中考化学考纲2017.doc

窗体底端化学知识点主题一：身边的化学物质1、空气（1）空气的成分空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成。同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。（2）空气的污染排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。 （3）氧气氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。工业制备：利用空气中各组分气体的沸点不同，分离液态空气，先出来的是氮气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。实验室制备：两种方法方法一：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2方法二：2KMnO4 . K2MnO4+MnO2+O2（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 分解 反应；（2）如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，图中仪器A的名称是分液漏斗现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好氧气的化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 碳，硫，磷，镁带，铁丝在空气和氧气中燃烧的实验现象。 C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。 S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。 P和O2反应的现象是：冒大量白烟 Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末 Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。 （4）稀有气体 常见的：氦气用途：电光源（霓虹灯） 2、水（1）水的物理性质水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀。（2）水的电解电解水总反应：2H2O = 电解 = 2H2 +O2电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比、物质的量之比）为12，质量比为81。（3）水的污染和净化自来水的净化：氯气的杀菌消毒；活性炭的吸附杂质；沙滤的作用，除去不溶性杂质 3、碳及其化合物 （1）碳无定形碳：焦炭，活性炭，木炭（都是混合物） 碳的同素异形体金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性 焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。 生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。（2）一氧化碳物理性质：一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色（3）二氧化碳物理性质：二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 化学性质：工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 4、金属（1）金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱活动性顺序的应用：规律（1）：排在氢前面的金属能够置换出非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）中的氢规律（2）：在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来注意点：（2）铁制品除锈铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。除铁锈一般使用稀盐酸或稀硫酸，注意现象的描述。防止铁制品生绣的方法： 在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。主题二：物质构成的奥秘1、元素（1）元素及元素符号常见元素的符号和名称（21种）： 1 氢 H 1（1.00794） 2 氦 He 4（4.002602） 3 锂 Li 7 （6.941） 4 铍 Be 9（9.012182） 5 硼 B 10.8（10.811） 6 碳 C 12（12.0107） 7 氮 N 14（14.0067） 8 氧 O 16（15.9994） 9 氟 F 19（18.9984032） 10氖 Ne 20（20.1797） 11钠 Na 23（22.989770） 12镁 Mg 24（24.3050） 13铝 Al 27（26.981538） 14硅 Si 28（28.0855） 15磷 P 31（30.973761） 16硫 S 32（32.065） 17氯 Cl 35.5（35.453） 18氩 Ar 40 (39.948) 19钾 K 39 (39.0983) 20钙 Ca 40 (40.078)（2）同素异形体由同种元素构成的不同种单质氧的同素异形体：氧气：O2；臭氧：O3碳的同素异形体：金刚石石墨碳60磷的同素异形体：白磷、红磷、黑磷2、分子、原子、原子团（1）分子、原子的概念分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2）。金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg） （2）原子团的符号和名称 常见原子团的符号和化合价：（3）相对原子质量该原子的真实质量与碳12原子真实质量的十二分之一的比值。 数值一般考试中会提供，要求学生熟记常见元素的相对原子质量。 （4）化学式及式量式量：化学式中各原子相对原子质量的总和。3、化合价常见元素的化合价：K、Na、Ag、H +1；F、Cl、Br、I -1；Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亚铁） +2； O、S -2；Fe、Al +3；C +2、+4化合价的计算：单质化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。 4、物质构成微粒的计量 （1）物质的量基本概念的理解：链接宏观和微观的物理量。符号n，单位mol （2）摩尔质量1mol物质的质量，符号M，单位g/mol （3）有关物质的量概念的计算 n =mN = M阿伏伽德罗常数（4）化学方程式中物质的量的计算化学方程式的计量数（配平的系数）之比等于物质的量之比。注意规范性。主题三：物质分类和物质变化的多样性1、物质变化和物质的性质 （1）物理、化学变化化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。（2）物理、化学性质物理性质状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。2、质量守恒定律、化学方程式 （1）质量守恒定律化学反应前后，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和 微观解释：“一变三不变”“一变”化学反应前后，分子种类一定发生变化。（分子个数不一定改变）“三不变”在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量也没有变（2）化学方程式书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。化学方程式易错点：是否符合客观事实；是否配平；反应条件是否缺失或错误；生成物的上下箭头3、纯净物、混合物由同种微粒构成的物质一定是纯净物。（只能写出一种化学式） 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。4、单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质。（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。）由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。5、氧化物、酸碱盐 （1）氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O=H2CO3，SO2+H2O=H2SO3）（2）盐酸盐酸的物理特性：挥发性。浓盐酸的敞口放置分析 （3）硫酸浓硫酸的物理特性：吸水性和脱水性。浓硫酸的敞口放置 （4）氢氧化钠 俗名物理性质:潮解 （5）氢氧化钙 俗名物理性质：溶解度随温度升高而降低 （6）常见的盐俗名和化学式、用途 食盐，纯碱，碳酸钙 （7）酸碱盐的溶解性初中阶段，所有的酸都溶于水溶于水的碱只有5中，钾钠钡钙铵盐的溶解性口诀： 6、有机化合物（1）有机化合物的概念含碳的化合物（除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐） （2）几种常见的有机化合物酒精C2H5OH，又名乙醇，属于有机物。 醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有机物。7、化学反应的类型 （1）四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（酸碱盐相互之间的反应）反应条件：反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）生成物中必须有沉淀、气体或水 （2）氧化还原反应概念：反应前后元素化合价发生改变的反应置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应反应中所含元素化合价升高的物质作还原剂，常见的还原剂：C、H2、CO反应中所含元素化合价降低的物质作氧化剂，常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3主题四：溶液1、物质的溶解 （1）水的分散性水的物理特性，水是最常见的溶剂。 （2）物质溶解的过程物质的溶解是溶质分子与溶剂分子相互分散混合的过程，属于物理变化。 （3）浊液 悬浊液 乳浊液（4）溶液、溶质、溶剂溶液是均一稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂构成。溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量（体积不能相加）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，生理盐水的溶质也是NaCl。但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。（5）饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液：同一温度下，一定溶剂中，不能再溶解该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液。加溶剂，升温蒸发溶剂，加溶质，降温注意：熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水；降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大且相同。2、溶解度（1）固体物质溶解度的概念溶解度概念：一定稳定，100g水，达到饱和，g/100g水20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。（2）影响物质溶解度的因素；固体：温度；气体：温度，压强；（3）关于溶解度的计算饱和溶液S溶质质量?100；3、结晶、结晶水合物；（1）晶体和结晶；晶体是指由规则固定形状的固体；对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来；对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶；（2）结晶水和结晶化合物；结晶化合物属于纯净物；4、溶液中溶质质量分数；（1）溶液（2）影响物质溶解度的因素固体：温度气体：温度，压强（3）关于溶解度的计算 饱和溶液S溶质质量? 100溶剂质量3、结晶、结晶水合物（1）晶体和结晶晶体是指由规则固定形状的固体。对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）（2）结晶水和结晶化合物结晶化合物属于纯净物。常见的有：无水硫酸铜（俗名）4、溶液中溶质质量分数（1）溶液中溶质的质量分数溶质质量分数的大小描述溶液的浓度大小。是一个状态量（区别溶解度的概念，溶解度是一种属性）（2）有关溶液中溶质质量分数的计算 C% = 溶质质量S饱和溶液 c% = S?100溶液质量5、溶液的酸碱性（1）溶液的PHPH=7 呈中性，PH7呈碱性，PH7呈酸性酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液的酸碱性需要判断。（2）酸碱指示剂紫色石蕊：酸红碱蓝无色酚酞：碱红酸无色主题五：化学与生活1、家用燃料（1）常见的家用燃料常用的燃料：三大矿物燃料：煤、石油、天然气；常用气体燃料：CO、H2、CH4煤气的主要成分：CO；天然气的主要成份：CH4绿色能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等（2）燃料的充分燃烧燃烧的条件：可燃物要与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条缓慢氧化：动植物的呼吸、金属的生锈、食物的腐败、酿酒，缓慢氧化过程中一定产生热量。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如：白磷的自燃缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点：都是氧化反应2、化肥（1）化肥的分类a氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。b磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。c钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。草木灰的主要成分：K2CO3d复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。KNO3e微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。*铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用(因为会发生化学反应降低肥效)。（2）氮肥铵态氮肥：硫酸铵俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%，硝酸铵俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%，碳酸氢铵俗称碳铵，含氮量17%，氯化铵含氮量26.2%等；硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；有机氮肥：尿素CO(NH2)2，含氮量46.7%3、焰火（2）焰色反应的应用鉴别钠盐和钾盐主题六：化学实验活动1、气体的制备（1）氧气的实验室制备固固加热型原理（化学方程式）反应仪器及装置实验步骤注意事项固液不加热型原理（化学方程式）反应仪器及装置实验步骤注意事项（2）二氧化碳的实验室制备实验原理（化学方程式）反应仪器及装置实验步骤注意事项（3）简易启普发生器启普发生器的原理：利用压强差使固液反应物分离，反应停止启普发生器的优点：随开随用，随关随停简易装置的解释2、物质的性质（1）金属活动性探究金属的活动性顺序（控制变量：酸的种类和浓度，金属的形状）验证三种金属的活动性顺序（2）稀硫酸的化学性质与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg、Al、Zn、Fe）与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）与碱反应生成盐和水（中和）与某些盐反应生成新酸和新盐3、物质的分离（1）过滤分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁（2）结晶若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法（降温结晶）。4、物质的检验（1）盐酸、硫酸的鉴别鉴别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。（2）碳酸盐的检验碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（3）溶液酸碱性的检测步骤：将干燥的PH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，显色后将PH试纸与比色卡对比，读出PH值（PH试纸测定的值为整数）实验仪器和药品：玻璃片，PH试纸，比色卡，玻璃棒（4）混合气体的检验气体的检验检验CO2用澄清石灰水；检验水蒸气用无水硫酸铜；检验HCl用AgNO3溶液注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水化学方程式集锦一、与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O2=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃3Fe+2 O2=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2Cu + O2=2CuO 现象：固体由红变黑 点燃2H2+ O2=2H2O 现象：淡蓝色的火焰点燃C+O2=CO2 现象：生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊点燃2C+ O2=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃S+O2 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。4P+5O2=2P2O5 现象:：生成大量白烟 CH4+2 O2=2H2O+ CO2现象：发出淡蓝色的火焰，生成的气体能够使澄清的石灰水变浑浊2H2O2=点燃MnO 2=2 H2O +O2 现象：产生大量的气泡(实验室制氧气方法)2KClO3=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体（实验室制氧气方法） MnO2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上。2H2O=2 H2 +O2 （条件：通电） 现象：一种气体能够使带火星的木条复燃，另一种气体可以燃烧产生淡蓝色的火焰二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2=2H2O现象：淡蓝色的火焰 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =高温2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色高温点燃Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有气泡生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，有气泡生成 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 现象：有气泡生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，有气泡生成 2Al+6HC=2AlCl3+3H2 现象：有气泡生成三、跟碳有关的化学方程式：C+O2=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红变成银白色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO2+C=2CO 现象：黑色固体逐渐减少C+H2O= H2+CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳，一氧化碳有关的化学方程式：1、跟二氧化碳有关： 高温，点燃，点燃，高温，高温，高温C+ O2=CO2 现象：生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO2+ H2O=点燃H2 CO3现象：使紫色的石蕊变红H2 CO3=CO2+H2O现象：有气泡产生，红色变紫色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，（用于检验二氧化碳）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O（也可为KOH） 现象：不明显（用于吸收二氧化碳） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) = CaCO3+CO2+H2O现象：生成白色的沉淀，同时生成的气体能使澄清的石；2、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊五、跟盐酸，硫酸有关的化学方程式：1、HCl 高温高温?Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，有气泡生成2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气泡生成 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液 NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+ H2O 现象：不明显Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 2、H2SO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 2NaOH(或KOH)+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 六、跟碱有关的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4) =NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3) =Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红褐色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 （用于吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象（用于吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 2NaOH(KOH)+FeCl2Fe(NO3)2、FeSO4=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2Cu(NO3)2、CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl现象：生成蓝色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH) +MgCl2Mg(NO3)2、MgSO4=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4ClNH4NO3、(NH4)2SO4+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：生成的气体使红色的石蕊试纸变蓝?Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 NaHCO3+NaOH?Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，七、跟钡