期末复习练习一.doc

高一化学期末复习综合练习一寄语： 信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时你必能成功。 青春的时光是宝贵的，请大家珍惜!一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是()A在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色AB C D全部3硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是()A硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4下列叙述正确的是()A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳5在蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A红、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D红、黑、白6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NABNa2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NAC标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为NAD1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2NA7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1 molL-1 Fe2+ 的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-C、室温下，0.1 molL-1 H+ 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D、含有0.1 molL-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A.用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3 所示装置蒸干FeCl2饱和溶液制备FeCl2晶体C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9下列离子方程式中，书写正确的是 ()A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OCNa与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O 10、下列反应最后有沉淀生成的是() AlCl3溶液中加过量NaOH溶液 NaAlO2溶液中加过量盐酸 NaAlO2溶液中通入过量CO2 石灰水中通入过量CO2 CO2通入CaCl2溶液中 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2CO2通入饱和Na2CO3溶液A、 B、 C、 D、全部二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D用H2O2溶液和MnO2反应制取O212相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积(标准状况)反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度A B C D只有13将18.0 molL1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 molL1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A定容时俯视容量瓶刻度线B稀释后未冷却即转移、定容C对装有浓硫酸的量筒俯视读数D洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶14下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO415、下列除去杂质的实验方法正确的是() A、除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C、除去Al粉中混有的Cu粉：通过足量CuSO4溶液，过滤D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在17（5分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 、 ；（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，甘油（易溶于水）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： 、 ；18下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，；E为黄色非金属固体单质。B为红棕色金属氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。请回答以下问题： 含碳量在0.04%2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_。A铝合金 B青铜 C生铁 D钢 检验上述黄色溶液中阳离子的方法是 。 I与氯气反应的离子方程式为 。 FG的化学方程式为 。 D与L反应的化学方程式为 。19某化学小组同学为了证明比较SO2和氯水的漂白性 ，设计了如下图所示的实验装置。A、E两装置为SO2和Cl2的发生装置，实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中的 装置(填装置序号)制Cl2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是 。反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液红色都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为 B： D： 。装置C的作用是 。甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是 甲同学发现在实验过程中，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是 （用离子方程式表示） 20（8分）某待测液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有_离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程) 。21(6分)在反应2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_。试通过计算确定：(1)氧化产物与还原产物的质量比是_；(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是_；(3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为 ；产生Cl2的质量为_g。高一化学期末复习综合练习一1【答案】C【点拨】将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理不能消除对环境的污染，且焚烧会产生更多的污染物。2【答案】C【点拨】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。3【答案】B【点拨】硅在地球上含量丰富，但在地球上无天然存在的单质硅资源，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D错误。4【答案】D【点拨】氯水通入SO2后发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al34OH=AlO2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。5【答案】D【点拨】盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。6【答案】C【点拨】A中不知道溶液的体积，无法计算Na的数目；B中Na2O2与CO2反应产生1 mol O2转移的电子数为2NA；D中1.2 g镁的物质的量为0.05 mol，所以在足量的氮气中燃烧失去的电子数为0.1NA。7 C 8 D 9 A 10 B11【答案】D【点拨】NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。12【答案】C【点拨】硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。13【答案】C【点拨】定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高，A错误；稀释后未冷却即转移、定容后冷却至室温，溶液体积缩小；故浓度偏高，B错误；C项会导致所量取浓H2SO4的体积偏小，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低；D项致使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，D错误。14【答案】A【点拨】A项中，SiO2SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。【点拨】仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收15D16、解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl、CO、SO三种离子中至少有一种存在；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，说明NH有0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g说明BaSO4沉淀0.01 mol，原溶液中不存在Ba2，BaCO3沉淀(6.27 g2.33 g)/197(g/mol)0.02 mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(CO)2n(SO)0.06 mol，正电荷只有NH有0.04 mol，所以，一定还有带正电荷的K. 答案：A17（7分）（1）过滤、萃取 （2）B（3）冷凝水的方向错误，应为下进上出 温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平 （4）蒸馏烧瓶、冷凝管 （各1分）18D 取样，滴加KSCN溶液，溶液变红，则有Fe3+2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2SO2 + O22SO32eAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O19E MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 还原性 酸性 恢复红色 无现象 吸收多余的SO2和Cl2控制SO2和Cl2的比例和流速 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl + SO4220.Ag、Ba2、Fe2（2分）；Fe3（2分）焰色反应，（2分）产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) （2分）21【答案】KMnO4Cl2(1)355：252(2)5：3(3)2 mol(2NA)71【点拨】KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中C