中考化学 第1篇 考点聚焦 第10讲 化学方程式的书写及计算试题.doc

第10讲化学方程式的书写及计算一、选择题1根据化学方程式不能获得的信息是(B)A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量2(2016，衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS211O2 2X8SO2，则X的化学式为(B)AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeSO43(2015，河南)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(B)A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应4(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(D)向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 5.(2016，宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)化学方程式反应类型ACOO2= CO2化合反应B2KMnO4 K2MnO2MnO22O2分解反应C2AgH2SO4= Ag2SO4H2置换反应DCuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4复分解反应6.(2015，宜宾)用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例。化学反应方程式为CO22NH3CO(NH2)2H2O，下列说法正确的是(C)A上述反应共涉及到三种氧化物BC、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期C尿素含氮量高，是一种很好的氮肥D尿素中含有CO分子7(2016，永州)将16 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 gA完全反应后生成12 gC和8 gD，则参加反应的A与B的质量比是(D)A1：1 B2：1 C3：1 D4：18(2016，广安)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X3O2 RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是(B)A参加反应的X的质量为4.3 gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素、O元素D产物为气态时都是空气污染物9(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是(D)A化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g10(2016，泸州)向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸溶液恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)A反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B反应后溶液中SO质量是9.8 gC原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D反应后溶液的质量是205.5 g11(2016，扬州)以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有2价，也有3价)的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO49.12 t，下列说法正确的是(C)A理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 tB理论上“转化”过程中参与反应的O2的质量为320 kgC该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 tD若“转化”过程中参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小二、简答题12. (2014，河南) 用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。_2H2O2H2O2_(2)用磁铁矿(含Fe3O4)炼铁。_4COFe3O43Fe4CO2_(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)_2KMnO4_K2MnO4MnO2O2(或2H2O22H2OO2等)_13(2014，河南)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小_；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_2A12NaOH2H2O2NaA1O23H2_。14(2016，河南化学竞赛)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学方程式。_CH3COOHKOHCH3COOKH2O_(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2_。三、计算题15(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)；(3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。解：(1)生成氧气的质量：13 g8.2 g4.8 g(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O224596 x4.8 gx12.25 g(3)氯化钾的质量：12.25 g4.8 g7.45 g氯化钾溶液的质量：74.5 g16(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_280_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2)解：设样品中NaOH的质量为x，生成NaC