山东省冠县一中高中化学《第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键》课件 新人教版必修2.ppt

第一课时 第三节化学键 1 了解化学键的概念 了解离子键 共价键的概念及形成 2 了解离子化合物和共价化合物的概念 3 认识化学反应的实质 看实验想问题 2na cl2 2nacl 化学方程式 钠燃烧 集气瓶内大量白色烟 现象 在学习了原子结构的有关知识以后 我们来分析一下氯化钠的形成过程 思考与交流1 画出钠和氯的原子结构示意图 2 试解释氯化钠是怎样形成的 na和cl2的反应 从nacl的形成过程知道 在na 和cl 之间存在着作用力 存在怎样的相互作用 核外电子与核外电子间的排斥作用 1 静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用 原子核与原子核间的排斥作用 问题 2 离子键是一种什么性质的相互作用 1 形成离子键的微粒是什么 阴 阳离子 静电作用 静电引力和斥力 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 离子键 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 3 离子键的成键过程怎样 成键元素 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 思考 常见离子化合物的分类即 哪些物质能形成离子键 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间的化合物 例如 nacl na2o等 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 例如 na2so4 k2co3 nahso4 khco3等 铵盐子和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 例如 nh4cl nh4 2so4 nh4hso4等 思考 如何形象地表示离子化合物的形成 注意 原子 离子 离子化合物 电子式 在元素符号周围用小黑点 或 来表示的原子的最外层电子 这种式子叫做电子式 如 练习 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系 表示出原子之间是怎样结合的 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素 符号右上角标出 n 电荷字样 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 电子式书写注意 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 ab型 ab2型 a2b型 离子化合物的形成过程 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 相同的微粒不可以合并 注意 1 首先考虑箭号左方原子的摆放 并写出它们的电子式 2 箭号右方写离子化合物的电子式 写时要注意二标 标正负电荷 阴离子标 3 相同的微粒不可以合并写 4 在标正负电荷时 特别要注意正负电荷总数相等 用电子式表示离子化合物形成过程注意事项 5 不能把 写成 6 用箭头表明电子转移方向 ad 课堂练习题 1 下列说法正确的是 a 离子键就是阴阳离子间的静电引力b 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d 在离子化合物cacl2中 两个氯离子间也存在离子键2 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10与19b 6与16c 11与17d 14与8 小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 共价键的形成 讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的 原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢 l2气体分子 h2气体分子 分开后 她们为什么不高兴 让我们听听她们说些什么 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 cl原子 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 愿意 愿意 h原子 你愿意拿出一个电子共用吗 cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 我给你们点燃之后 你们要结合在一起 为人类做出自己的贡献 h2 cl2 2hcl 点燃 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 成键的主要原因 成键微粒 键的本质 成键元素 存在物质 成键原子的原子核共同吸引共用电子对 原子 静电作用 多数非金属单质 气态氢化物 酸分子 酸酐分子 某些离子化合物中 大多数有机物里都有共价键 同种非金属元素或不同种非金属元素或非金属与少数的金属间 例如 h2 co2 alcl3 becl2 共价化合物的形成过程 或单质 注意事项 1 相同原子能合并在一起 2 没有形成离子 hcl h2o f2 结构式 常用一根短线 表示一对共用电子h hcl clh clh o h 说明 1 共价键可形成单质 可形成共价化合物 2 共价化合物只含有共价键 不含离子键 共用电子对无偏向 共用电子对偏向cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 共价键的类型 1 非极性键和极性键 非极性键 共用电子对无偏向 电荷分布均匀 如 h2 h h cl2 cl cl 极性键 共用电子对有偏向 电荷分布不均匀 如 hcl h cl h2o h o h 分子间作用力和氢键 学习目标 1 了解分子间作用力和氢键的涵义 2 了解分子间作用力和氢键对物质熔 沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响 重点 分子间作用力和氢键的涵义 难点 分子间作用力和氢键对物质熔 沸点的影响规律 化学键 相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用叫做化学键 复习 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 问题 分子间是否存在相互作用呢 物质为什么会有三态变化 不同物质为什么熔 沸点不同 存在 不同温度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 一分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 3 分子间作用力的范围很小 一般是300 500pm 只有分子间的距离很小时才有 4 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 又如四卤化碳 但是 为什么hf h2o和nh3的沸点会反常呢 讨论 2 氢键 定义 由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用 氢键 1 氢键不属于化学键 比化学键弱得多 比分子间作用力稍强 也属于分子间作用力的范畴 2 形成条件 氢原子与得电子能力很强 原子半径很小的原子形成的分子之间 如hf h2o nh3等分子间易形成氢键 3 特征 具有方向性 4 结果1 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔 沸点大大升高 如 水的沸点高 氨易液化等 这是因为固体熔化或液体汽化时 必须破坏分子间作用力和氢键 思考 为什么冰会浮在水面上 雪花为什么是六角形的 讨论 如果水分子之间没有氢键存在 地球上将会是什么面貌 5 结果2 氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如 nh3极易溶于水 原子