高考化学大一轮复习 第13讲 碳、硅及无机非金属材料 考点1 碳、硅单质及其重要化合物优选课件.ppt

非金属及其化合物 第四章 第13讲碳 硅及无机非金属材料 栏目导航 1 碳 硅单质的结构 物理性质及用途 考点一碳 硅单质及其重要化合物 a a 化合 空间网状 空间网状 软 高 石墨 半导体 2 碳 硅的化学性质碳 硅在参与化学反应时 一般表现还原性 4 二氧化碳和二氧化硅 酸性 二氧化碳分子 分子 立体网状 原子 低 大 高 sio2 4hf sif4 2h2o sio2 2naoh na2sio3 h2o 橡胶 co2 na2sio3 h2o h2sio3 na2co3 co2 na2o na2co3 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 2016 全国卷乙 燃料的燃烧产物co2是温室气体之一 2 高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 3 利用如图装置除去co气体中的co2气体 4 元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 2 用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质 括号内为杂质 将所选答案的编号填入下表相应的空格内 如果不需要外加试剂 则对应答案栏可空着 可供选择的试剂 a 盐酸b 氢氧化钠溶液c 氧气d 水e 二氧化碳可选用的操作 水洗 加热 高温灼烧 过滤 结晶 b d a a 1 co2与碱反应产物的定量判断co2通入naoh ca oh 2等强碱溶液的反应产物与co2气体的通入量有关 当通入少量的co2时生成碳酸盐 当通入过量的co2时生成碳酸氢盐 当co2的通入量介于两者之间时 既有正盐又有酸式盐生成 因此推断时一定要注意co2与碱之间量的关系 co2与碱 盐溶液的反应规律 以co2与naoh溶液反应为例 将co2通入naoh溶液中 可能发生的反应为 co2 2naoh na2co3 h2o co2 naoh nahco3当n oh n co2 的值不同时产物如下 2 碳酸的 强酸性 碳酸虽然是一种弱酸 但其酸性比硅酸 次氯酸 偏铝酸等物质的酸性强 将co2气体通入na2sio3 naclo naalo2盐溶液中 均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸 氢 盐 这是 强酸制弱酸 原理的应用 如co2 少量 na2sio3 h2o na2co3 h2sio3 co2 少量 ca clo 2 h2o caco3 2hcloco2 少量 2naalo2 3h2o 2al oh 3 na2co3 b 解析co2首先与ba oh 2反应 ba oh 2 co2 baco3 h2o oa段 接着与koh反应生成k2co3 ab段 最后再与kalo2反应生成al oh 3沉淀和k2co3 bc段 k2co3与co2反应生成khco3 cd段 baco3与co2反应转化为可溶的ba hco3 2 de段 3 海水中溶解无机碳占海水总碳的95 以上 其准确测量是研究海洋碳循环的基础 测量溶解无机碳 可采用如下方法 气提 吸收co2 用n2从酸化后的海水中吹出co2并用碱液吸收 装置示意图如下 将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为nahco3 再用xmol l 1hcl溶液滴定 消耗ymlhcl溶液 海水中溶解无机碳的浓度 mol l 1 答题送检 来自阅卷名师报告 整个制备过程必须严格控制无水无氧 sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3 hcl和另一种物质 写出配平的化学反应方程式 h2还原sihcl3过程中若混入o2 可能引起的后果是 2 下列有关硅材料的说法正确的是 填字母 a 碳化硅化学性质稳定 可用于生产耐高温水泥b 氮化硅硬度大 熔点高 可用于制作高温陶瓷和轴承c 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维d 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂制成的 其熔点很高e 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 sihcl3 3h2o h2sio3 3hcl h2 氧气与氢气混合 可能引起爆炸 氧气可能会氧化sihcl3 abc 3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 取少量硅酸钠溶液于试管中 逐滴加入饱和氯化铵溶液 振荡 写出实验现象并给予解释