高中化学 专题2 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt

专题2化学反应速率与化学平衡 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第三单元化学平衡的移动 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 1 化学平衡是一种平衡 当外界条件改变时 原化学平衡状态被破坏 一段时间后会达到 2 外界条件会影响化学反应速率 浓度 温度 压强 使用等都可以使化学反应速率加快 动态 新的平衡状态 增大 升高 增大 催化剂 3 化学平衡常数可用来判断化学反应的热效应 若升温k值增大 说明正反应为反应 若升温k值减小 说明正反应为反应 吸热 放热 一 化学平衡的移动1 概念在一定条件下 可逆反应达到化学平衡状态时 如果改变影响平衡的条件 如 等 化学平衡状态就会被破坏 正 逆反应速率不再相等 直至正 逆反应速率再次 在新的条件下达到新的化学平衡状态 这种现象称作平衡状态的移动 简称平衡移动 浓度 温度 压强 相等 2 图示表示 3 平衡移动方向的判断 1 若 正 逆 则平衡向正反应方向移动 2 若 正 逆 则平衡不移动 3 若 正 逆 则平衡向逆反应方向移动 将上述溶液分成两份 向其中一份中滴加1mol l 1hno3溶液 另一份作参照 橙 黄 正反应 黄 橙 逆反应 2 结论 其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向方向移动 3 应用 工业上可通过适当相对廉价的反应物或及时出生成物的方法提高 降低 正反应 逆反应 增加 分离 产量 成本 正向 不发生 逆向 3 温度的影响 1 实验探究 蓝 粉红 正反应 逆反应 2 结论 其他条件不变化时 升高温度 化学平衡向反应方向移动 降低温度 化学平衡向反应方向移动 4 催化剂的影响催化剂能的增大正 逆反应的速率 对化学平衡移动 但能达到平衡所需要的时间 吸热 放热 同等程度 无影响 缩短 三 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 1 概念如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度 平衡就向能够这种改变的方向移动 2 应用工业合成氨反应为n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 减弱 正向移动 h2 加快 正反应方向 加快反应速率 正反应方向 1 某一可逆反应 一定条件下达到了平衡 若化学反应速率改变 化学平衡是否一定发生移动 若平衡发生移动 化学反应速率是否一定发生改变 分析 可逆反应达到平衡后 若化学反应速率改变 平衡不一定移动 若速率改变后 正 逆 平衡不移动 若 正 逆 则平衡移动 若平衡发生移动 说明 正 逆 即化学反应速率一定发生改变 2 对于化学平衡 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl的理解不正确的是 分析 该可逆反应的本质为fe3 3scn fe scn 3 平衡移动原理是改变影响平衡的一个因素 平衡将向能够减弱这种改变的方向移动 增大kcl的浓度 对该离子反应无影响 故平衡不移动 答案 军军 3 2012 山西师大附中质检 已达化学平衡的下列反应2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生的影响是 a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 分析 有气体参加的反应 减压后 化学反应速率减小 而且 正和 逆同时减小 平衡向体积增大的方向移动 答案 c 4 2012 衡阳八中月考 对于任何一个平衡体系 采用以下措施 一定会使平衡移动的是 a 加入一种反应物b 升高温度c 对平衡体系增加压强d 使用催化剂 分析 若反应物为固体 则平衡不会移动 a项错误 升高温度平衡一定会移动 b项正确 对于无气体参加的化学反应或反应前后气体体积不变的反应 增加压强 平衡不移动 c项错误 催化剂不能改变化学平衡状态 d项错误 答案 b 5 在密闭容器中进行如下反应 co2 g c s 2co g h 0 达到平衡后 若改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加c 平衡 c co2 2 缩小反应容器的容积 保持温度不变 则平衡 c co2 3 保持反应容器的容积和温度不变 通入n2 则平衡 c co2 4 保持反应容器的容积不变 升高温度 则平衡 c co2 分析 1 c为固体 增加c 其浓度不变 平衡不移动 c co2 不变 2 缩小反应容器的容积 即增大压强 平衡向气体总体积减小的方向移动 即向左移动 c co2 比原来增大 3 t v不变 通入惰性气体n2 各物质的浓度未变 平衡不移动 c co2 不变 4 v不变 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 即平衡正移 c co2 减小 答案 1 不移动不变 2 向左移动增大 3 不移动不变 4 向右移动减小 1 实例分析以ma g nb g pc g h 0 m n p 为例 2 应用平衡移动原理的注意事项 1 影响平衡的因素 浓度 压强 温度三种 2 只适用改变影响平衡的一个条件 3 平衡移动的结果 只能 减弱 而不能 消除 外界条件的变化 例1 2011 合肥质检 cocl2俗名作光气 是有毒气体 在一定条件下 可发生的化学反应为 cocl2 g co g cl2 g h 0 下列有关说法正确的是 a 在一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率b 当反应达平衡时 恒温恒压条件下通入ar 能提高cocl2的转化率c 单位时间内生成co和cl2的物质的量比为1 1时 反应达到平衡状态d 平衡时 其他条件不变 升高温度可使平衡正向移动 解析 催化剂不能改变反应物的转化率 恒温恒压时 加入稀有气体则浓度减小 对参加反应的物质相当于减小压强 向气体体积增大的方向移动 故能提高转化率 单位时间内生成co和cl2的物质的量比始终为1 1 升高温度可使平衡逆向移动 答案 b 1 解答步骤 1 看图像 一看面 即纵坐标与横坐标的意义 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即起点 折点 交点 终点 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线等 五看量的变化 如浓度变化 温度变化等 2 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 作判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 2 化学平衡图像问题的解答方法 1 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看 正 逆的相对大小 三看化学平衡移动的方向 2 四要素分析法 看曲线的起点 看曲线的变化趋势 看曲线的转折点 看曲线的终点 3 定一议二 原则 图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 4 先拐先平 数值大 原则 在化学平衡图像中 先出现拐点的反应则先达到平衡状态 先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高 如图a 或压强较大 如图b 对于反应aa bbcc图a表示t2 t1 由t2 t1 c 增大 平衡右移 即降低温度平衡正向移动 故正反应是放热反应 图b表示p1 p2 由p2 p1 a 增大 平衡左移 即减小压强 平衡逆向移动 故正反应为气体总体积缩小的反应 即a b c 例2 2011 重庆高考 一定条件下 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 a co2 g 2nh3 g co nh2 2 s h2o g h 0b co2 g h2 g co g h2o g h 0c ch3ch2oh g ch2 ch2 g h2o g h 0d 2c6h5ch2ch3 g o2 g 2c6h5ch ch2 g 2h2o g h 0 解析 本题考查化学平衡知识 通过分析图像确定可能对应的反应 观察图像可知 达到平衡用的时间短反应速率快 t2 t1 p1 p2 升高温度水蒸气的百分含量降低 说明平衡逆向移动 反应放热 h 0 增大压强水蒸气的百分含量增大 说明平衡正向移动 正反应气体分子数减少 综合分析a选项中反应符合要求 答案 a 1 先要明确图像的横 纵坐标所表示的意义 养成良好的分析图像问题的习惯 2 对化学平衡图像的分析要紧密联系方程式的特点及题干中给出的恒定条件 3 抓 四点 起点 交点 转折点 终点 注意求同思维及求异思维的运用 1 改变影响平衡的一个条件 浓度 温度 压强 平衡将向减弱这种改变的方向移动 2 增加固体或纯液体的量 由于浓度不变