质量守恒设计.docx

-一、.教学目标： 1、知识与技能：通过实验的测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因，能解释一些简单的实验事实。 2、过程与方法：培养学生此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net应用实验的方法定量研究问题和分析问题的能力。 3、情感态度与价值观：培养学生此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net合作意识及勤于思考严谨求实，勇于创新的科学精神。 二、.教学重点、难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律 难点：质量守恒定律的理解与应用 二、教学过程(本文来自优秀教育资源网斐.斐.课.件.园) （一）提出问题 在前面的学习中，我们学习了许多化学反应，知道化学反应的本质特征就是有新物质生成。例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁质量是否与燃烧的铁丝的质量相同？那么参加反应的各物质质量总和和生成物的总质量有什么关系呢？ （二）猜想假设 学生分组讨论交流，提出不同的假设与猜想： A、认为参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 B、认为参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和 C、认为参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质质量总和 （三）实验探究 1、确定探究内容 为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。 （1）探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。 （2）探究实验二：敞口条件下铁丝与硫酸铜反应前后质量的测定。 2、设计实验方案 由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后演示实验。 3、分析讨论 学生观察实验现象，记录实验结果，相互交流后，各组分别汇报自己小组的实验情况，包括描述实验现象，对两次称量结果进行比较。 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应敞口条件下铁丝与硫酸铜的反应称量反应前反应物和反应容器的总质量实验现象称量反应后反应物和反应容器的总质量（四）、演示实验 1、白磷在密闭容器中燃烧前后质量测定。 2、敞开条件下，铁丝与硫酸铜反应前后质量测定。 （五）、得出结论 在视频探究实验与教师演示实验在基础上，师生共同分析，得出结论。（板书：质量守恒定律及内容） （六）、分析解释 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （七）、讨论交流 为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？ 可以先问学生100ml水和100ml酒精混合，体积是200ml吗？学生都知道理由（分子之间有间隔），引出宏观现象可以用微观粒子解释。 使学生形象直观的认识质量守恒定律，达到本节课难点的突破，从而让学生从抽象过渡到形象。通过讨论交流认识到：质量守恒原因是化学反应前后原子的“三个不变”（板书）。 （八）、知识应用 1、将3g碳和8g氧气在一定条件下恰好完全反应可生成 g二氧化碳。 2、点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为 g。 3、有人认为：铁丝燃烧生成的四氧化三铁质量比铁丝重、钢铁生锈后质量会变重、煤燃烧后质量会变轻等，这些化学反应不遵守质量守恒定律。你认为呢？ 设计意图：设计一些符合生活常识性的问题，大