高二化学期中练习二.doc

高二化学期中综合练习二（选修）时间：90分钟 总分：120分单选（10题，每题2分，共20分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应2甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)；H71 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(l)；H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890 kJmol1 下列说法不能得出的结论是A反应在任何温度下均能自发进行 B甲醇的燃烧热H764 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.5 molL1D若CO燃烧热H282.5 kJmol1，则H2燃烧热H286 kJmol13已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有+，另一个接线柱旁标有-。关于标有+的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4燃料电池（如CO，CH4，CH3OH等与O2组成），用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是：（ ） A.正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+B.放电一段时间后，负极的PH值升高C.放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D.该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-5某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0，m+nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是A反应速率(X)=(Y) B降低温度，的值变大C增加Y的物质的量，X的转化率增大 D加入X，反应的H增大6加热N2O5按下式分解：N2O5 N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t时N2O5的平衡浓度应为（ ） A.0.9mol/L B.1.5mol/L C.2.38mol/L D.2.88mol/L7图中表示2A(g) + B(g) 2C(g) +Q。这个可逆反应正确的图是（ ）8. 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时： A 都增大 B 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大9某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小10. 在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为 A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或3不定项（5题，每题4分，部分分2分，共20分）11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) ；H0；在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是 A 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变大B 保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C 加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D 保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深13不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨 D煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成14对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+q B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C若温度、体积不变，当m+np+q时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小 D若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大15. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的pH几乎不变二卷（80分）16. （1）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O2(g) CO2(g); H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g); H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应 的热化学方程式是 。 （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （4）如图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（5）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。 该反应的离子方程式是 17.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若该反应正向是吸热反应，则升高容器内的温度，达到新平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 （填序号）4molA+2molB 3molC+1molD+1molB3molC+2molD 1.6molA+0.8molB+0.6molC(3)若起始时向容器中加入3molC和0.6molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积（V）应为 18.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下K1、K2的值如表：（1）试推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。（2）通过K值的计算来判断，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173K时发生反应并记录反应前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件，引起浓度的变化。各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.165020080505前2min，用CO表示的该化学反应的速率是 在3min4min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 19（10分）有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：隐形眼镜材料ACBDE加聚H+O3Zn/H2OH2O已知：物质B是最简单的二元醇；E是最简单的一元醛；物质D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱中有2个峰，不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。回答下列问题：隐形眼镜材料的结构简式为_ 。写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式_。与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有_种。请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：AaXY20.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_ _.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 _除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出21.写方程式（1）铝投到氢氧化钠溶液中的离子方程式： （2）制漂白粉的化学方程式： （3）氨的催化氧化： （4）以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到Fe(OH)3沉淀： （5）灼热的碳和浓硝酸的反应： C A A D D A A B C D AC D BD B BD16. （1）-80 kJmol-1防止高温下Mg(或Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用（2）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol （3）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2 （4）Cu2+2e=Cu 112 （5）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O。17.（1）减小 （2） （3）1LV2.5L18.（1）K=K1/K2 （2）吸热 （3） 0.01