高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第2课时课件1 鲁科版选修4.ppt

第二章第二节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响 动 动态平衡 v 正 0 v 逆 0 等 定 变 v 正 v 逆 0 可逆反应 逆 条件改变 平衡改变 化学平衡状态的特征 各组分的浓度保持不变 一 化学平衡的移动 1 概念 由于条件改变 化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程 平衡破坏 新化学平衡 一定时间后 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 旧化学平衡 条件改变 思考1 造成平衡移动的原因 由于条件改变使v 正 v 逆 平衡移动的结果 v 正 v 逆 平衡正方向移动 v 正 v 逆 平衡逆方向移动 研究的意义 对于处于平衡状态的可逆反应 如何改变条件 温度 浓度 压强等 使它朝着有益于人类的方向移动 思考2 哪些条件会改变化学反应速率 温度 浓度 压强 催化剂等 思考3 二 温度对化学平衡的影响 红棕色 无色 2no2 g n2o4 g 1 实验 正反应为放热反应 控制变量 对照实验 观察角度 颜色的变化 注意 no2气体在密闭的环境中会有达到以下平衡 将no2气体的密闭连通球管的两端分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中 持续一段时间直至颜色不再变化为止 观察现象 条件改变 现象 原因 结论 升温 加深 逆向移动 向吸热方向移动 降温 变浅 正向移动 向放热方向移动 红棕色 无色 2no2 g n2o4 g 正反应为放热反应 2 重要结论 2 降低温度 反应有利于放热反应 在其他条件不变的情况下 1 升高温度 反应有利于吸热反应 化学平衡向放热反应的方向移动 v放热 v吸热 化学平衡向吸热方向的方向移动 v吸热 v放热 1 升温达平衡后 正逆反应速率都比原平衡的大 3 注意事项 同一可逆反应 在较高温度下进行 达到平衡所需时间较少 2 降温达平衡后 正逆反应速率都比原平衡的小 4 应用 工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动 或提高原料的利用率 常采用改变温度的方法 例 在nh3 h2onh3 h2o 氨气溶于水会放热 中 欲有利于氨气的吸收 应采用升温或降温 降温 有一处于平衡状态的反应 2x y g 2z g 正反应为放热反应 若升高温度能使 a 反应速率不变 z的产量减少b 反应速率增大 z的产量增大c 反应速率增大 z的产量减少d 反应速率减小 z的产量增大 c 我们练 药品 0 1mol lfecl3溶液 0 1mol lkscn溶液 1mol lkscn溶液 naoh溶液仪器 试管若干 胶头滴管 研究要求 改变反应物浓度 由现象推导平衡移动的方向 可逆反应 反应 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 黄色血红色 三 浓度对化学平衡的影响 实验2 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 反应实质 把上述反应改写成离子方程式 fe3 3scn fe scn 3 现象 1 加入高浓度的kscn 颜色变深 2 加入naoh溶液 颜色变浅 黄色血红色 增大反应物的浓度 平衡向正反应方向移动 结论1 结论2 减小反应物的浓度 平衡向逆反应方向移动 fe3 3scn fe scn 3 黄色血红色 现在如果我们改变生成物的浓度 化学平衡将怎样移动 讨论 刚才我们改变的是反应物浓度的不同情况 实验3 研究要求 改变生成物浓度 由现象推导平衡移动的方向 药品 浓硫酸 naoh溶液 仪器 试管若干 胶头滴管 溶液橙色变为黄色 增加生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 溶液黄色变回橙色 减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 2 增大生成物 或减小反应物 浓度 v 正 v 逆 平衡移动 1 重要结论 其它条件不变的情况下 1 增大反应物 或减小生成物 浓度 v 正 v 逆 平衡移动 进一步分析 我们可以看出改变浓度 平衡总是向着减弱这种改变的方向移动 正方向 逆方向 1 增加固体物质的质量 平衡不移动 原因 固体的质量增加不能改变固体的浓度 例 在h2s g h2 g s s 平衡体系中 欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动 可以采用减小c h2s 但不能采用 m s 2 注意事项 2 改变浓度必须是改变实际参加反应的粒子浓度 1 cl2 h2ohcl hclo达平衡后 a 加入氢氧化钠发生什么反应 b 久置氯水的成分是什么 为什么 c 为什么氯气不溶于饱和食盐水 d 反应中增加hcl的浓度怎么反应 我们练 课堂练习 1 牙齿的损坏实际是牙釉质 ca5 po4 3oh 溶解的结果 在口腔中存在着如下平衡 ca5 po4 3oh5ca2 3po43 oh 当糖附着在牙齿上发酵时 会产生h 试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响 2 当人体吸入较多量的一氧化碳时 就会引起一氧化碳中毒 这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合 使血红蛋白不能很好地跟氧气结合 人因缺少氧气而窒息 甚至死亡 这个反应可表示如下 血红蛋白 o2 co血红蛋白 co o2运用化学平衡理论 简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施 3 已知在氨水中存在下列平衡 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 1 向氨水中加入mgcl2固体 平衡向移动 oh 浓度 nh4 浓度 2 向氨水中加入浓盐酸 平衡向移动 此时溶液中浓度减小的粒子有 3 向氨水中加入少量naoh固体 平衡向移动 此时发生的现象是 正反应方向 减小 增大 正反应方向 oh nh3 h2o nh3 逆反应方向 有气体放出 练习 4 有一处于平衡状态的反应 x g 3y g 2z g 正反应为放热反应 为了使平衡向生成z的方向移动 可采取的适宜条件是 低温 不断移走z 增加x或y的浓度 解惑 菠菜中含有一种叫草酸的物质 其学名是乙二酸 结构简式为hooc cooh 味苦涩 草酸会跟人体内的ca2 形成草酸钙沉淀 溶于水存在以下平衡 hooc coohhooc coo h hoo