子的杂化方式为;根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为。(4) CaCN2中阴离子为CN22- ,与CN22-互为等电子体的分子有(填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式:。B. 制备水杨酸对正辛基苯基酯()如下:步骤一:将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加