物质的量在化学方程式计算中的应用基础练习题.doc

物质的量在化学方程式计算中的应用基础题一、填空题(共21题，题分合计73分)1.在室温1.01105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_mL。2.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M2NO2CO2，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是_。3.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到 1.5mol氯气时，有_mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl是_mol，有_mol电子发生转移。4.将标准状况下 22.4 mL氯气通入 50 mL1molL碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为_。5.将某三价金属投入150 mL 2molL的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的物质的量为_，可以确定该酸为_元酸。6.取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。试求：（1）合金中镁和铝的质量比（2）合金中镁和铝物质的量之比7.100 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL。8.煅烧100 g 石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6 L，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。9.完全中和 24.5 g某二元酸，需消耗 2 molL的 KOH溶液 250 mL，则此二元酸为_ mol，二元酸的摩尔质量为_。10.0.2 mol某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生 6.72 L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是_。11.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。12.加热Na2CO3、NaHCO3 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L，则混合物中Na2CO3的质量分数为 ，Na2CO3与NaHCO3 物质的量之比为 。二、单选题(共8题，题分合计24分)1.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为 A12 B23 C34 D892.不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是A123B321C632D2363.200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是 A0.4 mol /LB0.8 mol /LC0.45 mol /LD0.9 mol /L4.完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是 A42 B82C162 D845.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体 A钠最多B一样多C铁最多D铝最多6.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A40 mL 0.1 mol /L盐酸 B20 mL1 mol /L硫酸溶液C10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D5mL 1 mol /L磷酸溶液四、计算题(共33题，题分合计202分)1.实验室里用0.1 mol 的锌跟足量稀盐酸起反应制备氢气，计算所产生的氢气的体积(在标准状况)。2.中和4 g 氢氧化钠，用去盐酸25 mL ，计算这种盐酸的物质的量浓度。3.0.1 mol碳酸钙跟足量盐酸充分反应后，可制得二氧化碳物质的量是多少？4.电解多少g水，能生成氧气的物质的量是2mol？ 5.4g氢气与4g氧气反应生成多少摩水分子？6.有 Na2CO3 和NaHCO3 固体混合物 137 g ，跟 500 ml盐酸的恰好完全反应，此时生成的 CO2 气体体积在标准状况下为 336 L。求混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别是多少摩尔？盐酸的物质的量浓度为多少？7.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451 g，将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mLCO2气体(标准状况下)，求原溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。8.将8g氧化铜粉末在一氧化碳气流中加热片刻后，质量变为7.2g，问剩下的固体是混合物还是纯净物？若是混合物，它们是由哪些物质组成，其物质的量各是多少？9.5.6 g铁粉跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气在标准状况下占多少升？反应中消耗硫酸的物质的量是多少？10.将硫酸钡和碳酸钡的混合物100g，加入足量的10molL的盐酸，经充分反应后，蒸干溶液，称得质量比原来增加2.75g。试求：(1)原混合物中碳酸钡的质量分数？(2)用去10 molL的盐酸的体积是多少毫升？11.将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8 mol HCl，生成11.2L(标准状况)二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？12.完全中和0.1molNaO